第一章 物质的存在状态 1
1.1气体 2
1.2液体 11
1.3相和相图 15
1.4溶液 19
第二章 化学反应速率和化学平衡 30
2.1化学反应速率的含义 30
2.2浓度对反应速率的影响 33
2.3温度对反应速率的影响 36
2.4反应速率的理论 42
2.5催化作用 48
2.6可逆反应和化学平衡 52
2.7有关化学平衡的计算 55
2.8 Le Chatelier原则 58
第三章 化学热力学 64
3.1有关的概念和规定 64
3.2内能、功和热 66
3.3热力学第一定律 69
3.4化学反应的热效应 73
3.5热力学第二定律 78
3.6熵的统计解释 84
3.7 Gibbs自由能 88
3.8 Gibbs自由能和平衡常数 92
3.9水溶液中离子反应的自由能 94
第四章 电解质溶液 98
4.1电解质溶液的依数性和强电解质理论 98
4.2弱电解质溶液的离子平衡 102
4.3缓冲溶液 112
4.4盐类的水解 116
4.5 Bronsted-Lowry酸碱理论 123
4.6沉淀和溶解 126
第五章 氧化与还原 138
5.1氧化还原反应 138
5.2 Galvani电池 144
5.3电池电动势 148
5.4电极电势 151
5.5标准电极电势的应用 159
5.6电势图及其应用 163
第六章 原子的结构 170
6.1核型原子模型的建立 170
6.2氢原子光谱和Bohr理论 174
6.3波动力学 178
6.4原子轨道的图象 185
6.5原子的电子组态 191
6.6元素性质的周期性 201
第七章 分子结构 210
7.1离子键和离子的特征 210
7.2共价键 218
7.3离子键和共价键的过渡 222
7.4分子几何 228
7.5分子轨道理论 237
7.6分子间力 243
7.7晶体的结构和性能 249
第八章 络合物（配合物） 253
81络合物的结构 253
8.2溶液中络离子的稳定性 256
8.3螯合物 265
8.4络合物的化学键理论 270
8.5 Lewis酸碱理论简介 282
第九章 非金属元素选述 286
9.1非金属元素的结构特征 287
9.2卤素 295
9.3氧和硫 301
9.4氮和磷 308
9.5碳、硅、硼 316
第十章 金属元素选述 324
10.1金属的物理特征和金属键模型 324
10.2主族金属的通性 330
10.3过渡金属元素的通性 338
10.4内过渡元素简介 353
第十一章 胶体 355
11.1分散系 355
11.2吸附作用 359
11.3电动现象 367
11.4溶胶的稳定性 370
11.5高分子溶液和凝胶 373
11.6表面活性物质 377
附录 382
Ⅰ法定计量单位 382
Ⅱ IU PAC公布的原子量四位数表（1985） 385
Ⅲ热力学数据选值（298K） 387
Ⅳ标准电极电势E？ （V） 393
Ⅴ水的蒸气压 402
Ⅵ 计算习题答案 403
Ⅶ 元素周期表 406