第一章 元素概论 1
1.1地壳的组成 1
1.2元素的存在和单质的提取 3
1．机械分离法和热分解法 4
2．电解法 5
3．化学还原法 5
1.3周期表中的主、副族 10
1．主、副族元素的划分和典型元素 10
2．氢在元素周期表中的位置 11
3．主族元素的某些性质 12
习题 15
第二章 碱族和碱土族 16
2.1单质的性质 16
2.2单质的制备 21
2.3氧化物、过氧化物、超氧化物 24
1．氧化物 24
2．过氧化物 24
3．超氧化物 25
2.4氧氧化物 26
2.5盐类 29
1．Na+盐和K+盐在性质上的差别 30
2．如何从锶、钡矿中提取锶、钡 30
3．水解 31
4．含氧酸盐的热稳定性 32
5．硬水 32
2.6锂、铍的特性 33
1．锂、铍的某些特性 33
3．铍和铝的相似性 34
2．锂和镁的相似性 34
2.7 Na+、K+、NH +4、Mg 2+、Ca2+、Ba2+混合溶液中离子的分离和鉴定 35
1．溶液的酸度 36
2．反应的温度 37
3．溶液的浓度 37
2.8焰色反应 37
习题 38
第三章 卤族元素 41
3.1 卤素的物理性质 41
3.2卤素的化学性质 43
1．卤素和其他单质间化学反应的倾向 44
2．均裂和异裂 46
3.3 卤素的制备 47
1．氟的制备 47
2．氯的制备 48
3．溴的制备 50
4．碘的制备 50
3.4卤化氢的制备和性质 氢卤酸 51
1．卤化氢的制备 51
2．卤化氢的性质 52
3．卤化氢的水溶液——氢卤酸 53
3.5金属卤化物和拟卤化物 56
1．金属卤化物 56
2．金属卤化物的溶解度 57
3．形成配（络）离子 58
4．拟卤素 58
5．金属卤化物的制法 59
3.6卤素的含氧酸及其盐 61
1．不同氧化态含氧酸的命名法 61
2．次卤酸及其盐 62
3．卤酸及其盐 63
4．高卤酸及其盐 66
5．卤素含氧酸根的结构 68
3.7其他卤素化合物简介 69
1．互卤化物 69
2．多卤化物 70
3.8 卤离子的分离和鉴定 71
1．Cl-、Br-、I-的鉴定 71
2．卤化银溶于NH3H2O的计算 72
3．计算Zn还原AgBr、AgI的电动势 74
习题 75
第四章 氧族元素 78
4.1氧分子的结构 78
4.2氧、过氧化氢、臭氧 79
1．氧的性质 79
2．氧化物 82
3．过氧化氢 84
4．臭氧 87
2．同素异形体 89
1．存在 89
4.3硫的存在和同素异形体 89
4.4硫化氢和金属硫化物 90
1．硫化氢和氢硫酸 90
2．金属硫化物 92
3．多硫化氢和多硫化物 96
4.5二氧化硫、亚硫酸及其盐 98
1．二氧化硫 98
2．亚硫酸及亚硫酸盐 100
2．硫酸 102
1．三氧化硫 102
4.6三氧化硫、硫酸及硫酸盐 102
3．硫酸盐 103
4．焦硫酸及焦硫酸盐 107
5．过硫酸及其盐 107
4.7硫的其他含氧酸及其盐 108
1．硫代硫酸及其盐 108
2．连二亚硫酸及其盐 110
3．连二硫酸及其盐 111
4.8硫的卤化物 113
1．硒化氢和碲化氢 114
4.9硒、碲 114
2．二氧化硒、二氧化碲、亚硒酸、亚碲酸 115
3．三氧化硒、三氧化碲、硒酸、碲酸 116
4.10 S2-、SO 2-3、S2O 2-3的分离和鉴定 118
习题 119
第五章 氨族元素 122
5.1氮 122
1．氮在自然界的存在和制法 122
2．氮分子的结构和性质 123
3．氮在形成化合物时的特征 124
5.2氨及铵盐 125
1．氨 125
2．铵盐的热分解 129
3．铵的鉴定 129
5.3氮的氧化物、含氧酸及其盐 130
1．氮的氧化物 130
2．亚硝酸及其盐 132
3．硝酸及其盐 133
1．同素异形体 138
5.4 磷 138
2．制备 139
3．化学性质 139
4．氢化物 140
5．毒性 141
5.5磷的氧化物、含氧酸及其盐 141
1．磷的氧化物 141
2．磷的含氧酸 143
4．亚磷酸及其盐 144
3．次磷酸及其盐 144
5．磷酸及其盐 145
6．偏磷酸盐、焦磷酸盐及聚磷酸盐 148
7．磷酸和磷酸根的结构 149
8．磷酸根的鉴定 151
5.6卤化磷和硫化磷 151
1．三卤化磷 151
2．五卤化磷 152
3．硫化磷 153
2．性质 155
1．存在和冶炼 155
5.7砷、锑、铋 155
3．氢化物 156
4．氧化物及其水合物 157
5．卤化物 162
6．硫化物 163
7．砷、铋的鉴定 164
8．p区元素最高氧化态含氧酸的酸性和氧化性小结 164
习题 165
6.1 碳 168
第六章 碳族元素 168
1．同素异形体 169
2．活性炭的吸附性 170
6.2碳的氧化物、碳酸及其盐 171
1．一氧化碳 171
2．二氧化碳 173
3．“碳酸” 175
4．碳酸的盐类——正盐和酸式盐 175
6.3碳的卤化物和硫化物 181
1．四卤化碳 181
5．碳酸根的鉴定 181
2．二硫化碳 182
6.4 硅 182
1．性质 183
2．制备 184
6.5硅的氢化物和卤化物 184
1．硅烷 184
2．卤化硅 185
1．二氧化硅 187
6.6二氧化硅和硅酸盐 187
2．硅酸及其盐 188
6.7锗、锡、铅 192
1．存在和冶炼 193
2．性质 194
6.8锡、铅的化合物 196
1．氧化物和氢氧化物 196
2．硫化物 198
