绪论 1
1．化学研究的对象和内容 1
2．化学在国民经济发展中的作用和地位 1
3．现代化学发展的特点和发展趋势 2
4．《现代化学基础》主要内容和学习目的、方法 3
第一章 物质的聚集状态 6
1.1 气体 6
1.1.1 理想气体状态方程 6
1.1.2 混合理想气体的分压定律和分体积定律 7
1.1.3 实际气体——范德华方程 9
1.2 液体 11
1.2.1 液体的微观结构 11
1.2.2 液体的蒸气压与液体的沸点 12
1.2.3 液晶 13
1.3 溶液 13
1.3.1 溶液浓度的表示方法 14
1.3.2 拉乌尔定律 15
1.3.3 亨利定律 16
1.3.4 稀溶液的依数性 16
1.4 固体 21
1.4.1 固体的种类和性质 21
1.4.2 晶体的空间点阵结构 21
1.5 超临界状态 23
1.6 物质的其他形态 25
1.6.1 等离子体 25
1.6.2 超高密度态 25
1.6.3 玻色-爱因斯坦冷凝态与费米冷凝态 26
思考题 26
习题 27
第二章 原子结构和元素周期律 29
2.1 氢原子光谱和微观粒子运动的特性 29
2.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 29
2.1.2 微观粒子运动的特性 33
2.2 氢原子核外电子运动状态的量子力学描述 36
2.2.1 波函数 36
2.2.2 微观粒子的运动方程——薛定谔方程 36
2.2.3 概率密度和电子云 41
2.2.4 波函数和电子云的图像 42
2.2.5 四个量子数的物理意义 46
2.3 多电子原子核外电子的运动状态 48
2.3.1 多电子原子轨道的能级 48
2.3.2 多电子原子核外电子的排布 53
2.3.3 元素的原子结构和周期系 57
2.3.4 原子的电子层结构与元素周期表的分区 58
2.3.5 原子的电子层结构和周期律 59
2.4 元素的性质与原子结构的关系 59
2.4.1 原子半径 60
2.4.2 元素的电离能 61
2.4.3 元素的电子亲和能 63
2.4.4 元素的电负性 64
2.4.5 元素的氧化数与原子结构的关系 65
思考题 65
习题 66
第三章 分子结构和晶体结构 68
3.1 离子键和离子晶体 68
3.1.1 离子键 68
3.1.2 影响离子键强度的因素 69
3.1.3 离子晶体 71
3.1.4 离子键的强度——晶格能 73
3.2 共价键和原子晶体 75
3.2.1 现代价键理论 76
3.2.2 杂化轨道理论和分子的空间构型 80
3.2.3 分子轨道理论 85
3.2.4 键参数 90
3.2.5 原子晶体 93
3.3 金属键和金属晶体 93
3.3.1 金属键的改性共价键理论 93
3.3.2 金属键的能带理论 94
3.3.3 金属晶体 97
3.4 分子间作用力、氢键和分子晶体 97
3.4.1 分子的极性和偶极矩 98
3.4.2 分子间作用力 99
3.4.3 氢键及其对物质性质的影响 101
3.4.4 分子晶体 102
3.4.5 超分子 103
3.5 混合键型晶体 104
3.5.1 链状结构晶体 105
3.5.2 层状结构晶体 105
3.6 离子的极化 106
3.6.1 离子的极化作用和变形性 106
3.6.2 影响离子极化力和变形性的因素 107
3.6.3 离子极化对物质结构和性质的影响 108
3.7 簇合物和团簇——C60 109
思考题 110
习题 111
第四章 配位化合物结构 113
4.1 配位化合物的基本概念 113
4.1.1 配位键和配位化合物 113
4.1.2 配合物的组成 114
4.1.3 配合物的命名 116
4.1.4 配合物的类型 117
4.2 配合物的化学键理论 119
4.2.1 价键理论 119
4.2.2 晶体场理论 123
4.3 配位反应的应用 131
4.3.1 分析化学的离子检验与测定 131
4.3.2 物质的分离 131
4.3.3 难溶物的溶解 132
4.3.4 环境保护 132
4.3.5 金属或合金的电镀 132
4.3.6 配合物在生成矿物中的作用 132
思考题 132
习题 133
第五章 热力学第一定律 135
5.1 热力学的研究对象和方法 135
5.1.1 热力学的研究对象 135
5.1.2 热力学的研究方法 136
5.2 热力学基本概念 136
5.2.1 系统和环境 136
