第一部分 知识归纳 1
（一）化学基本概念 1
（二）元素及其化合物 7
（三）化学计算 16
（四）化学实验 17
第二部分 问答解练 21
第一章 空气氧 21
1.我们日常生活中接触的杯子、塑料盆、碗以及实验中用到的烧杯、试管等是物质吗？ 21
2.数学是研究数的学科，物理是研究光、电、力等的学科，化学是一门什么样的学科？ 21
3.蜡烛燃烧和熔化都是化学变化吗？ 22
4.铁的性质有： 23
（1）具有银白色金属光泽； 23
（2）质软； 23
（3）有良好的导电性； 23
（4）在潮湿的空气中易生锈，这些性质中哪些是物理性质？哪些是化学性质？ 23
5.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 24
6.实验室里常见的玻璃仪器中的试管、烧杯、量筒、集气瓶都能用来直接加热吗？ 24
7.给盛有碱式碳酸铜的试管加热时，为什么管口要略向下倾斜？ 25
8.空气中主要含有哪些物质？各种物质的含量是多少？ 25
9.某同学用图1-1所示的装置测定空气中氧气的体积分数. 26
实验步骤是：①先用夹子夹紧橡皮塞； 26
②点燃燃烧匙里的红磷； 26
③将燃烧匙插入广口瓶，塞上塞子； 26
④燃烧完毕后，打开夹子，实验后发现测定的氧气的体积小于1/5，这可能是由哪几种原因引起的？ 26
10.下列关于氧气的叙述，都正确吗？ 26
11.铁丝燃烧为什么是火星而没有火焰？ 28
12.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什么要预先在集气瓶里放少量水或铺一薄层细沙？ 28
13.物质发生氧化反应的时候一定同时发生化合反应吗？ 29
14.实验室制取氧气时，既可以用排水法收集氧气又可以用向上排空气法收集氧气，为什么？ 30
15.实验室制取氧气时常用哪种化学试剂？用这些化学试剂制取氧气通常在什么条件下反应？ 31
16.用氯酸钾制取氧气时，加入少量的二氧化锰可以使产生的氧气质量增加吗？ 33
17.收集氧气时，若用向上排空气法，怎样证明氧气已收集满？ 34
18.实验室制取氧气和工业制取氧气都是分解反应吗？ 35
19.图1-3是某学生设计的实验室制取氧气的装置图. 36
（1）从图中你能看出几处错误？ 36
（2）操作步骤有无不妥之处？ 36
（3）实验室若没有二氧化锰，可以用高锰酸钾代替吗？为什么？ 36
20.可燃物在点燃的条件下一定能燃烧吗？ 38
21.汽油着火能用水来灭火吗？ 39
22.为什么酒精、汽油等物质比较容易燃烧，而煤、木材不如上述物质容易燃烧？ 40
23.有发光发热现象的一定是燃烧吗？ 41
24.氧化反应一定发光放热吗？ 41
25.缓慢氧化一定能引起自燃吗？ 42
第二章 分子和原子 43
26.什么叫宏观现象？什么叫微观现象？ 43
27.什么是分子？什么是原子？分子与原子之间有什么联系和区别？ 44
28.你能说出碳原子是由哪些微粒构成的吗？这些微粒中哪种带正电荷？哪种带负电荷？哪种不带电？ 47
29.相对原子质量是的单位应写出来吗？ 48
30.我们接触过的物质有空气、二氧化碳、氧气、氯酸钾、高锰酸钾、镁、红磷等，它们都是混合物吗？ 50
31.对于物质的宏观组成——元素的有关知识，你已经掌握了吗？ 51
32.元素与原子有什么区别和联系？ 51
33.你知道元素符号的来历吗？ 53
34.水是单质吗？为什么？ 54
35.含有氧元素的化合物都是氧化物吗？ 56
36.某同学学习了化学式的写法后，他把氧气的化学式写成O，把氯化钠的化学式写成ClNa.这样写对吗？ 57
37.相对分子量是物质的实际质量吗？ 59
38.根据化学式应掌握哪些类型的计算？ 60
39.利用化学式还能进行哪些计算？ 62
40.你能说出下列符号周围数字的意义吗？ 64
第三 章水、氢 65
41.今有两杯无色透明的液体，已知其中一杯是纯水，另一杯是雨水，你能用简单方法确定哪一杯是雨水吗？ 65
42.纯净的水是无色的液体，为什么游泳池的水是浅绿色的，而海水却是蓝色的？ 66
43.一般的物质都是固态时密度最大，水也是这样吗？ 66
44.你能用哪些方法证明水的化学式为“H2O”？ 66
45.水在自然界发生的三态（气、液、固）变化，是物理变化还是化学变化？为什么？ 68
46.实验室制取氢气为什么常选用锌和稀硫酸？ 68
47.图3-1是某学生设计的实验室制取氢气的装置图，用此装置制取氢气能够得到氢气吗？ 69
48.所有的生成氢气的反应都是置换反应吗？ 71
49.硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）中都含有原子团吗？ 72
