第0章 物理化学概论 1
0.1 物理化学课程的基本内容 1
0.2 物理化学的研究方法 5
0.3 物理化学的量、量纲及量的单位 7
第1章 化学热力学基础 14
1.0化学热力学理论的基础和方法 14
Ⅰ 热力学基本概念、热、功 15
1.1 热力学基本概念 15
1.2 热、功 29
1.3 可逆过程、可逆过程的体积功 31
Ⅱ 热力学第一定律 35
1.4 热力学能、热力学第一定律 35
1.5 定容热、定压热及焓 37
1.6 热力学第一定律的应用 38
1.7 节流过程、焦耳-汤姆生效应 56
1.8 稳流系统的热力学第一定律 58
Ⅲ 热力学第二定律 61
1.9 热转化为功的限度、卡诺循环 61
1.10 热力学第二定律的经典表述 62
1.11 熵、热力学第二定律的数学表达式 63
1.12 系统熵变的计算 67
Ⅳ 热力学第三定律 73
1.13 热力学第三定律 73
1.14 化学反应熵变的计算 74
Ⅴ 熵与无序和有序 75
1.15 熵是系统无序度的量度 75
1.16 熵与热力学概率 76
1.17 熵与生命及耗散结构 78
Ⅵ 亥姆霍茨函数、吉布斯函数 80
1.18 亥姆霍茨函数、亥姆霍茨函数判据 80
1.19 吉布斯函数、吉布斯函数判据 81
1.20 p、V、T变化及相变化过程ΔA、ΔG的计算 82
Ⅶ 热力学函数的基本关系式 85
1.21 热力学基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程 85
1.22 麦克斯韦关系式、热力学状态方程 86
Ⅷ 化学势 90
1.23 多组分系统及其组成标度 90
1.24 摩尔量与偏摩尔量 93
1.25 化学势、化学势判据 96
1.26 气体的化学势、逸度 100
习题 103
计算题答案 112
第2章 相平衡热力学 113
2.0相平衡热力学研究的内容和方法 113
Ⅰ 相律 114
2.1 相律 114
Ⅱ 单组分系统相平衡热力学 119
2.2 克拉珀龙方程 119
2.3 克劳休斯-克拉珀龙方程 121
Ⅲ 多组分系统相平衡热力学 125
2.4 拉乌尔定律、亨利定律 125
2.5 理想液态混合物 127
2.6 理想稀溶液 132
2.7 理想稀溶液的分配定律 136
2.8 理想稀溶液的依数性 138
2.9 真实液态混合物、真实溶液、活度与活度因子 143
2.10 电解质溶液及其活度与活度因子 145
2.11 电解质溶液的离子强度 150
2.12 电解质溶液的离子互吸理论 150
习题 154
计算题答案 160
第3章 相平衡强度状态图 162
3.0相平衡强度状态图研究的内容 162
Ⅰ 单组分系统相图 163
3.1 单组分系统的p-T图 163
Ⅱ 二组分系统相图 169
3.2 二组分系统气液平衡相图 169
3.3 二组分系统液液、气液平衡相图 180
3.4 二组分系统固液平衡相图 186
Ⅲ 三组分系统相图 200
3.5 三组分系统相图的等边三角形表示法 200
3.6 三组分部分互溶系统的溶解度图 202
3.7 三组分系统的盐类溶解度图 203
习题 204
计算题答案 209
第4章 化学平衡热力学 210
4.0化学平衡热力学研究的内容 210
Ⅰ 化学反应标准平衡常数 213
4.1 化学反应标准平衡常数的定义 213
4.2 化学反应标准平衡常数的热力学计算法 215
4.3 化学反应标准平衡常数与温度的关系 217
Ⅱ 化学反应标准平衡常数的应用 219
4.4 理想气体混合物反应的化学平衡 219
4.5 真实气体混合物反应的化学平衡 220
4.6 理想气体与纯固体（或纯液体）反应的化学平衡 222
4.7 范特荷夫定温方程、化学反应方向的判断 223
4.8 反应物的平衡转化率及系统平衡组成的计算 228
4.9 各种因素对化学平衡移动的影响 229
4.10 液态混合物中反应的化学平衡 233
4.11 液态溶液中反应的化学平衡 235
4.12 同时反应的化学平衡 236
4.13 耦合反应的化学平衡 238
习题 240
计算题答案 244
选读Ⅰ 非平衡态热力学简介 245
Ⅰ.1 热力学从平衡态向非平衡态的发展 245
Ⅰ.2 局域平衡假设 245
Ⅰ.3 熵流和熵产生 246
Ⅰ.4 熵产生速率的基本方程 246
Ⅰ.5 昂色格倒易关系 248
Ⅰ.6 最小熵产生原理 248
Ⅰ.7 非线性非平衡态热力学 250
附录 251
附录Ⅰ 基本物理常量 251
附录Ⅱ 中华人民共和国法定计量单位 252
附录Ⅲ 物质的标准摩尔生成焓[变]、标准摩尔生成吉布斯函数[变]、标准摩尔熵和摩尔热容 253
附录Ⅳ 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓[变] 259