1．溶液 1
1.1溶液的组成量度 1
1.1.1物质的量及其单位——摩尔 1
目 录 1
1.1.2常用的溶液组成量度表示法 2
1.1.3溶液的组成量度的计算 3
1.2溶解度 6
1.2.1固体在水中的溶解度 6
1.2.2气体在水中的溶解度 6
1.4.2毫渗透摩尔浓度（毫渗量·升-1） 7
1.2.3分配定律 9
1.3稀溶液通性 10
1.3.1溶液的蒸气压下降 10
1.3.2溶液的沸点升高与凝固点降低 12
1.3.3溶液的渗透压 14
1.3.4稀溶液定律 16
1.4.1等渗、低渗和高渗 17
1.4渗透压在医学上的意义 17
1.4.3晶体渗透压和胶体渗透压 19
小结 19
习题 20
2．电解质溶液 22
2.1弱电解质溶液和强电解质溶液 22
2.1.1弱电解质溶液中的离解平衡 22
2.1.2强电解质溶液理论 23
2.1.3离子的活度和活度系数 24
2.2酸碱质子理论 27
2.2.1酸碱质子理论的建立 27
2.2.2共轭酸碱对的Ka和Kb的关系 28
2.2.4拉平效应和区分效应 30
2.2.3酸碱的强度 30
2.3水溶液中的质子转移平衡及有关计算 31
2.3.1水的质子自递作用和溶液的pH 31
2.3.2酸碱在水溶液中的质子转移平衡 32
2.4酸碱的电子理论 41
2.5微溶电解质的沉淀平衡 41
2.5.1溶度积 41
2.5.2影响微溶电解质溶解度的因素 43
2.5.3沉淀的生成和溶解 43
小结 46
习题 46
3．缓冲溶液 49
3.1缓冲溶液、缓冲溶液的组成和缓冲机理 49
3.2计算缓冲溶液近似pH值的亨德森方程式 50
3.3缓冲容量与缓冲范围 53
3.4缓冲溶液的配制 58
3.5应用于人体中体液酸碱平衡的亨德森方程式 61
3.6标准缓冲溶液 62
小结 63
习题 64
4．酸碱滴定分析 65
4.1概述 65
4.2酸碱指示剂 66
4.3滴定曲线与指示剂的选择 68
4.3.1强碱强酸的滴定 68
4.3.2强碱滴定弱酸 71
4.3.3强酸滴定弱碱 73
4.3.4多元酸的滴定 73
4.3.5水解盐的滴定 74
4.4.1标准溶液组成量度的表示方法 75
4.4标准溶液 75
4.4.2标准溶液的配制 76
4.4.3标准溶液的标定 77
4.5酸碱滴定法的应用示例 77
4.5.1食醋中总酸度的测定 77
4.5.2小苏打片中NaHCO3含量的测定 78
4.5.3碳酸钠和碳酸氢钠混合物的含量测定 78
4.6误差与数据处理 79
4.6.1准确度与精密度 79
4.6.2误差来源 80
4.6.3有效数字 80
小结 81
习题 82
5.1.1体系和环境 84
5.1.2状态与状态函数 84
5.1几个常用术语 84
5．化学反应热效应和自由能 84
5.1.3过程与途径 85
5.1.4热和功 85
5.2化学反应中的能量守恒和焓 86
5.3化学反应的热效应 88
5.3.1热化学方程式 89
5.3.2赫斯定律 89
5.3.3热效应的计算 90
5.4化学反应自发性与自由能 93
5.4.1自发过程的特征 93
5.4.2 可逆过程与最大功 93
5.4.3不可逆过程中的熵变 95
5.4.4化学反应中的自由能变化 97
5.4.5化学反应的等温方程式 101
小结 104
习题 105
6．化学反应速度 107
6.1化学反应速度 107
6.1.1均匀系反应和非均匀系反应 107
6.1.2化学反应速度的表示法 108
6.2化学反应速度的基本理论 109
6.2.1有效碰撞理论 109
6.2.2过渡状态理论 110
6.3影响化学反应速度的因素 111
6.3.1浓度对化学反应速度的影响 111
6.3.2温度对化学反应速度的影响 118
6.3.3催化剂对化学反应速度的影响 120
小结 124
习题 125
7．电极电位和电动势 127
7.1原电池 127
7.1.1原电池与氧化还原反应 127
7.1.2电极组成式和电池组成式 128
7.1.3电极分类 128
7.2电极电位和电池电动势 130
7.2.1电极电位的产生和电动势 130
7.2.2电极电位和标准电极电位 131
7.2.3电池电动势与氧化还原反应的自由能 131
7.2.4电极电位的能斯特方程式 133
7.3电极电位和电池电动势的应用 134
7.3.1判断氧化还原反应方向，计算电池电动势 134
7.3.2判断氧化还原反应的限度，计算反应的平衡常数 136
7.3.3电位法测定溶液的pH值 138
7.4.1氧化还原滴定法概述 141
7.4氧化还原滴定法 141
7.4.2高锰酸钾法 142