50.为什么说氢气是一种未来的理想燃料？ 73
51.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，为什么？ 74
52.氢气和其他气体混合点燃一定会爆炸吗？ 75
53.氢气还原氧化铜的实验需要注意哪些问题？ 76
54.在氢气+氧化铜 →加热铜+水的反应中，哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？哪种物质是还原剂？哪种物质是氧化剂？ 78
55.如何根据原子结构示意图判断元素的分类？ 79
56.在构成原子的微粒中，哪种微粒决定元素的种类？哪种微粒主要决定元素的化学性质？ 80
57.什么样的微粒是离子？离子都带正电荷吗？ 82
58.具有相同核电荷数的微粒一定是同种元素的微粒吗？ 83
59.我们平时喝的水、吃的盐（氯化钠）都是离子化合物吗？ 84
60.所有的物质都是由分子构成的吗？ 85
61.学习化合价的概念应该注意什么？ 85
62.怎样能够既迅速又准确地写出物质的化学式？ 87
第四章 化学方程式 89
63.如何认识、理解质量守恒定律？ 89
64.镁带燃烧后得到的固体的质量大于燃烧掉的镁带的质量，这符合质量守恒定律吗？ 91
65.有人说3g碳与10 g氧气充分反应后，可生成13g二氧化碳.这种说法对吗？ 92
66.怎样才能正确地写出化学方程式？ 92
67.化学方程式的读法有几种？ 95
68.根据化学方程式能进行哪些计算？ 96
第五章 碳和碳的化合物 103
69.同种元素组成的物质一定是单质吗？ 103
70.金刚石和石墨是由一种元素组成的吗？你能证明吗？ 104
71.金刚石能做玻璃刀和钻探机的钻头；石墨能做铅笔芯、电极，是利用了金刚石、石墨的哪些性质？ 105
72.在碳的几种单质中，哪些能做吸附剂？为什么？ 106
73.埋入地下的电线杆子常把其表面烧焦成炭，为什么？ 107
74.碳在什么条件下有可燃性和还原性？ 107
75.二氧化碳又叫做“干冰”，对吗？ 109
76.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液能变成红色吗？加热该溶液，又能看到什么现象？ 109
77.盛过石灰水的试剂瓶或试管壁上常有一层白膜，此白膜是什么物质？用水能洗掉吗？ 110
78.为什么常用二氧化碳来灭火？ 112
79.工业上如何制取二氧化碳？ 113
80.能否用硫酸或浓盐酸代替稀盐酸在实验室里制取二氧化碳？ 113
81.实验室制取二氧化碳时能否用碳酸钠、碳酸钾代替石灰石或大理石与稀盐酸反应？ 114
82.实验室制取二氧化碳时适宜用哪种方法收集气体？ 115
83.能用实验室制取氢气的发生装置制取二氧化碳吗？ 115
84.在燃着的煤炉上放一盆水可以防止煤气中毒吗？因为屋里没有难闻的煤气味，所以不能发生煤气中毒事故，这种说法对吗？ 117
85.为什么许多气体燃料的主要成分都是一氧化碳？ 118
86.用一氧化碳还原氧化铜时，尾气或者用气球收集起来，或者点燃，为什么？ 119
87.如何除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳？ 120
88.如何除去二氧化碳气体中少量一氧化碳？ 121
89.如何鉴别CO和CO2两种气体？ 121
90.一氧化碳、碳和氢气在化学性质上有哪些相似处和不同处？ 122
91.如何收集甲烷气体？ 123
92.为什么在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施？ 124
93.一氧化碳、二氧化碳、甲烷、酒精都属于有机化合物吗？ 125
94.天然气、沼气都是甲烷吗？ 126
95.怎样用化学方法鉴别甲烷、氢气、一氧化碳、氧气、氮气、二氧化碳六瓶无色气体？ 126
96.饮用工业酒精兑制的酒为什么会中毒？ 127
97.如何证明酒精中一定含有碳元素和氢元素？ 127
98.通常被称为三大矿物燃料的物质是指哪些物质？ 128
99.煤和石油属于纯净物还是混合物？ 128
第六章 铁 129
100.铁在什么条件下最容易生锈？如何防止铁生锈？ 129
101.向下水道（铁管）里倒入大量的废硫酸时，下水道附近应严禁烟火，为什么？ 131
102.为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 132
103.将铁钉分别放入硫酸铜溶液和稀硫酸中，前者为什么溶液质量减轻，后者为什么溶液质量增重？ 133
104.生铁和不锈钢都是铁的合金吗？ 134
105.纯铁是银白色的具有金属光泽的金属，为什么把铁划分到黑色金属中？ 135