5.2.2 状态和状态函数 137
5.2.3 过程和途径 138
5.2.4 热力学能 139
5.2.5 热和功 140
5.2.6 可逆过程 142
5.3 热力学第一定律 144
5.3.1 热力学第一定律的表述 144
5.3.2 热力学第一定律的数学表达式 144
5.4 等容热与热力学能和等压热与焓 145
5.4.1 等容热与热力学能 145
5.4.2 等压热与焓 146
5.5 热容 148
5.5.1 热容的定义 148
5.5.2 热容与温度的关系 149
5.5.3 理想气体的Cp与CV的关系 149
5.5.4 理想气体热力学能和焓变与热容 150
5.6 热力学第一定律的一些应用 151
5.6.1 理想气体自由膨胀过程 151
5.6.2 理想气体等温过程 151
5.6.3 理想气体等容过程 152
5.6.4 理想气体等压过程 152
5.6.5 理想气体绝热过程 152
5.6.6 相变过程 155
5.7 热化学概论 156
5.7.1 反应进度 156
5.7.2 等容反应热和等压反应热 157
5.7.3 标准状态 159
5.7.4 热化学方程式 160
5.7.5 盖斯定律 161
5.8 反应焓变的计算 162
5.8.1 标准摩尔生成焓法 162
5.8.2 标准摩尔燃烧焓法 164
5.8.3 离子的标准摩尔生成焓 164
5.9 反应焓与温度的关系——基尔霍夫方程 165
5.9.1 基尔霍夫方程积分式 165
5.9.2 基尔霍夫方程微分式 166
5.9.3 基尔霍夫方程的不定积分式 167
5.10 能源 168
5.10.1 煤、石油、天然气 168
5.10.2 核能 171
5.10.3 氢能 172
5.10.4 太阳能 174
思考题 175
习题 175
第六章 热力学第二定律 178
6.1 热力学第二定律 178
6.1.1 自发过程及共同特征 178
6.1.2 热力学第二定律 179
6.2 熵 180
6.2.1 卡诺循环与卡诺定理 180
6.2.2 熵的导出和克劳修斯不等式 183
6.2.3 熵增原理 185
6.2.4 熵判据 186
6.2.5 熵的物理意义 186
6.3 熵变的计算 188
6.3.1 简单状态变化的熵变 188
6.3.2 相变过程的熵变 191
6.4 热力学第三定律和标准摩尔反应熵 192
6.4.1 热力学第三定律 192
6.4.2 规定熵和标准摩尔熵 193
6.4.3 标准摩尔反应熵 194
6.5 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 196
6.5.1 亥姆霍兹函数A 196
6.5.2 吉布斯函数G 198
6.5.3 △A和△G的计算 200
6.6 反应的标准摩尔吉布斯函数 201
6.6.1 标准摩尔生成吉布斯函数 201
6.6.2 标准摩尔反应吉布斯函数△rG？m的计算 202
6.6.3 吉布斯函数的应用 204
6.7 热力学基本方程 206
6.7.1 热力学基本方程 207
6.7.2 △G与温度的关系——吉布斯-亥姆霍兹方程 207
6.7.3 △G与压力的关系 209
6.8 化学势 210
6.8.1 偏摩尔量 210
6.8.2 化学势 212
6.8.3 化学势判据 213
6.8.4 气体组分的化学势 215
6.8.5 液态混合物和溶液组分的化学势 218
思考题 221
习题 222
第七章 相平衡 224
7.1 相律 224
7.1.1 相数、独立组分数和自由度 224
7.1.2 相律 226
7.2 克拉贝龙-克劳修斯方程 228
7.2.1 克拉贝龙方程 228
7.2.2 克拉贝龙-克劳修斯方程 230
7.3 单组分系统的相平衡——水的相图 232
7.4 完全互溶的二组分气液平衡相图 235
7.4.1 二组分系统相律 235
7.4.2 完全互溶的二组分气液平衡系统 235
7.4.3 杠杆规则 240
7.4.4 精馏原理 241
7.5 部分互溶双液系的相平衡 243
7.6 二组分固液平衡相图 245
7.6.1 热分析法绘制相图 245
7.6.2 简单低共熔系统Bi-Cd相图分析 247
7.6.3 二组分盐水系统 248
7.6.4 形成化合物的二组分系统 249
7.6.5 形成固溶体的二组分系统 251
7.7 三组分系统相平衡 253
