第一章 热力学第一定律 1
一 热力学第一定律 1
1-1 热力学的研究对象 1
1-2 热力学基本概念 2
1-3 理想气体的P-V-T关系 5
1-4 热、功、可逆过程与膨胀功 8
1-5 热力学第一定律 12
1-6 焓 14
1-7 热容 16
1-8 绝热过程 20
二 热化学 22
1-9 化学反应热效应 22
1-10 由热化学数据计算反应热 25
1-11 化学反应热效应与温度的关系 32
总结 34
思考题 36
习题 37
第二章 热力学第二定律 40
2-1 引言 40
2-2 热力学第二定律的经典表述 41
2-3 卡诺定律 41
2-4 过程的热温熵与熵函数 44
2-5 熵变的计算 47
2-6 熵增原理 51
2-7 热力学第三定律 52
2-8 赫姆霍兹函数和吉布斯函数 54
2-9 自由能和自由焓变量的计算 56
2-10 热力学函数间的关系式 59
2-11 偏摩尔性质 62
2-12 化学位 64
2-13 逸度和活度 67
总结 73
思考题 75
习题二 76
第三章 化学平衡 78
3-1 化学反应的计量方程和反应进度 78
3-2 化学反应的平衡条件和平衡常数 79
3-3 化学反应等温方程式 84
3-4 多相化学反应 85
3-5 标准平衡常数K？的计算 87
3-6 温度对平衡常数的影响 89
3-7 影响平衡的因素 92
3-8 自由焓的近似计算 95
总结 97
思考题 98
习题三 99
第四章 相平衡 102
一 相律与单元体系的相平衡 102
4-1 相律 102
4-2 单组分体系相图 106
4-3 克拉贝龙方程 109
二 二元凝聚体系的相平衡 113
4-4 形成简单共晶的二元体系 114
4-5 形成化合物的简单二元体系 118
4-6 生成完全互溶固溶体的二元体系 121
4-7 部分互溶的二元体系 123
4-8 有限互溶的固态溶液体系 125
三 三元凝聚体系 127
4-9 三组分体系 127
4-10 三组分部分互溶体系的溶解度图 129
4-11 形成最低共晶的三元体系 131
4-12 生成化合物的三元体系 134
4-13 形成一个二元完全固溶体的三元系 134
总结 136
思考题 136
习题四 137
第五章 溶液和气液平衡 141
5-1 拉乌尔定律和亨利定律 141
5-2 稀溶液的依数性 144
5-3 理想溶液及其混合性质 149
5-4 二元理想溶液的气液平衡 152
5-5 二元实际溶液的气液平衡 155
5-6 临界状态和逆行现象 158
总结 165
思考题 166
习题五 166
第六章 电解质溶液 168
6-1 电导、电导率和摩尔电导率 168
6-2 柯尔劳许离子独立运动定律 172
6-3 离子淌度与离子迁移数 173
6-4 电导的测定及其应用 178
6-5 电解质的活度和活度系数 181
6-6 德拜-许克尔极限公式 187
6-7 强电解质电导理论和离子缔合理论简介 190
总结 192
思考题 193
习题六 193
第七章 电化学平衡与电极过程 195
7-1 可逆电池和可逆电极 195
7-2 电池的电动势 200
7-3 可逆电池的热力学 203
7-4 氢标电极电位 207
7-5 浓差电池 212
7-6 电位法测定电解质平均活度系数和弱酸的电离常数 214
7-7 电位-pH图 217
8-7 不可逆电极过程简介 221
总结 226
思考题 227
习题七 227
第八章 界面现象 231
8-1 表面能与表面张力 231
8-2 弯曲液面的附加压力 235
8-3 弯曲表面上的蒸气压 238
8-4 溶液的表面张力、表面活性剂 240
8-5 固体对气体的吸附作用 246
8-6 固体自溶液中吸附 252
8-7 固—液界面的润湿作用 257
总结 259
思考题 259
习题八 260
第九章 化学动力学基础 261
9-1 化学反应速度及其测定 261
9-2 反应机理与反应级数 263
9-3 浓度对反应速度的影响 266
9-4 温度对反应速度的影响 274
9-5 基元反应的动力学理论 276
9-6 典型复杂反应 283
9-7 溶液中的反应 287
总结 291
思考题 293
习题九 293
第十章 胶体化学 297
10-1 胶体分散体系及其基本性质 297
10-2 溶胶的稳定性 309
10-3 高分子化合物溶液 315
10-4 乳状液 320
总结 323
思考题 324
习题十 324
附录1 常用数学公式和符号 326
附录2 一些物质的热力学性质 326