106.高炉里炼出的是纯铁吗？ 135
107.如何解含杂质物质的计算？ 136
第七章 溶液 139
108.把面粉、植物油、食盐分别放入足量的水中，得到的都是溶液吗？ 139
109.溶液一定是无色、透明的吗？ 140
110.溶液都是由溶质和溶剂组成的吗？ 141
111.饱和硝酸钾溶液一定比其不饱和溶液所含溶质多吗？ 142
112.固体物质的饱和溶液升高温度一定能变成不饱和溶液吗？ 143
113.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这种说法对吗？ 144
114.下列关于溶解度的几种说法对吗？ 145
（1）0℃时13.3 g硝酸钾溶解在水里形成饱和溶液，故10℃时，硝酸钾的溶解度是13.3 g. 145
（2）36 g食盐溶解在100 g水中达到饱和状态，所以食盐的溶解度是36 g. 145
（3）20℃时10gA物质在100 g水中全部溶解，所以20℃时，A的溶解度是10 g. 145
（4）20℃时，100 g水里最多可溶解氯酸钾7.4 g，所以20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4 145
115.硝酸钾、氯化钠、熟石灰、氯酸钾、碳酸钙都是易溶的物质吗？ 146
116.影响固体物质溶解度的外因有哪些？ 146
117.某物质的溶解度曲线上任意一点都能表示该物质在相应温度的溶解度吗？ 147
118.气体溶解度受哪些外因的影响？ 149
119.根据溶解度的定义如何进行有关溶解度的计算？ 149
120.怎样除去下列混合物中的杂质？ 152
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜； 152
（2）硝酸钾中混有少量的食盐； 152
（3）氯化钾中混有的少量二氧化锰 152
121.溶解度与溶液溶质的质量分数有什么区别与联系？ 154
第八章 酸、碱、盐 159
122.石灰水、食盐水、食醋、纯碱能导电吗？ 159
123.如何正确书写电离方程式？ 160
124.写出HnRO2n-2， M（OH）m， R2（SO4）m的电离方程式，并指出哪种物质是酸，哪种物质是碱，哪种物质是盐。 162
125.打开浓盐酸的试剂瓶塞，常看到瓶口有白雾，此白雾是怎么形成的？ 163
126.盐酸有哪些化学性质？ 163
127.在化学实验中常用浓硫酸做干燥剂，是应用了浓硫酸的什么性质？浓硫酸能干燥哪些常见的气体？ 165
128.如何检验硫酸？ 166
129.稀释浓硫酸时，能否向盛有浓硫酸的烧杯里注入水？ 167
130.盐酸、稀硫酸是不同的酸，为什么具有相似的化学性质？ 168
131.如何判断一元酸、二元酸、三元酸（多元酸）？ 169
132.所有的金属都能和酸反应生成氢气吗？ 170
133.测定溶液的酸碱性用什么物质？测定溶液的酸碱度用什么物质？ 171
134.金属氧化物都是碱性氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？ 172
135.有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 173
136.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？ 174
137.苛性钠、熟石灰、纯碱都属于碱类物质吗？ 175
138.氢氧化钠固体必须密封保存，为什么？ 176
139.氢氧化钠溶液都能和哪些物质反应？ 177
140.实验室中有石灰石、水、纯碱等物质，能制出少量烧碱吗？ 179
141.熟石灰、烧碱都能改良酸性土壤吗？ 179
142.酸、碱、盐中所有的物质都溶于水吗？ 179
143.NaCl， KNO3，NaHCO3， Cu2（OH）2CO3都属于盐类吗？ 181
144.CuSO4.5H2O是纯净物还是混合物？ 181
145.碳酸钠晶体露置在空气中，为什么质量会变小？ 182
146.如何证明某盐是碳酸盐？ 183
147.纯净的NaCl放在空气中不会变潮，而粗盐却容易潮解，为什么？ 183
148.怎样制备硫酸锌（要求用五种方法）？写出化学反应方程式 183
149.怎样解实验推断题？ 186
150.怎样通过化学方法除去下列物质中所含的杂质（括号内物质）？ 187
第三部分 综合测试 190
综合练习 190
综合练习二 196
综合练习三 202
综合练习四 207
综合练习五 213
综合练习六 218
综合练习七 224
综合练习八 230
综合练习九 236
综合练习十 241
第四部分 参考答案 248