第一章 基本概念 1
1如何理解“物质的量”和“摩尔”等概念？ 1
2气态方程及其推论 3
3氧化还原反应具有哪些规律？ 4
4如何快速配平氧化还原反应方程式？ 7
5高分子溶液与溶胶有哪些异同点？ 10
思考与练习 12
第二章 基本理论 13
1“原子轨道”和“电子云”有何区别？ 13
2氢原子核外只有1s轨道吗？ 13
3为什么多电子原子的电子能级产生了“能级交错”现象？ 14
4为什么原子核外电子最外层不超过8个，次外层不超过18个？ 14
5稳定结构一定是8电子结构吗？ 15
6什么是对角线规则？ 15
7离子键具有哪些特征？ 17
8共价键为什么具有方向性和饱和性？ 17
9什么叫氢键？它的形成对物质的性质有何影响？ 19
10什么叫晶体、晶格、晶胞？ 20
11冰和玻璃都是晶体吗？ 21
12元素氧化物的水化物的酸碱性与其结构有什么关系？ 22
13氢酸的强度有何规律？如何解释？ 23
14化学反应速率 25
15影响化学反应速率的外因 26
16化学平衡的特征 28
17如何判断可逆反应是否处于平衡状态？ 28
18如何判断化学平衡移动的方向？ 29
19加入惰性气体对化学平衡移动有何影响？ 32
20多重平衡 33
21等效平衡 34
22平衡移动后反应物转化率及各物质分数的变化 36
23平衡移动后体系颜色的变化 37
24平衡移动后压强的变化 37
25平衡移动后气体平均相对分子质量的变化 37
26电解质与非电解质概念辨析 39
27强电解质有无“强”、“弱”之分？ 40
28共价键极性强弱与电解质强弱是否一致？ 40
29怎样正确书写离子反应方程式？ 41
30电离度的概念和应用 43
31电离平衡常数的概念和应用 45
32总酸度、有效酸度和潜在酸度 49
33关于溶液pH值的计算 50
34缓冲溶液 53
35盐的水解 54
36如何判断弱酸酸式盐溶液的酸碱性？ 56
37盐与盐反应的有关问题 56
38哪些问题要考虑盐的水解？ 57
39溶度积与溶度积规则 58
40沉淀的溶解 59
41电解质溶液的平衡关系及其应用 60
42使用酸碱指示剂应注意哪些问题？ 61
43滴定突跃与指示剂的选择 63
44双指示剂法与混合碱的滴定 65
45 构成原电池的条件及电极反应式的书写 67
46电动势与反应速度 68
47原电池与电解池的电极名称是怎样确定的？ 69
48电解定律 70
思考与练习 71
第三章 元素及其化合物 75
1为什么Cl2和H2在光照下能发生爆炸反应？ 75
2为什么次氯酸具有漂白和消毒作用？ 77
3在不同条件下，氯气与碱反应生成的产物有何不同？ 77
4怎样理解卤素间的置换反应？ 78
5怎样解释几种氟化物的反常性质？ 79
6为什么F2、 Cl2、 Br2、 I2单质的颜色逐渐加深？ 80
7怎样理解淀粉遇到碘时所呈现的颜色变化？ 81
8怎样理解卤素含氧酸的酸性递变规律？ 82
9为什么溴和碘在不同溶剂里呈现不同的颜色？ 84
10怎样制备单质氟？ 84
11氟里昂（Freon）的成分是什么？有哪些主要用途？ 85
12臭氧具有哪些主要性质和用途？ 86
13 O2、O3具有怎样的结构？ 86
14怎样理解单质硫在不同温度下的不同变化？ 87
15为什么硫化氢、硫化钠和亚硫酸钠溶液不可久置？ 88
16浓硫酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，为什么二氧化硫却可以用浓硫酸来干燥？ 89
17三氧化硫具有怎样的结构与状态？ 89
18如何理解金属硫化物在溶解性上的差异？ 90