7.7.1 三组分系统的组成表示法 253
7.7.2 三角坐标的特点 254
7.7.3 部分互溶的三组分系统 255
7.7.4 三组分盐水系统相图 256
思考题 257
习题 258
第八章 化学平衡 263
8.1 化学平衡与标准平衡常数 263
8.1.1 化学反应的平衡条件 263
8.1.2 理想气体化学反应等温式和标准平衡常数 265
8.1.3 其他系统平衡常数的表示式 268
8.1.4 K？表达式书写中注意的若干问题 270
8.1.5 标准平衡常数的测定与计算 272
8.2 化学平衡的移动及其影响因素 274
8.2.1 温度对化学平衡移动的影响 274
8.2.2 压力对化学平衡移动的影响 275
8.2.3 惰性气体对化学平衡移动的影响 277
8.2.4 平衡移动原理——吕·查德里原理 278
8.3 平衡组成和平衡转化率的计算 279
思考题 281
习题 281
第九章 水溶液中的离子平衡 284
9.1 酸碱质子理论 284
9.1.1 质子酸、质子碱的定义 284
9.1.2 共轭酸碱概念及其相对强弱 285
9.1.3 酸碱反应的实质和酸碱反应的方向 285
9.2 酸和碱在水溶液中的解离平衡 286
9.2.1 弱酸在水溶液中的解离平衡及其pH 286
9.2.2 弱碱在水溶液中的解离平衡及其pH计算 289
9.2.3 共轭酸碱解离平衡常数之间的关系 290
9.3 酸和碱与水的酸碱反应 291
9.3.1 酸和碱与水的反应 291
9.3.2 酸、碱与水的反应平衡常数及其溶液pH的计算 292
9.3.3 影响酸、碱与水反应的因素 295
9.4 缓冲溶液及其pH 295
9.4.1 同离子效应和缓冲溶液 295
9.4.2 缓冲溶液pH的计算 296
9.4.3 缓冲溶液的应用和选择 296
9.5 配离子的解离平衡 298
9.5.1 配离子的标准稳定常数和有关离子浓度的计算 298
9.5.2 配离子的平衡移动 300
9.6 难溶电解质的多相离子平衡 301
9.6.1 多相离子平衡和标准溶度积 301
9.6.2 沉淀的生成和溶解原理 303
9.6.3 分步沉淀和沉淀的先后顺序 303
9.6.4 沉淀的转化 304
思考题 304
习题 305
第十章 电解质溶液 307
10.1 电解质溶液的导电机理和法拉第定律 307
10.1.1 电解质溶液的导电机理 307
10.1.2 法拉第定律 308
10.1.3 离子的电迁移率与离子的迁移数 309
10.2 电解质溶液的电导 310
10.2.1 电导、电导率、摩尔电导率 310
10.2.2 电导的测定 310
10.2.3 摩尔电导率与浓度的关系 312
10.2.4 离子独立运动定律和离子的摩尔电导率 312
10.2.5 电导测定的应用 313
10.3 强电解质溶液的活度、活度因子和离子强度 315
10.3.1 电解质溶液的活度和活度系数 315
10.3.2 影响离子平均活度因子的因素——离子强度 316
思考题 317
习题 318
第十一章 氧化还原反应和电化学 319
11.1 氧化还原反应 319
11.1.1 氧化还原反应的概念 319
11.1.2 氧化还原反应方程式的配平 320
11.2 原电池和电动势 322
11.2.1 原电池 322
11.2.2 电极类型 324
11.2.3 可逆电池 325
11.2.4 电池电动势的实验测定 325
11.3 可逆电池热力学 327
11.3.1 可逆电池电动势与吉布斯函数变的关系 327
11.3.2 电动势E与参与电池反应的各组分活度间的关系——能斯特方程 328
11.3.3 △rSm和△rHm与电动势的关系 328
11.4 电动势产生的机理 329
11.4.1 电极-溶液界面电势差 329
11.4.2 接触电势差 330
11.4.3 溶液-溶液界面电势差 331
11.5 电极电势和标准电极电势 331
11.5.1 电极电势 331
11.5.2 标准氢电极 332
11.5.3 参比电极 333
11.5.4 标准电极电势及其测定 333
11.5.5 浓度对电极电势的影响 334
11.5.6 电池电动势的计算 335
11.6 电极电势的应用 336
11.6.1 比较氧化剂和还原剂的相对强弱 336
11.6.2 判断氧化还原反应的方向 338
11.6.3 判断氧化还原反应的程度 338
11.6.4 元素的标准电势图 339
