一、物质的存在状态 1
1.1理想气体定律 1
1.2 Dalton分压定律 7
1.3 Graham气体扩散定律 10
1.4分子的运动速度 11
1.5相转变和相平衡 12
1.6溶液的质量浓度 14
1.7非挥发性溶质的溶液蒸气压 16
1.8溶液的凝固点和沸点 18
1.9溶液的渗透 21
1.10电解质溶液的依数 23
练习题 25
二、化学反应速率 31
2.1化学反应速率 31
2.2速率方程、速率常数和反应级数 34
2.3活化能和反应速率的温度效应 38
2.4催化作用 44
练习题 45
三、化学平衡 53
3.1化学平衡定律 53
3.2压力对平衡的影响 58
3.3转化率问题 65
3.4温度对平衡的影响 68
练习题 70
四、化学热力学 77
4.1内能和焓 77
4.2熵和熵变 86
4.3 Gibbs自由能 94
练习题 101
五、离子平衡Ⅰ-酸碱平衡 109
5.1水的离子积 109
5.2一元弱电解质的电离 112
5.3多元酸的电离 119
5.4缓冲溶液 122
5.5盐类的水解 131
练习题 135
六、离子平衡Ⅱ-沉淀与溶解平衡 140
6.1溶度积与溶解度 140
6.2沉淀的生成与控制 144
6.3分级沉淀 148
6.4沉淀的溶解 149
练习题 152
七、离子平衡Ⅲ-络合平衡 159
7.1一些定义 159
7.2络合物的生成平衡 164
7.3稳定常数的应用 166
7.4络合与酸碱平衡 171
7.5络合与沉淀平衡 174
7.6络合物的氧化还原性 181
7.7 Brφnsted酸碱理论和Lewis酸碱理论 182
练习题 185
八、氧化与还原 192
8.1氧化还原反应 192
8.2 G alvani电池与电动势 196
8.3单电极电势 200
8.4标准电极电势的应用 203
8.5 Nernst方程 207
8.6电势图 213
练习题 216
九、原子结构 223
9.1原子的结构和同位素 223
9.2氢原子光谱和Bohr理论 224
9.3有关量子力学的概念 226
9.4多电子原子 230
9.5电子的组态和元素周期系 234
9.6原子的性质 236
练习题 240
十、分子结构 245
10.1离子键和离子的特征 245
10.2共价键 246
10.3分子几何 252
10.4分子轨道理论 257
10.5分子间力 259
10.6金属键和固体结构 260
10.7络合物的化学键理论 261
练习题 264
十一、描述化学概述 270
11.1氢化物、氧化物和氢氧化物的酸碱性 270
11.2含氧酸及其酸根的结构 273
11.3含氧酸盐的热分解 275
11.4金属离子的水解 277
11.5氧化态和氧化还原性 280
11.6第2周期元素的特殊性 284
11.7过渡元素的特性 288
练习题 289
附录 293
Ⅰ基本常数 293
Ⅱ换算因数 294
Ⅲ热力学常数（298K） 295
Ⅳ弱酸和弱碱的电离常数（298K） 304
Ⅴ溶度积常数（298K） 306
Ⅵ络合物稳定常数（298K） 308
Ⅶ标准电极电势（v）（298K） 310
Ⅷ元素的第一电离能、电子亲合能和电负性 314