目录 1
第一章 最简单的化学计算 1
一、当量、当量定律 1
二、气体的基本定律 6
三、气体的分压 10
四、摩尔、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积 13
五、气态物质分子量的计算 18
六、化学式的确定、依据化学式和化学方程式进行的各种计算 22
第二章 无机化合物的主要类别 29
第三章 原子结构、放射性 39
一、原子的电子结构、元素性质与其原子结构的关系 39
二、原子核的结构、放射性、核反应 47
第四章 化学键 55
一、化学键的类型、共价键的形成 55
二、分子的极性、分子的几何构型 64
三、离子键、离子的极化 70
四、氢键、分子间的相互作用 73
第五章 化学反应进行的基本规律 76
一、化学反应动力学、化学热力学计算 76
二、化学反应速度、化学平衡 92
第六章 溶液 113
一、溶液的浓度、溶解度 113
二、溶液形成时的能量效应 125
三、非电解质稀溶液的物理化学性质 127
第七章 电解质溶液 135
一、弱电解质、电离常数和电离度 135
二、强电解质、离子的活度 145
三、水的离子积、氢离子指数 148
四、溶度积 154
五、电解质溶液中的互换反应、盐的水解 161
第八章 氧化—还原反应电化学原理 173
一、氧化值、氧化作用和还原作用 173
二、氧化剂和还原剂 177
三、氧化—还原反应方程式的写法 183
四、化学电源、电极电势 191
五、氧化—还原反应进行的方向 201
六、电解 205
第九章 络合物 213
一、络离子组成的确定 213
二、络合物的命名 216
三、络合物溶液中的平衡 218
第十章 金属的通性合金 223
第十一章 元素周期系元素及其化合物的性质 229
一、一般规律 229
二、氢 230
三、卤素 233
四、氧族元素 235
五、氮族元素 240
六、碳和硅 248
七、周期系第Ⅰ族金属 250
八、周期系第Ⅱ族金属、水的硬度 254
九、周期系第Ⅲ族金属 258
十、周期系第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ族金属 260
十一、稀有气体、第Ⅲ族金属 265
附录 269
表1 国际制（SI）的一些单位 269
表2 国际单位制外的一些单位与国际单位（SI）之间的关系 270
表3 一些基本物理常数值 271
表4 重要的酸及其盐的名称 271
表5 298K（25℃）时一些物质的标准生成焓△H°298、标准熵S°288和标准生成吉布斯能△G°298 274
表6 25℃时一些弱电解质在水溶液中的电离常数 277
表7 溶液的离子强度不同时离子的活度系数f 278
表8 25℃时一些难溶电解质的溶度积 279
表9 25℃时水溶液中的标准电极电势？° 280
表10 25℃时在水溶液中一些络离子的不稳定常数 282
常用对数表 283
习题答案 286