7.4.3碘量法 144
小结 147
习题 148
8．原子结构 150
8.1原子中电子运动状态的近代概念 150
8.1.1微观粒子的波粒二象性 150
8.1.2氢原子的原子轨道和电子云 152
8.2多电子原子结构和周期表 159
8.2.1原子核外电子的排布 160
8.2.2原子核外电子的排布和用期表 164
8.3元素性质的周期性和原子结构的关系 165
8.3.1原子半径 165
8.3.3元素的氧化数 167
8.3.2元素的电负性 167
8.4生命元素 168
小结 169
习题 170
9．化学键与分子结构 172
9.1离子键和离子晶体 172
9.1.1离子键 172
9.1.2离子晶体 173
9.1.3晶格能 175
9.2共价键和共价化合物 176
9.2.1现代价键理论 176
9.2.2共价键的类型 178
9.3共价键的一些参数 179
9.3.1键能 179
9.3.3键角 180
9.3.2键长 180
9.3.4键的极性 181
9.4杂化轨道理论 182
9.5价电子对互斥理论简介 185
9.6分子轨道理论 187
9.7原子晶体和分子晶体 192
9.8分子间的作用力和氢键 193
9.8.1分子的极性 193
9.8.2分子间的作用力 194
小结 198
习题 199
10．配位化合物 201
10.1配位化合物的基本概念 201
10.1.1配位化合物的定义 201
10.1.2配位化合物的组成、命名和分类 202
10.2配位化合物的化学键理论 203
10.2.1配位化合物的价键理论 204
10.2.2配位化合物的晶体场理论 205
10.3配位平衡 211
10.3.1配离子的形成与离解 211
10.3.2配位平衡的移动 212
10.3.3稳定常数的应用 213
10.4螯合物 214
10.4.1螯合物与螯合剂 214
10.4.2螯合物的特性 215
10.5配位化合物的应用 216
10.5.1一般应用 216
10.5.2螯合滴定法 217
小结 222
习题 223
1.1概述 225
11．比色法及分光光度法 225
1.2基本原理 226
11.3比色法及可见分光光度法 229
11.3.1光电比色法 229
11.3.2可见分光光度法 230
11.4提高灵敏度和准确度的方法 232
11.4.1显色剂的选择 232
11.4.2测定条件的选择 233
11.4.3萃取分光光度法 235
11.4.4胶束增溶分光光度法 235
11.5比色分析的误差及应用示例 236
11.5.1比色分析的误差 236
11.5.2应用示例 237
小结 238
习题 238
12.1.1表面能 240
12．胶体溶液 240
12.1界面现象与乳浊液． 240
12.1.2液体界面上的吸附 241
12.1.3乳浊液 243
12.1.4胶束 244
12.2溶胶 245
12.2.1溶胶的基本特征 245
12.2.2溶胶的光学性质 245
12.2.3溶胶的动力学性质 246
12.2.4溶胶的电学性质 247
12.2.5溶胶的稳定因素 251
12.2.6溶胶的聚沉 251
12.3大分子化合物溶液 252
12.3.1大分子化合物溶液的渗透压 253
12.3.2董南平衡 254
12.3.4蛋白质的盐折 256
12.3.3蛋白质的两性电离和等电点 256
12.3.5大分子化合物溶液对溶胶稳定性的影响 257
12.4凝胶 257
小结 258
习题 259
附录1国际单位制（SI）及一些常用的物理常数 261
（1）SI的基本单位 261
（2）国际单位制（SI）词冠 261
（3）常用的物理常数 261
（4）单位换算 261
附录2一些物质的基本热力学数据 262
（1）一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵的数据 262
（2）一些有机化合物的标准燃烧热 262
（1）强酸的比重和质量百分比（20℃） 263
附录3溶液的比重和质量百分比 263
（2）常用碱溶液的比重和质量百分比（20℃） 264
（3）酒精溶液的比重和质量百分比（20℃） 264
附录4平衡常数 265
（1）水的离子积常数 265
（2）弱电解质在水中的电离常数 265
（3）微溶化合物的溶度积（KsP） 266
（4）金属配合物的稳定常数表 267
附录5标准电极电位表（25℃） 269
附录6原子核外电子分层、分组排布表 270
附录7国际原子量表 272
附录8常用分子量表 274
附录9四位对数表 275
英汉名词对照 277