19硫代硫酸钠为什么可以做定影剂和除氯剂？ 91
20怎样理解浓硫酸与稀硫酸氧化能力上的差异？ 92
21为什么铜与浓硫酸反应时往往会产生黑色物质？ 92
22为什么锌与稀硫酸反应时，锌粒表面常会出现黑色？ 93
23石膏、烧石膏、过烧石膏有何差异？ 94
24为什么氧不能形成？O？nn＞2的化合物，而硫可以形成？S？nn可达6的化合物？ 94
25硫、硒、碲的化合物有哪些异同？ 95
26怎样理解氧元素无+6价，而硫元素却有+6价？ 96
27为什么氮和氯的电负性相同，而氮气和氯气的性质却有很大差异？ 97
28同为叁键，如何理解氮气和乙炔性质上的差异？ 98
29硝酸与金属反应有哪些规律？ 99
30怎样理解浓硝酸与稀硝酸氧化能力上的差异？ 101
31硝酸盐受热分解有哪些规律？为什么？ 102
32磷的主要含氧酸都具有哪些重要特征？ 104
33怎样理解二氧化碳所参与的某些反应？ 108
34甲烷能否还原氧化铜呢？ 110
35影响碳酸盐热稳定性的因素有哪些？ 111
36硅与强碱溶液作用的实质是什么？ 114
37怎样理解硅与酸、碱、卤素等的作用？ 115
38 CO2-3离子与金属离子Mn+反应的产物 117
39为什么纯金属（如纯锌）反而不易与酸反应？ 118
40如何解释金属的“钝化”？ 119
41为什么锂在空气中燃烧生成氧化锂，而钠则生成过氧化钠？ 121
42为什么合金的熔点一般低于组成合金各组分的熔点？ 123
43食盐为什么能防腐？ 124
44碳酸钠与碳酸氢钠的性质有何不同？如何加以分离和鉴别？ 125
45镁带在空气中燃烧为什么会发出耀眼的强光？生成哪些产物？ 128
46在铝与氢氧化钠溶液的反应中，电子是如何转移的？ 130
47为什么在Fe （OH）2被氧化的过程中，出现灰绿色？在[Fe （SCN） ]2+中，Fe 3+离子与哪个原子配位？ 131
48如何理解Fe2+离子和Fe 3+的稳定性及其相互转化？ 133
49为什么不锈钢具有化学稳定性？ 135
50铁比铜活动性强，为什么三氯化铁却能腐蚀铜？ 136
51水合铁离子是棕黄色的吗？ 138
52如何判断Fe 3+与S2-的反应产物？ 140
53氧气与铜的反应产物是什么？ 140
54 Cu为什么不如K、Zn活泼？ 141
55为什么铜通常呈十2价？Cu（Ⅱ）与Cu（Ⅰ）如何相互转化？ 143
思考与练习 145
第四章 有机化学 148
1有机化学发展简述 148
2有机化合物的分类与特点 150
3求有机物分子式的一般步骤和烃的分类 152
4游离基取代机理 153
5甲烷的实验室制备 154
6用数学归纳法证明烷烃同系物通式 155
7烷烃的化学性质和制法小结 156
8不饱和烃和不饱和度 157
9乙炔的实验室制备 158
10烯烃的几何异构体和氢化热 159
11单烯烃的化学性质小结 160
12二烯烃 163
13为什么用乙炔作氧炔焰燃料？ 164
14乙炔的实验室制备 164
15炔烃的化学性质小结 165
16怎样理解芳香性概念？ 166
17为什么苯的同系物的侧链易被氧化？规律如何？ 167
18芳香族化合物的取代规律和机理 168
19在卤代烃的水解中，碱产生的OH-的作用是什么？ 172
20乙醇制取乙烯原理所体现的消去规律 172
21乙醛的氧化反应实验说明 173
22羧基的结构、羧酸的酯化历程和浓硫酸的作用如何？ 175
23葡萄糖的化学性质、淀粉与纤维素结构的异同及纤维素的化学性质小结 177
24氨基酸的结构与酸碱性质 179
思考与练习 182
参考文献 188