11.6.5 水的电势-pH图 341
11.7 浓差电池 343
11.8 电池电动势测定的应用 344
11.8.1 电解质溶液平均活度系数的测定 344
11.8.2 求难溶盐的标准溶度积 345
11.8.3 pH的测定 345
11.9 电解 346
11.9.1 电解现象和电解池 346
11.9.2 分解电压 347
11.9.3 极化和超电势 348
11.9.4 电解池中两极电解产物 350
11.9.5 电解的应用 351
11.10 金属的腐蚀与防护 351
11.10.1 腐蚀的分类 352
11.10.2 腐蚀的防护 353
11.11 化学电源 354
11.11.1 一次性电池 354
11.11.2 蓄电池 354
11.11.3 燃料电池 356
思考题 356
习题 357
第十二章 化学动力学 361
12.1 化学反应速率及其机理 362
12.1.1 化学反应速率的定义及其表示方法 362
12.1.2 反应速率的实验测定 363
12.1.3 反应机理和反应分子数的概念 365
12.2 浓度对反应速率的影响 366
12.2.1 质量作用定律和反应速率常数 366
12.2.2 反应级数 367
12.3 速率方程及其特征 367
12.3.1 简单级数反应的速率方程和半衰期 368
12.3.2 简单级数反应速率方程的确定 375
12.3.3 典型的复合反应及近似处理方法 379
12.3.4 链反应、爆炸反应和光化学反应 385
12.4 温度对反应速率的影响 389
12.4.1 温度与反应速率常数之间的经验关系式——阿伦尼乌斯方程 389
12.4.2 活化能作图法的测定 391
12.5 化学反应速率理论 391
12.5.1 碰撞理论 392
12.5.2 过渡状态理论 394
12.5.3 活化能的物理意义和反应焓变的关系 395
12.6 催化作用 397
12.6.1 催化剂和催化作用 397
12.6.2 催化作用的一般机理 397
12.6.3 催化剂的特性 399
12.6.4 均相催化反应 399
12.6.5 复相催化反应 400
12.6.6 酶催化反应 401
思考题 402
习题 403
第十三章 界面现象和胶体溶液 406
13.1 表面张力和表面自由能 407
13.1.1 表面自由能 407
13.1.2 表面张力 407
13.2 凝聚相的界面现象 408
13.2.1 液体对固体的润湿作用 408
13.2.2 毛细现象和弯曲液面的附加压力 410
13.2.3 表面曲率对液体蒸气压的影响——开尔文方程 412
13.3 固体表面的吸附 413
13.3.1 气体在固体表面上的吸附 413
13.3.2 单分子层吸附理论 416
13.4 溶液吸附 420
13.4.1 溶液的表面吸附现象 420
13.4.2 吉布斯吸附等温式 420
13.5 表面活性剂及其应用 422
13.5.1 表面活性剂概念及其吸附结构 422
13.5.2 表面活性剂的分类及作用 423
13.6 分散系统的分类 424
13.7 溶胶的特性 425
13.7.1 溶胶的光学和力学性质 425
13.7.2 溶胶的电学性质 426
13.7.3 溶胶粒子带电的原因 427
13.7.4 溶胶粒子的结构和胶体的稳定性 429
13.8 影响溶胶稳定性与聚沉的因素 431
13.8.1 电解质对胶体稳定性的影响 431
13.8.2 高分子化合物对胶体稳定性的影响 432
13.8.3 溶胶的相互聚沉 433
13.9 胶溶作用和触变作用 433
思考题 434
习题 434
第十四章 主族元素 435
14.1 元素的发现、分类及其在自然界的存在 435
14.1.1 元素的发现与分类 435
14.1.2 元素在自然界的分布 436
14.1.3 元素在自然界中的存在形式 436
14.2 主族元素的通性 437
14.2.1 主族元素单质的通性 437
14.2.2 单质的物理性质 441
14.2.3 主族元素单质的化学性质 444
14.3 硼族元素 454
14.3.1 硼 454
14.3.2 铝 456
14.4 碳族元素 456
14.4.1 碳和硅 456
14.4.2 锡和铅 459
14.5 氮族元素 460
14.5.1 氮 460
14.5.2 磷 462
14.5.3 砷、锑、铋 464
14.6 氧族元素 466
