绪论 1
第一节 无机化学研究的对象 1
第二节 无机化学的发展历程及前景 2
一、无机化学的发展历程 2
二、无机化学的发展前景 3
第三节 无机化学课程的学习方法 3
第一章 物质及其变化 4
第一节 物质的聚集状态 4
一、气体 4
二、液体 8
三、固体 10
第二节 热化学反应方程式 11
一、质量守恒定律 11
二、反应热效应 焓变 11
三、热化学方程式 11
阅读材料1真实气体状态方程 13
知识点归纳 14
思考与习题 16
第二章 化学反应速率和化学平衡 18
第一节 化学反应速率 18
第二节 影响反应速率的因素 20
一、浓度对反应速率的影响 20
二、温度对反应速率的影响 21
三、催化剂与反应速率 22
四、影响反应速率的其他因素 22
第三节 化学平衡 23
一、可逆反应与化学平衡 23
二、实验平衡常数 23
三、标准平衡常数 24
四、平衡常数与平衡转化率 27
第四节 化学平衡的移动 29
一、浓度对化学平衡的影响 29
二、压力对化学平衡的影响 31
三、温度对化学平衡的影响 32
四、催化剂与化学平衡 33
五、平衡移动原理——吕·查德里原理 33
第五节 反应速率与化学平衡的综合应用 33
阅读材料2催化剂与化学工业 35
知识点归纳 36
思考与习题 38
第三章 电解质溶液和离子平衡 42
第一节 电解质溶液 43
一、电解质的分类 43
二、强电解质溶液 43
第二节 水的解离和溶液的pH 44
一、水的解离平衡 44
二、溶液的酸碱性和pH 45
三、酸碱指示剂 46
第三节 弱酸、弱碱的解离平衡 47
一、一元弱酸、弱碱的解离平衡 47
二、多元弱酸的解离平衡 50
第四节 同离子效应和缓冲溶液 52
一、同离子效应 52
二、缓冲溶液 52
第五节 盐类的水解 56
一、盐的水解水解常数水解度 56
二、盐溶液pH的简单计算 60
三、影响水解平衡的因素 61
第六节 沉淀-溶解平衡 62
一、沉淀-溶解平衡溶度积 62
二、溶解度与溶度积的相互换算 63
第七节 溶度积规则及其应用 64
一、溶度积规则 64
二、溶度积规则的应用 65
三、分步沉淀 69
四、沉淀的溶解 71
阅读材料3酸碱食物的传说与真相 73
知识点归纳 74
思考与习题 77
第四章 氧化和还原 81
第一节 氧化还原反应的基本概念 82
一、氧化值 82
二、氧化还原电对 83
三、常见的氧化剂和还原剂 83
四、氧化还原反应方程式的配平 84
第二节 氧化还原反应与原电池 85
一、原电池的组成 85
二、原电池的电动势 87
第三节 电极电势 87
一、标准电极电势及其测定 87
二、影响电极电势的因素 89
第四节 电极电势的应用 92
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 92
二、判断氧化还原反应进行的方向 92
三、判断氧化还原反应进行的程度 93
四、元素电势图及其应用 94
阅读材料4氧化还原反应的广泛应用 96
知识点归纳 97
思考与习题 98
第五章 原子结构与元素周期律 102
第一节 原子核外电子的运动状态和排布 103
一、原子核外电子的运动状态 103
二、原子核外电子的排布 109
第二节 元素周期律 113
一、周期与能级组 113
二、族与价层电子构型 115
三、周期表元素分区 116
第三节 元素性质的周期性 116
一、有效核电荷（Z） 117
二、原子半径（r） 117
三、电离能（I） 119
四、电子亲和能（Y） 120
五、电负性（x） 121
六、元素的金属性与非金属性 121
七、元素的氧化值 122
阅读材料5化学元素周期律的发现 122
知识点归纳 123
思考与习题 126
第六章 分子结构与晶体结构 130
第一节 共价键理论 131
一、共价键的形成 131
二、价键理论的要点 132
三、共价键的特征 132
四、共价键的类型 133
五、键参数 135
第二节 杂化轨道理论与分子几何构型 136
一、杂化轨道理论概要 137
