绪论 1
一、化学的研究对象 1
二、化学的研究方法 2
三、我国人民对于化学学科的贡献 2
四、无机化学的任务和内容 4
第一章 物质的聚集状态 反应的热效应 5
第一节 物质的聚集状态 5
一、气体 5
二、液体 11
三、固体 14
第二节 内能和焓 17
一、系统和相 17
二、状态函数 18
三、内能 19
四、热力学第一定律 20
五、焓 21
第三节 反应的热效应 22
一、热化学方程式 22
二、反应热效应的计算 25
习题 29
第二章 化学反应速度与化学平衡 31
第一节 化学反应速度及其影响因素 31
一、化学反应速度的表示法 31
二、质量作用定律 33
三、基元反应和反应级数 34
四、多相反应的速度方程式 37
五、温度对反应速度的影响 38
六、催化剂对反应速度的影响 39
七、活化分子和活化能 40
第二节 化学平衡及其移动 44
一、浓度平衡常数 44
二、压力平衡常数 50
三、化学平衡的移动 54
第三节 熵和自由焓 60
一、熵 61
二、自由焓 63
三、自由焓变与平衡常数 66
习题 67
第三章 电解质溶液 73
第一节 电解质及其离子 73
第二节 强电解质在溶液中的状况 75
第三节 弱电解质的电离平衡 78
一、电离常数 78
二、同离子效应 83
三、多元弱酸的电离 85
第四节 水的电离 87
一、水的离子积 87
二、pH值 88
三、酸碱指示剂 91
第五节 缓冲溶液 92
第六节 盐的水解 98
一、强碱与一元弱酸组成的盐 98
二、强酸与一元弱碱组成的盐 101
三、一元弱酸与一元弱碱组成的盐 101
四、强碱与多元弱酸组成的盐 102
五、强酸与多元弱碱组成的盐 104
六、多元弱酸与多元弱碱组成的盐 104
七、影响盐的水解的因素 104
第七节 酸碱的质子理论和电子理论 106
一、质子理论的酸碱定义 106
二、质子理论中的酸碱反应 107
三、电子理论的酸碱定义 110
习题 111
第四章 沉淀反应 113
第一节 多相离子平衡 113
一、溶度积 113
二、溶度积与溶解度的相互换算 114
三、溶度积规则 119
第二节 沉淀的生成 119
一、沉淀生成的条件 119
二、同离子效应和盐效应 122
三、分步沉淀 124
第三节 沉淀的溶解 127
一、沉淀溶解的条件 127
二、氢氧化物的溶解 128
三、硫化物的溶解 131
第四节 沉淀的转化 134
习题 136
第五章 氧化还原反应 139
第一节 氧化还原反应的基本概念 139
一、氧化数 139
二、氧化与还原、氧化剂与还原剂 140
三、氧化还原反应方程式的配平 142
第二节 原电池 147
第三节 电极电位 150
一、电极电位的产生 150
二、标准电极电位及其测定 151
三、饱和甘汞电极 154
第四节 影响电极电位的因素 155
一、浓度（或压力）对电极电位的影响 155
二、沉淀的生成对电极电位的影响 156
三、溶液酸度对电极电位的影响 158
第五节 电极电位的应用 159
一、判断氧化剂和还原剂的强弱 159
二、判断氧化还原反应进行的方向 159
三、求算氧化还原反应的平衡常数 163
四、求算难溶盐的溶度积常数 165
第六节 元素电位图 167
习题 171
第六章 原子结构和元素周期系 176
第一节 氢原子光谱与玻尔理论 176
一、氢原子光谱 176
二、玻尔的原子模型 177
第二节 原子核外电子的运动状态 180
一、波函数与原子轨道 181
二、几率密度和电子云 182
三、原子轨道和电子云的角度分布图 183
四、电子云的径向分布图 186
第三节 原子核外电子排布与元素周期表 189
一、四个量子数 189
二、原子轨道的近似能级图与能级组 191
三、屏蔽效应和钻穿效应 193
四、核外电子排布与长式周期表 195
第四节 元素的某些性质与原子结构的关系 203
一、原子半径 203
二、元素的电离能、电子亲和能及电负性 206
三、元素的氧化数 210
习题 212
第七章 分子结构 216
第一节 离子键 216
一、离子键 216
二、离子的电荷与离子的电子构型 217
三、离子半径 218
第二节 共价健（一）价键理论 220
一、共价键的本性 220
二、共价键的饱和性与方向性 221
三、共价键的极性 222
四、σ键与π键 224
五、配位键 224
六、共价键的键能、键角与键长 225
七、杂化轨道理论与分子空间构型 228
第三节 价层电子对互斥理论 232
一、价层电子对互斥理论要点 232
二、判断分子几何构型的规则 234
三、举例 238
第四节 共价键（二）分子轨道理论 239
一、分子轨道理论简介 240
二、N2、 O2、F2的分子轨道能级图与结构 244
第五节 分子间作用力 246
一、分子的偶极矩与极化率 247
二、分子间作用力 249
三、氢键 251
习题 253
第八章 晶体结构 257
第一节 晶格和晶胞 晶体的分类 257
第二节 离子晶体 258
一、离子晶体的特性 258
二、离子晶体的简单结构型式 259
三、离子晶体的结构型式与阴、阳离子半径比值的关系 262
四、离子晶体的晶格能 264
五、同质多晶现象和类质同晶现象 266
第三节 原子晶体和分子晶体 267
一、原子晶体 267
二、分子晶体 269
第四节 金属晶体 270
一、金属晶体的特征 270
二、金属键的自由电子理论 270
三、金属晶体的三种密堆积结构 271
第五节 过渡型晶体 275
第六节 实际晶体和非晶体 276
一、实际晶体 276
二、非晶体 277
习题 278
第九章 配位化学 280
第一节 配位化学基础知识 280
一、配位理论 281
二、配合物命名的简单介绍 284
第二节 配合物的价键理论 287
第三节 配合物的晶体场理论 294
一、中心离子d轨道能级的分裂 294
二、低自旋和高自旋配离子 297
三、过渡金属离子的配离子的颜色 300
四、晶体场稳定化能 302
第四节 配离子的稳定常数 305
一、配离子的不稳定常数 305
二、配离子的稳定常数 307
三、水合金属离子 309
四、溶液中配离子的形成使金属离子浓度的减小 310
五、配离子间的转化 312
六、可溶性配离子的生成对难溶电解质溶解-沉淀平衡的影响 314
七、配合物的形成引起电极电位的改变 317
第五节 螯合物 319
第六节 软硬酸碱 322
习题 325
附录 328
一、本书所用的单位及某些常数 328
二、25℃时化合物的标准生成焓△Hθf 330
三、25℃时一些物质的标准熵Sθ 331
四、25℃时化合物的标准生成自由焓△Gθf 332
五、标准电极电位（25℃） 333
六、元素的电离能 336