14.6.1 氧 466
14.6.2 硫 473
14.7 卤素 479
14.7.1 卤素单质 479
14.7.2 卤素的氢化物 479
14.7.3 卤化物 480
14.7.4 卤素的含氧化合物 484
14.8 稀有气体 486
14.8.1 稀有气体的性质 486
14.8.2 稀有气体的用途 487
思考题 487
习题 488
第十五章 副族元素 490
15.1 过渡元素概论 490
15.1.1 过渡元素的结构特点 490
15.1.2 过渡元素的可变氧化数 491
15.1.3 过渡金属水合离子的颜色 492
15.1.4 过渡金属的配合物 493
15.2 钛族 493
15.2.1 钛在自然界中的存在 493
15.2.2 钛的性质和用途 494
15.2.3 金属钛的制备 494
15.2.4 钛的重要化合物 494
15.3 钒族 496
15.3.1 钒在自然界中的存在 496
15.3.2 单质钒的性质和用途 496
15.3.3 钒的最重要的化合物V2O5 496
15.3.4 钒的化学反应 497
15.4 铬族元素 497
15.4.1 铬 497
15.4.2 钼和钨 498
15.5 锰族元素 500
15.5.1 锰在自然界中的存在和用途 500
15.5.2 锰的化学性质 500
15.6 铁系和铂系元素 502
15.6.1 铁系元素 502
15.6.2 铂系元素 505
15.7 铜族元素 507
15.7.1 铜族元素在自然界中的存在和用途 507
15.7.2 铜族的化学性质 507
15.8 锌族元素 509
15.8.1 锌族元素在自然界中的存在和用途 509
15.8.2 锌族元素的化学性质 509
15.9 稀土元素和锕系元素 511
15.9.1 稀土元素 511
15.9.2 锕系元素 515
15.10 合金和新型无机材料 517
15.10.1 合金的基本类型 517
15.10.2 几种重要的合金材料 518
15.10.3 新型无机材料 520
思考题 524
习题 525
第十六章 有机化合物 527
16.1 有机化合物的特点、结构和命名 527
16.1.1 有机化合物的特点 527
16.1.2 有机化合物中碳原子的化学键 528
16.1.3 有机化合物的分类和命名 531
16.2 有机化合物的重要反应 540
16.2.1 基本概念 540
16.2.2 有机化学反应分类 542
16.2.3 有机化合物的重要反应 542
16.3 简述各类有机化合物性质 550
16.3.1 有机化学中的电子理论 550
16.3.2 各类有机化合物的性质 554
思考题 556
习题 556
第十七章 高分子化合物 568
17.1 高分子化合物的基本概念和特点 569
17.1.1 基本概念 569
17.1.2 高分子化合物的特点 570
17.2 高分子化合物的分类和命名 570
17.2.1 高分子化合物的分类 570
17.2.2 高分子化合物的命名 571
17.3 高分子化合物的聚合反应 573
17.3.1 加聚反应 573
17.3.2 缩合反应与缩聚反应 574
17.4 高分子化合物的结构和基本特性 575
17.4.1 高分子化合物的结构 575
17.4.2 高分子化合物的基本特性 578
17.5 重要的工程高分子材料 581
17.5.1 工程塑料 581
17.5.2 合成橡胶 583
17.5.3 合成纤维 585
17.5.4 功能高分子 585
17.5.5 离子交换树脂 587
17.5.6 复合材料 588
17.6 生物大分子 589
17.6.1 糖类 590
17.6.2 脂类 593
17.6.3 蛋白质的组成——氨基酸和多肽 595
17.6.4 核酸 598
17.6.5 酶 601
思考题 601
习题 602
第十八章 酸碱滴定分析 604
18.1 滴定分析法 604
18.1.1 滴定分析法概述 604
18.1.2 滴定分析对反应的要求 605
18.1.3 定量分析溶液的制备 605
18.1.4 标准溶液的配制及其浓度表示法 605
18.1.5 滴定分析的计算 607
18.2 定量分析中的误差 609
18.2.1 误差的表示方法 609
18.2.2 误差产生的原因及减免方法 610
18.2.3 有效数字及其运算规则 611
18.3 酸碱滴定分析 613