二、杂化轨道类型与分子几何构型的关系 138
第三节 分子间力与分子晶体 140
一、分子的极性和变形性 140
二、分子间力 142
三、氢键 145
四、分子晶体 145
第四节 离子键与离子晶体 146
一、离子键的形成和特征 146
二、离子的结构特征 147
三、离子晶体 148
第五节 其他类型晶体 149
一、原子晶体 149
二、金属键与金属晶体 149
三、混合型晶体 150
阅读材料6氢键的形成对物质性质的影响 151
知识点归纳 152
思考与习题 154
第七章 配位化合物 158
第一节 配位化合物的基本概念 159
一、配位化合物的组成 159
二、配位化合物的命名 160
第二节 配位化合物的结构 161
一、配位化合物中的化学键 161
二、杂化轨道与配位化合物的空间构型 161
第三节 配位化合物在水溶液中的状况 163
一、配位平衡 163
二、配位平衡的移动及其应用 165
第四节 螯合物 168
一、螯合物的概念 168
二、螯合物的特性 169
第五节 配位化合物形成体在周期表中的分布 169
第六节 配位化合物的应用 170
阅读材料7茶叶中的化学成分 170
知识点归纳 171
思考与习题 172
第八章 主族金属元素 176
第一节 碱金属和碱土金属 176
一、碱金属 177
二、碱土金属 184
第二节铝 192
一、金属铝 192
二、铝的常见化合物 194
第三节 锡铅 198
一、锡、铅的单质 198
二、锡、铅的化合物 199
第四节 砷 锑铋 202
一、砷、锑、铋的单质 202
二、砷、锑、铋的化合物 203
阅读材料8无机盐工业发展现状 207
知识点归纳 208
思考与习题 209
第九章 主族非金属元素 213
第一节 卤素 214
一、卤素的单质 214
二、卤化氢和氢卤酸 217
三、卤化物 221
四、氯的含氧酸及其盐 223
第二节 硫及其化合物 226
一、单质硫 226
二、硫的氧化物和含氧酸 227
三、硫的含氧酸盐 229
四、硫化氢和硫化物 234
第三节氮、磷及其化合物 236
一、氮及其化合物 236
二、磷及其化合物 242
第四节碳、硅、硼及其化合物 247
一、碳及其化合物 247
二、硅的化合物 249
三、硼的化合物 252
阅读材料9环境污染与人体健康 254
知识点归纳 255
思考与习题 257
第十章 过渡元素选述 261
第一节 过渡元素的通性 262
一、原子的电子层结构和原子半径 262
二、氧化值 262
三、单质的物理性质 262
四、单质的化学性质 263
五、水合离子的颜色 264
六、配位性 264
第二节 铜副族元素 264
一、铜副族元素的通性和单质 264
二、铜的化合物 265
三、银的化合物 268
第三节 锌副族元素 269
一、锌副族元素的通性和单质 269
二、锌的化合物 270
三、镉的化合物 271
四、汞的化合物 272
第四节 铬及其化合物 275
一、铬 275
二、铬的氧化物和氢氧化物 275
三、铬（Ⅲ）盐 277
四、铬酸盐和重铬酸盐 277
第五节 锰及其化合物 279
一、金属锰 279
二、锰（Ⅱ）化合物 280
三、锰（Ⅳ）化合物 282
四、锰（Ⅶ）化合物 282
第六节 铁 钻镍 283
一、铁、钴、镍的单质 283
二、铁系元素的氧化物和氢氧化物 284
三、铁盐 286
四、钴盐和镍盐 288
五、铁系元素的配位化合物 288
阅读材料10锌在人体中的作用 290
知识点归纳 291
思考与习题 292
部分习题参考答案 297
附录 300
表1酸、碱的标准解离常数 300
表2溶度积常数（298.15 K） 301
表3标准电极电势（298.15 K） 303
表4配离子的稳定常数（298.15 K） 307
表5常见酸、碱水溶液的相对密度与其质量分数 308
表6工业常用气瓶的标志 310
表7常用的干燥剂 311
表8常用的制冷剂 311
表9有害物质的排放标准 312
表10某些物质的商品名或俗名 313
表11主要的化学矿物 315
主要参考书 318