绪论 1
第一章 物质结构基础 3
一、微观物质结构 4
1.1原子结构 4
1.1.1经典原子结构模型 4
1.1.2近代原子结构模型 5
1.1.3原子轨道和电子云 6
1.1.4多电子原子中轨道的能级 10
1.1.5原子核外电子排布与元素周期律 12
1.2离子化合物结构概念 24
1.2.1离子键的形成 25
1.2.2离子的特征 25
1.2.3离子极化 27
1.3共价化合物分子结构理论 27
1.3.1价键理论 27
1.3.2原子轨道杂化理论 32
1.3.3价层电子对互斥理论 35
1.3.4分子轨道理论 37
1.3.5分子间作用力和氢键 39
1.4配位化合物结构概念 44
二、宏观物质性质 46
1.5气体 46
1.5.1纯气体 46
1.5.2混合气体 47
1.6液体 47
1.6.1纯液体 47
1.6.2分散系 49
1.6.3稀溶液及其通性 53
1.7固体（晶体） 58
1.7.1晶体和非晶体 58
1.7.2晶体的基本类型 60
1.7.3实际晶体 67
1.7.4液晶 69
问题 70
习题 71
第二章 物质的能量及化学反应的能量变化 75
2.1基本概念 76
2.1.1系统与环境 76
2.1.2状态与状态函数 77
2.1.3过程与途径 78
2.2热力学第一定律 78
2.2.1热与功 78
2.2.2热力学能 79
2.2.3热力学第一定律 80
2.3焓、焓变与Hess定律 80
2.3.1焓的定义与性质 80
2.3.2标准态、标准生成焓、标准燃烧焓 82
2.3.3化学反应焓的计算 84
2.3.4 Hess定律及其应用 87
2.4熵、熵变与热力学第三定律 89
2.4.1自发过程的特征 89
2.4.2混乱度和熵 90
2.4.3熵的性质和热力学第三定律 91
2.4.4标准摩尔熵和化学反应的熵变 92
2.5 Gibbs函数变与热力学第二定律 93
2.5.1 Gibbs函数变判据 93
2.5.2 Gibbs函数的性质与物理意义 94
2.5.3化学反应的标准Gibbs函数变 95
2.5.4 Gibbs函数变的应用 98
问题 102
习题 103
第三章 化学平衡与化学反应速率 107
3.1化学平衡 108
3.1.1非标准态化学反应的Gibbs函数变△rG 108
3.1.2化学平衡的特征 109
3.1.3平衡常数 109
3.1.4多重平衡法则 111
3.2化学平衡系统的计算 112
3.2.1标准平衡常数的计算 112
3.2.2平衡系统中各物质的量及转化率的计算 114
3.2.3化学平衡的移动 115
3.3化学反应速率 118
3.3.1化学反应速率的表示方法 118
3.3.2浓度对化学反应速率的影响 120
3.3.3温度对化学反应速率的影响 123
3.3.4催化剂对化学反应速率的影响 127
3.3.5几类特殊的化学反应 130
问题 135
习题 135
第四章 水溶液中的化学平衡 139
4.1水溶液的特性和pH 140
4.2水溶液中的平衡 143
4.2.1弱酸、弱碱解离平衡 143
4.2.2沉淀-溶解平衡 148
4.2.3配位平衡 151
问题 155
习题 155
第五章 电化学基础 157
5.1氧化还原反应 158
5.1.1氧化还原反应 158
5.1.2氧化还原反应方程式的配平 158
5.2原电池 160
5.2.1原电池 160
5.2.2电极及其分类 161
5.3电极电势 163
5.3.1电极电势的产生 163
5.3.2标准电极电势 165
5.3.3 Nernst方程 166
5.4原电池热力学 167
5.4.1可逆电池 167
5.4.2原电池电动势与反应的Gibbs函数变 168
5.4.3电池反应中的化学平衡 169
5.4.4电极电势的应用 170
5.5电解与电化学技术 173
5.5.1电解装置与原理 173
5.5.2电解产物的判断 173
5.5.3电化学技术 176
5.6金属的腐蚀与防护 181
5.6.1化学腐蚀 181
5.6.2电化学腐蚀 181
5.6.3金属腐蚀速率 183
5.6.4金属的防腐蚀 185
问题 187
习题 188
附录 191
参考书目 201