绪论 1
0-1化学研究的对象 1
0-2化学与医学的关系 2
0-3学习化学的方法 2
第一章 原子结构 3
1-1原子发射光谱 波粒二象性 3
1-2原子轨道 5
1-3量子数的概念 5
1-4核外电子的排布及排布规律 6
1-5原子结构和元素性质 9
习题 11
第二章 分子构结 12
2-1离子键 12
2-2共价键理论 13
2-3电子配对法（饱和性，方向性，σ、π键） 15
2-4杂化轨道理论 16
2-5分子轨道理论简介 19
2-6键参数（键能、键长、键角、键的极性、极性分子、非极性分子） 21
2-7金属键与金属晶体 23
2-8分子间作用力（取向力、诱导力、色散力） 24
2-9氢键 25
习题 26
第三章 反应速度和化学平衡 27
3-1化学反应速度 27
3-2化学反应速度理论 28
3-3反应速度和浓度的关系 30
3-4反应级数 32
3-5一级反应 33
3-6二级反应 35
3-7零级反应 38
3-8反应级数的测定 38
3-9反应速度与温度的关系 39
3-10阿累尼乌斯公式 40
3-11催化剂与反应速度 41
3-12催化作用理论 41
3-13化学平衡 43
3-14化学平衡常数 44
3-15化学平衡的移动 46
3-16吕·查德里原理 47
习题 47
第四章 溶液 50
4-1溶液的一般概念 50
4-2溶解度 50
4-3气体在液体中的溶解度 51
4-4分配定律与萃取 51
4-5溶液的浓度、换算与稀释 53
4-6稀溶液的性质 56
4-7溶液的蒸气压下降 56
4-8溶液的沸点升高 58
4-9溶液的冰点降低 59
4-10溶液的渗透压 59
4-11稀溶液的四种依数性 63
习题 64
第五章 化学热力学基础 65
5-1基本概念与术语 65
5-2体系的状态和状态函数 66
5-3热与功 67
5-4热力学第一定律的基本内容 68
5-5焓 69
5-6理想气体的内能变化与焓变 69
5-7化学反应的热效应 70
5-8盖斯定律 71
5-9燃烧热 72
5-10生成热 73
5-11用键能估算反应的热效应 73
5-12可逆过程与不可逆过程 74
5-13理想气体的等温自由膨胀 75
5-14热力学第二定律 76
5-15 熵判据 77
5-16自由能 77
5-17自由能判据 78
5-18吉布斯-赫姆霍兹公式 79
5-19化合物的标准生成自由能 80
5-20平衡常数与自由能变化 81
习题 83
第六章 电解质溶液与离子平衡 86
6-1强电解质和弱电解质 86
6-2弱电解质溶液 87
6-3水的质子自递作用 91
6-4强电解质溶液 94
6-5同离子效应和盐效应 97
6-6盐类水解 99
6-7难溶电解质的多相平衡 103
6-8酸碱概念 106
第七章 缓冲溶液 112
7-1缓冲溶液的组成及其作用机制 112
7-2缓冲溶液的pH值 113
7-3缓冲容量 118
7-4缓冲溶液的配制 120
7-5缓冲溶液在医学上的意义 123
第八章 容量分析 126
8-1容量分析概述 126
8-2酸碱滴定法 133
第九章 氧化还原 145
9-1氧化还原 145
9-2配平氧化还原方程式的离子电子法 147
9-3原电池 148
9-4电极电位 153
9-5溶液pH值的电位测定法 160
9-6离子选择性电极 163
9-7氧化还原滴定 165
第十章 络合物 173
10-1基本概念 173
10-2络合物的化学键理论 176
10-3络离子的离解平衡 184
10-4螯合物 188
10-5络合物与医药的关系 189
10-6络合滴定 190
第十一章 胶体化学 197
11-1概述 197
11-2液胶 198
11-3大分子溶液 207
11-4凝胶 216
第十二章 比色分析 219
12-1概述 219
12-2比色分析的基本定律 220
12-3比色分析的方法及仪器 224
12-4显色反应及其影响因素 228
附实验指导 233