第1章 溶液与胶体 1
学习要求 1
第一节 溶液 1
一、溶液浓度的表示方法 1
二、溶液浓度换算关系 3
第二节 稀溶液的依数性 5
一、溶液的蒸气压下降 5
二、溶液的沸点上升和凝固点下降 7
三、溶液的渗透压 10
四、依数性的应用 11
第三节 胶体 12
一、分散体系及其分类 12
二、分散度与表面能 13
三、界面现象 14
四、溶胶的性质 16
五、胶团结构 17
六、溶胶的稳定性和聚沉 18
七、高分子溶液及凝胶 20
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练习题 24
第2章 原子结构与元素周期系 26
学习要求 26
第一节 玻尔理论 26
一、氢原子光谱 26
二、玻尔（Bohr）理论 27
第二节 核外电子运动的特殊性及运动状态的描述 29
一、微观粒子的波粒二象性 29
二、波函数和原子轨道 31
三、四个量子数 32
四、概率密度和电子云 33
五、波函数和电子云的空间图像 34
第三节 多电子原子核外电子排布 36
一、屏蔽效应和钻穿效应 37
二、多电子原子的原子轨道近似能级图 38
三、多电子原子核外电子排布 38
第四节 原子结构与元素周期系 41
一、原子的电子层结构与元素周期系 41
二、原子结构与元素性质的周期性变化 42
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练习题 48
第3章 化学键与分子结构 50
学习要求 50
第一节 离子键理论 50
一、离子键的形成条件及特点 51
二、离子键的强度与晶格能 51
三、离子的结构特征 52
第二节 共价键理论 53
一、现代价键理论 53
二、杂化轨道理论 56
三、价层电子对互斥理论 60
四、分子轨道理论简介 63
第三节 分子的极性和离子的极化 66
一、分子的极性 66
二、分子的极化 66
三、离子的极化 67
第四节 分子间力和氢键 68
一、分子间力 68
二、氢键 69
第五节 晶体 70
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练习题 75
第4章 化学热力学基础 77
学习要求 77
第一节 基本概念 77
一、系统与环境 77
二、状态与状态函数 78
三、过程和途径 79
四、热、功和热力学能 79
五、热力学第一定律 80
第二节 化学反应的热效应 81
一、定容反应热与热力学能 81
二、定压反应热与焓变 82
三、热力学标准态 83
四、化学反应进度 83
五、热化学方程式 84
第三节 化学反应焓变的计算 85
一、盖斯定律 85
二、标准摩尔生成焓与标准摩尔焓变 87
三、标准摩尔燃烧焓与标准摩尔焓变 89
第四节 化学反应的自发方向 90
一、化学反应的自发性 90
二、熵与热力学第三定律 91
三、吉布斯自由能 93
四、吉布斯-亥姆霍兹公式及其应用 96
第五节 生化标准态 98
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练习题 101
第5章 化学动力学基础 104
学习要求 104
第一节 化学反应速率 104
一、化学反应速率的表示方法 104
二、化学反应历程 106
第二节 化学反应速率理论简介 107
一、双分子反应的碰撞理论 107
二、过渡状态理论 108
第三节 影响化学反应速率的因素 109
一、浓度对化学反应速率的影响 109
二、温度对化学反应速率的影响 113
三、催化剂对化学反应速率的影响 115
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练习题 119
第6章 化学平衡 121
学习要求 121
第一节 化学平衡常数 121
一、化学平衡及其特征 121
二、标准自由能变与标准平衡常数 126
三、多重平衡（偶联平衡） 128
四、化学平衡的有关计算 129
第二节 化学平衡的移动 131
一、浓度或压力对化学平衡的影响 131
二、温度对化学平衡的影响 133
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练习题 136
第7章 酸碱平衡 138
学习要求 138
第一节 电解质溶液概述 138
一、强电解质与弱电解质 138
二、酸碱质子理论 139
第二节 酸碱平衡及溶液的pH计算 142
一、质子条件 142
二、强酸（碱）溶液 143
三、一元弱酸（碱）溶液 144
四、多元弱酸（碱）溶液 146
五、两性物质溶液 148
第三节 酸碱平衡的移动 149
一、稀释定律 149
二、同离子效应与异离子效应 150
第四节 缓冲溶液 151
一、缓冲溶液的组成与作用原理 151
二、缓冲溶液pH的计算 152
三、缓冲容量和缓冲范围 154
四、缓冲溶液的配制 154
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练习题 157
第8章 沉淀-溶解平衡 159
学习要求 159
第一节 沉淀溶解平衡常数 159
一、标准溶度积常数 159
二、标准溶度积常数和溶解度 160
第二节 沉淀的生成和溶解 161
一、溶度积规则（原理） 161
二、沉淀的生成和分步沉淀 162
三、沉淀的溶解 165
四、沉淀的转化 167
扩展阅读 沉淀反应在冶金与医学中的应用实例 168
练习题 170
第9章 氧化还原反应 171
学习要求 171
第一节 氧化还原反应概述 171
一、氧化数 171
二、氧化还原反应的基本概念 172
三、氧化还原反应方程式的配平 173
第二节 原电池和电极电势 174
一、原电池的组成与电池符号 174
二、电极电势 176
三、标准电极电势（？） 177
第三节 影响电极电势的因素 178
一、能斯特方程 178
二、氧化剂、还原剂浓度的变化对电极电势的影响 179
第四节 电极电势的应用 181
一、判断氧化还原反应进行的方向 181
二、判断氧化还原反应进行的程度 183
三、选择合适的氧化剂和还原剂 184
第五节 元素的标准电极电势图 184
一、元素的标准电极电势图 184
二、标准电极电势图的应用 185
扩展阅读 氢燃料电池 186
练习题 188
第10章 配位化合物 190
学习要求 190
第一节 配合物的基本概念 190
一、配合物的定义和组成 190
二、配合物的化学式和命名 193
第二节 配合物的价键理论 195
一、配合物的磁性 195
二、配合物价键理论的基本要点 196
第三节 配位平衡 201
一、常见配位反应的类型 201
二、配位平衡常数 202
三、配位平衡的移动 205
第四节 螯合物 210
一、螯合物的形成 210
二、螯合物的稳定性 212
扩展阅读 配位化合物在生命科学和分析化学中的应用 213
练习题 215
附录 217
附表1 常见物质的△fH？、△f？和S？（298.15K，100kPa） 217
附表2 弱酸及其共轭碱在水中的解离常数（25℃，I=0） 223
附表3 常用缓冲溶液 225
附表4 常见难溶电解质的溶度积（18～25℃，I=0） 226
附表5 标准电极电势（298.15K） 227
附表6 一些常见配离子的标准稳定常数 232
附表7 部分金属离子与EDTA所形成螯合物的lgK？（MY）值（18～25℃） 232
附表8 氨羧配位剂类配合物的稳定常数（18～25℃，I=0.1mol·L-1） 233
参考文献 234