3．卤化物 199
4．铅（Ⅱ）的其他盐 200
5．有机化合物 201
习题 202
第七章 硼族元素 205
7.1 硼 205
1．制备 206
2．性质 207
3．氧化硼、硼酸和硼砂 209
4．硼酸盐的结构 213
5．卤化硼 213
6．硼氢化物 215
1．提取 219
7.2铝 219
2．性质 220
3．氢氧化物和氧化物 221
4．卤化铝 223
7.3铝盐和铝的配（络）合物 224
1．磷酸铝 224
2．易溶铝盐 225
3．复盐和配合物 225
1．性质 226
7.4镓、铟、铊 226
2．氢氧化物和氧化物 227
3．卤化物 228
4．其他盐 229
习题 229
第八章 铜族元素和锌族元素 231
8.1铜族、锌族元素的存在、提取和性质 231
1．从黄铜矿制精铜，从闪锌矿制锌及由粗汞中提纯汞 232
2．物理性质 234
3．化学性质 235
8.2氢氧化物、氧化物及硫化物 239
1．氢氧化物 239
2．氧化物 243
3．硫化物 244
8.3卤化物 246
1．卤化亚铜 246
2．卤化铜 247
3．卤化银 248
4．卤化锌 251
5．卤化亚汞 252
6．卤化汞 254
8.4其他重要化合物 256
1．铜（Ⅰ）化合物 257
2．银（Ⅰ）化合物 260
3．汞（Ⅰ）化合物 261
4．汞（Ⅰ）化合物 261
8.5配合物 262
1．铜（Ⅰ）配合物 263
2．铜（Ⅱ）配合物 264
3．银（Ⅰ）配合物 266
4．锌配合物 267
5．汞（Ⅱ）配合物 268
8.6铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ），汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）相互间转化 269
1．铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）相互间转化 269
2．汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）相互间转化 273
8.7 Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+、Bi3+、Pb2+离子混合溶液的分离和鉴定 275
8.8化学反应系统化 277
习题 280
1．物理性质 282
9.1过渡元素的通性 282
第九章 过渡元素 282
2．化学性质 283
3．配合物 289
4．离子半径和阳离子的水解作用 296
9.2钛 301
1．存在和提炼 302
2．性质和用途 303
3．二氧化钛 303
4．卤化物 304
1．五氧化二钒 305
9.3钒 305
2．钒酸的缩合 307
9.4铬 307
1．提炼、性质和用途 308
2．铬（Ⅲ）化合物 309
3．铬（Ⅵ）化合物 311
4．铬（Ⅲ）和铬（Ⅵ）的相互转化 317
9.5钼、钨 319
1．资源及冶炼原理 319
2．性质和用途 320
3．钼酸、钨酸、同多酸、杂多酸 322
4．过氧钼酸盐、过氧钨酸盐 325
9.6 锰 327
1．制备和性质 327
2．锰（Ⅱ）化合物 328
3．锰（Ⅲ）化合物 331
4．锰（Ⅳ）化合物 333
5．锰（Ⅵ）化合物 333
6．锰（Ⅶ）化合物 334
7．ⅣB—ⅦB族元素最高氧化态氧化物、含氧酸（盐）性质小结 336
9.7铁、钴、镍、铂系 337
1．性质和用途 338
2．氧化物和氢氧化物 338
3．铁（Ⅱ）化合物 340
4．铁（Ⅲ）化合物 341
5．钴化合物 348
6．镍化合物 351
7．铁、钴、镍化合物性质比较 353
8．铁（Ⅱ）、锰（Ⅱ）、镁（Ⅱ）化合物性质比较 357
9．铁（Ⅲ）、铬（Ⅲ）、铝（Ⅲ）化合物性质比较及离子分离 358
10．Fe2+、Cr2+、A12+、Co2+、Ni2+、Mn2+的分离和鉴定 359
11．铂系元素简介 360
12．羰基化合物 363
9.8非整比化合物 365
1．氢化物 365
2．碳化物、硼化物、氮化物 368
习题 370
第十章 镧系元素 374
10.1镧系元素的电子排布 374
1．镧系元素的半径和密度 375
10.2镧系元素的性质 375
2．化合价、离子的颜色 376
3．镧系元素的电离能和电极电势 378
10.3镧系元素的化合物 379
1．氢氧化物和氧化物 379
2．难溶盐 381
3．易溶盐 386
10.4镧系元素的分离 388
1．化学法 388
2．离子交换法 390
3．萃取法 391
10.5镧系金属的制备 392
1．电解法 392
2．金属还原法 392
10.6镧系元素的用途 393
习题 394
附录一无机化学命名简介 395
附录二反应平衡常数的某些运用 398
附录三常见阳离子的基本性质和鉴定 410
附录四缩写和符号 416
附录五数据表 422
表1 弱酸、弱碱的电离常数（25℃） 422
表2难溶化合物的溶度积Ksp（室温） 423
表3标准电势表（25℃） 425
表4配（络）离子稳定常数 430
表5 某些单质、化合物的△H？（kJ/mol）、△G？（kJ/mol）及S°（J/K·mol） 432
表6 某些水合离子的△H？（kJ/mol）、△G？（kJ/mol）及S°（J/K·mol） 442
附录六键长和键能 445
附录七 习题答案 448