18.3.1 酸度对弱酸（碱）溶液型体分布的影响 613
18.3.2 质子条件式 615
18.3.3 酸碱溶液中H+浓度计算 617
18.3.4 酸碱指示剂 624
18.3.5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 627
18.3.6 酸碱滴定的终点误差 636
18.3.7 酸碱滴定法的应用 638
思考题 641
习题 642
第十九章 配位滴定分析 644
19.1 乙二胺四乙酸及其螯合物 644
19.2 副反应系数和条件稳定常数 646
19.2.1 EDTA酸效应系数及条件稳定常数 647
19.2.2 金属离子的配位效应及其副反应系数 649
19.3 金属指示剂 652
19.3.1 金属指示剂的作用原理 653
19.3.2 金属指示剂的颜色转变点pMt 654
19.3.3 常见金属指示剂 655
19.4 配位滴定法的基本原理 657
19.4.1 配位滴定曲线 657
19.4.2 配位滴定的终点误差 662
19.5 共存离子的影响及其滴定 665
19.5.1 分步滴定条件式和控制溶液酸度进行分步滴定 665
19.5.2 采用掩蔽方法进行选择性滴定 667
19.6 配位滴定的方式和应用 671
19.6.1 直接滴定法 671
19.6.2 间接滴定法 671
19.6.3 返滴定法 672
19.6.4 置换滴定法 672
思考题 672
习题 673
第二十章 氧化还原滴定法和重量分析法 675
20.1 氧化还原滴定法 675
20.1.1 氧化还原滴定法原理 675
20.1.2 氧化还原滴定的预处理 681
20.1.3 氧化还原滴定法的应用 682
20.2 重量分析法 686
20.2.1 沉淀重量分析法的原理 686
20.2.2 沉淀的形成和沉淀的纯度 688
20.2.3 沉淀条件的选择 691
20.2.4 重量分析法的应用 692
思考题 693
习题 693
第二十一章 现代分析测试技术 695
21.1 现代测试仪器分析方法分类 695
21.2 吸光光度法 696
21.2.1 吸光光度法的基本原理 697
21.2.2 分光光度计 699
21.2.3 分光光度法的应用 700
21.3 原子吸收光谱法 701
21.3.1 原子吸收光谱法的基本原理 701
21.3.2 原子吸收分光光度计 702
21.3.3 原子吸收光谱的定量分析方法 703
21.3.4 原子吸收光谱法的特点及应用 704
21.4 原子发射光谱法 704
21.4.1 发射光谱法的基本原理 704
21.4.2 原子发射光谱分析仪 704
21.4.3 光谱定性分析 705
21.4.4 光谱定量分析 705
21.5 电位分析法 706
21.5.1 电位分析法概述 706
21.5.2 电位分析法的应用——氟离子选择性电极测定水中微量氟 707
21.6 极谱分析法 708
21.6.1 极谱分析装置及原理 709
21.6.2 极谱分析法的应用 710
21.7 色谱分析法 711
21.7.1 色谱分析法的基本原理 711
21.7.2 色谱仪组成及工作原理 711
21.7.3 气相色谱分析法的特点 713
21.8 其他仪器分析方法 713
21.8.1 红外光谱分析法 713
21.8.2 质谱分析法 714
21.8.3 中子活化分析 715
思考题 715
习题 716
第二十二章 化学与环境保护 717
22.1 概述 717
22.2 环境化学物质与人体健康 718
22.2.1 人体与地球化学组成的相关性 718
22.2.2 生命与化学元素 718
22.2.3 环境保护与治理的重要性 719
22.3 大气污染及其防治 720
22.3.1 大气的组成 720
22.3.2 大气污染物 720
22.3.3 大气污染的防治 724
22.4 水体污染及其防治 725
22.4.1 水体与水体污染 725
22.4.2 水体污染的防治 727
22.5 土壤的污染及其防治 728
22.5.1 土壤的主要污染物 729
22.5.2 土壤污染的防治和垃圾处理 729
22.6 环境保护与可持续发展战略 730
22.6.1 可持续发展 730
22.6.2 绿色化学 731
22.6.3 绿色制造技术 732
思考题 733
习题中计算题参考答案 735
附录 744
主要参考著作及文献 765
索引 767