上册 1
绪论 1
第一章 化学基本量和化学计算 7
第一节 物质的量及其单位 7
一、摩尔 7
二、摩尔质量 8
三、有关物质的量的计算 9
第二节 气体摩尔体积 10
一、气体摩尔体积 10
二、关于气体摩尔体积的计算 13
第三节 根据化学方程式的计算 15
一、化学方程式 15
二、根据化学方程式的计算 16
三、热化学方程式 20
第四节 溶液的浓度 21
一、物质的量浓度 21
二、溶液浓度的换算 25
本章复习要点 27
第二章 碱金属和碱土金属 29
第一节 氧化还原反应的基本概念 29
一、氧化和还原 29
二、氧化剂和还原剂 30
第二节 碱金属 32
一、碱金属的通性 32
二、钠、钾单质的性质 33
三、钠、钾的存在与制备 35
四、钠、钾的重要化合物 36
［阅读材料］钾肥 39
五、碱金属元素及其化合物性质的比较 39
六、碱金属的性质与原子结构的关系 40
第三节 碱土金属 40
一、碱土金属的通性 41
二、镁及其重要化合物 42
三、钙及其重要化合物 44
四、碱土金属元素及其化合物性质的比较 47
五、碱金属与碱土金属活泼性的比较 48
第四节 离子反应 48
一、离子反应与离子方程式 48
二、离子互换反应进行的条件 50
第五节 硬水及其软化 52
一、硬水 52
二、硬水的危害 53
三、硬水的软化 53
本章复习要点 55
第三章 卤素 59
第一节 氯气 59
一、氯气的物理性质 60
二、氯气的化学性质 60
三、氯气的制法 62
四、氯气的用途 63
第二节 氯化氢和盐酸 63
一、氯化氢 63
二、盐酸 64
三、氯化物的检验 65
第三节 氯的含氧酸及其盐 66
一、次氯酸及其盐 66
二、氯酸及其盐 67
三、高氯酸及其盐 68
第四节 溴、碘及其化合物 69
一、溴和碘的物理性质 69
二、溴和碘的化学性质 71
三、溴和碘的制法 73
［阅读材料］从海水中提取溴 73
四、溴和碘的氢化物及其盐 74
［选读材料］Br-和I-离子的鉴定 75
第五节 氟及其化合物 76
一、氟的性质 76
二、氟的制法和用途 77
三、氟化氢、氢氟酸及其盐 77
［阅读材料］四氟化硅的危害与防治 78
第六节 卤素及其化合物性质比较 78
一、卤素的原子结构和相似性 78
二、卤素的分子结构和性质的差异 79
三、卤化氢性质的比较 80
本章复习要点 82
第四章 原子结构与元素周期系 85
第一节 原子的组成 85
一、原子的组成 85
二、同位素 86
第二节 核外电子的运动状态 88
一、电子云 88
二、核外电子的运动状态 89
第三节 核外电子的排布 91
一、能量最低原理 92
二、保里不相容原理 93
三、洪德规则 94
第四节 元素周期律 99
［阅读材料］门捷列夫生平简介 101
第五节 原子的电子层结构与元素周期表 102
一、周期 102
二、族 103
三、周期表中元素的分区 104
第六节 原子的电子层结构与元素性质 106
一、原子半径 106
二、电离能 107
三、电负性 108
四、元素的金属性与非金属性 109
五、元素的化合价 112
本章复习要点 112
第五章 分子结构 115
第一节 离子键 115
一、离子键的形成 115
二、离子键的特征 116
三、离子的电荷、半径、电子层结构 117
第二节 共价键 119
一、共价键的形成 119
二、共价键的特征 121
三、共价键的类型 122
四、键能、键长、键角 124
第三节 杂化轨道理论 125
一、杂化和杂化轨道 126
二、s-p型杂化 126
三、NH3和H2O分子的结构 129
第四节 配位键和金属键 129
一、配位键 129
二、金属键 130
第五节 分子的极性 131
一、极性分子和非极性分子 131
二、偶极矩 132
第六节 分子间的力和氢键 134
一、分子的极化 134
二、分子间的力 135
三、氢键 137
第七节 晶体的基本类型 139
一、晶体的特征 139
二、晶体的基本类型 140
本章复习要点 143
第六章 化学反应速率和化学平衡 146
第一节 化学反应速率的表示方法 146
第二节 影响化学反应速率的因素 147
一、浓度对反应速率的影响 147
二、压力对反应速率的影响 150
三、温度对反应速率的影响 150
四、催化剂对反应速率的影响 151
五、其他因素对反应速率的影响 153
第三节 化学平衡 153
一、可逆反应与化学平衡 153
二、平衡常数 154
三、有关化学平衡的计算 158
第四节 化学平衡的移动 159
一、浓度对化学平衡的影响 159
二、压力对化学平衡的影响 163
三、温度对化学平衡的影响 164
四、吕·查德里原理 165
第五节 化学反应速率及化学平衡原理的应用 166
本章复习要点 166
第七章 电解质溶液 169
第一节 电解质和非电解质 169
一、电解质和非电解质 169
二、电解质的电离 169
第二节 电离度 170
一、强电解质和弱电解质 170
二、电离度 171
三、强电解质在溶液中的状况 173
［阅读材料］阿累尼乌斯生平简介 173
第三节 弱电解质的电离平衡 174
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 174
二、电离度和电离常数的关系 176
三、有关电离平衡的计算 178
四、多元弱酸的电离平衡 179
第四节 水的电离和溶液的pH值 181
一、水的电离 181
二、溶液的pH值 182
三、酸碱指示剂 184
第五节 同离子效应 缓冲溶液 185
一、同离子效应 185
二、缓冲溶液 185
第六节 盐类的水解 187
一、盐类的水解 188
二、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 190
三、影响水解的因素 191
第七节 难溶电解质的沉淀与溶解平衡 193
一、难溶电解质的沉淀与溶解平衡 193
二、溶度积和溶解度的相互换算 196
三、沉淀生成和溶解的条件 197
四、沉淀的转化 200
五、有关溶解与沉淀平衡的计算 201
本章复习要点 203
附录 207
Ⅰ 碱、酸和盐的溶解性表（293K） 207
Ⅱ 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度（g·cm-3）、物质的量浓度（mol·L-1）的关系 208
Ⅲ 国际单位制（SI）及单位换算 209
下册 213
第八章 硼、铝和碳、硅、锡、铅 213
第九章 氧化还原反应和电化学基础 245
第十章 氮族元素 282
第十一章 氧和硫 308
第十二章 配位化合物 331
第十三章 过渡元素（一） 351
第十四章 过渡元素（二） 372
附录 406
参考文献 413