第1章 摩尔、理想气体定律和溶液浓度（阅读） 1
1.1 SI单位制简介 1
1.2物质的量的单位——摩尔 3
1.3理想气体定律 5
1.4溶液和溶液浓度 8
习题 15
第2章 稀溶液通性和胶体溶液 17
2.1非电解质稀溶液依数性 17
2.2胶体溶液 24
2.3水与污水的处理（阅读） 29
习题 36
第3章 化学热力学基础 37
3.1热力学中常用的术语 37
3.2化学反应中的能量守恒定律 40
3.3热化学 44
3.4化学反应的方向 49
3.5自由能 54
3.6能源知识简介（阅读） 59
习题 64
第4章 化学反应速率和化学平衡 67
4.1化学反应速率及其表示方法 67
4.2影响反应速率的重要因素 69
4.3化学反应的活化能 73
4.4化学平衡状态 75
4.5影响化学平衡的因素 81
习题 84
第5章 溶液中的酸、碱电离平衡 87
5.1强电解质的电离 87
5.2水的电离与pH 89
5.3酸碱理论 92
5.4弱酸弱碱的电离平衡 95
5.5酸碱电离平衡的移动 102
5.6缓冲溶液 104
习题 110
第6章 沉淀溶解平衡 113
6.1溶度积常数 113
6.2溶度积规则及其应用 117
6.3沉淀的生成和溶解 120
6.4分级沉淀 126
6.5沉淀的转化 127
习题 129
第7章 原子结构与元素周期律 132
7.1氢原子光谱和玻尔的氢原子模型 132
7.2原子核外电子的运动状态 136
7.3多电子原子结构 144
7.4原子的电子层结构和周期表 153
7.5元素基本性质的周期性 155
习题 159
第8章 化学键与分子结构 162
8.1离子键理论 162
8.2共价键理论 167
8.3分子间作用力和氢键 189
8.4晶体结构 197
习题 207
第9章 氧化还原 210
9.1氧化还原反应的基本概念 210
9.2原电池和电极电势 214
9.3影响电极电势的因素 221
9.4元素电势图 223
9.5化学电源简介（阅读） 225
习题 227
第10章 配位化合物 230
10.1配合物的基本概念 230
10.2配合物的价键理论 236
10.3配位平衡 239
10.4配合物的应用 243
10.5晶体场理论简介 246
习题 252
第11章 s区元素 254
11.1碱金属和碱土金属概述 254
11.2单质的化学性质 256
11.3氢氧化物 261
11.4碱金属和碱土金属盐 262
11.5 Na+、K+、NH+4、Mg2+、Ca2+、Ba2+的鉴定 264
11.6锂、铍的特殊性和对角线规则 266
11.7硬水和硬水的软化（阅读） 267
习题 270
第12章 p区元素 272
12.1卤素 273
12.2氧族元素 283
12.3氮族元素 291
12.4碳、硅、硼 300
12.5 p区重要的金属元素简介 308
习题 312
第13章 ds区元素 315
13.1铜副族和锌副族概述 315
13.2铜副族和锌副族单质 316
13.3氧化物和氢氧化物 319
13.4盐类 321
13.5 s区和ds区元素性质对比 329
13.6 Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+、Hg2+ 2+的鉴定 330
习题 331
第14章 d区元素 333
14.1 d区元素的通性 334
14.2 d区元素个论 337
习题 353
第15章 生命必需元素与人体健康 355
15.1人体中元素的分类 355
15.2生命必需元素与人体健康 357
15.3一些有害元素的毒性 364
15.4饮食与健康 366
习题 369
第16章 滴定分析法 370
16.1滴定分析法常识 370
16.2酸碱滴定法 375
16.3沉淀滴定法 383
16.4氧化还原滴定法 386
16.5配位滴定法 393
习题 407
第17章 吸光光度法 409
17.1物质对光的选择性吸收和光的吸收定律 409
17.2吸光光度法的仪器 413
17.3吸光光度法分析条件的选择 414
17.4吸光光度法的测量误差及测量条件的选择 416
17.5吸光光度法的应用 417
习题 419
附录 420
附录1 常用酸、碱的浓度 420
附录2 常见弱酸、弱碱的电离平衡常数（298.15K） 420
附录3 一些难溶化合物的溶度积（298.15K） 422
附录4 一些半反应的标准电极电势（298.15K） 424
附录5 一些配离子的标准稳定常数（298.15K） 427
附录6 常见物质的△fH？m、△fG？m和S？m 429
附录7 元素的性质一览表（原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能、电负性） 434
附录8 元素周期表 437
部分习题参考答案 438