第一章 气体、溶液和胶体 1
第一节 气体 1
一、理想气体 1
二、实际气体 3
第二节 溶液 4
一、分散体系 4
二、溶液浓度的表示方法 5
三、溶液的依数性 7
四、电解质溶液 11
第三节 胶体 13
一、溶胶的制备 13
二、溶胶的性质 13
三、胶团结构和电动电势 16
四、溶胶的稳定性与聚沉 18
五、高分子溶液 18
第四节 乳浊液 19
一、表面活性物质 19
二、乳浊液 20
习题 21
第二章 化学热力学基础 23
第一节 基本概念 23
一、体系和环境 23
二、状态和状态函数 24
三、过程和途径 24
四、热和功 25
五、热力学能 25
第二节 热化学 26
一、热力学第一定律 26
二、反应热 26
三、热化学方程式 28
四、化学反应热的计算 29
第三节 化学反应的方向 33
一、化学反应的自发性 33
二、熵 34
三、热力学第二定律 35
四、吉布斯自由能与反应方向的判据 36
第四节 化学反应的限度 41
一、化学反应等温式及其应用 41
二、化学平衡 42
三、化学平衡的移动 45
习题 49
第三章 化学反应速率 52
第一节 化学反应速率的表示方法 52
一、平均速率 53
二、瞬时速率 53
第二节 反应速率理论简介 55
一、反应历程 55
二、碰撞理论 55
三、过渡态理论 57
第三节 浓度对化学反应速率的影响和速率方程 58
一、基元反应速率方程的确定——质量作用定律 58
二、非基元反应速率方程的确定 58
三、反应级数和反应分子数 60
第四节 温度对化学反应速率的影响 61
第五节 催化剂对化学反应速率的影响 62
一、催化剂和催化作用 62
二、催化剂的特点 62
三、生物催化剂——酶 63
习题 64
第四章 物质结构简介 66
第一节 微观粒子的运动特征 66
一、氢原子光谱和玻尔理论 67
二、微观粒子的波粒二象性 68
三、不确定原理 69
第二节 原子核外电子的运动状态 70
一、薛定谔方程 70
二、四个量子数 71
三、波函数与电子云图像 73
第三节 基态多电子原子核外电子的运动状态 77
一、屏蔽效应和穿透效应 77
二、多电子原子轨道近似能级图 78
三、核外电子排布规则 79
四、原子核外电子的排布 79
第四节 原子结构与元素周期律 81
一、核外电子排布与周期表的关系 81
二、元素基本性质的周期性 81
第五节 离子键 85
一、离子键理论的基本要点 85
二、离子的特征 86
三、离子键的强度（晶格能） 87
第六节 共价键 87
一、价键理论 87
二、杂化轨道理论 90
三、价层电子对互斥理论 94
第七节 分子间力和氢键 96
一、键的极性和分子的极性 96
二、分子间力 97
三、氢键 98
第八节 晶体结构 100
一、离子晶体 100
二、原子晶体 101
三、分子晶体 101
习题 101
第五章 分析化学概论 103
第一节 分析化学概述 103
一、分析化学的任务和作用 103
二、分析方法的分类 104
三、定量分析的一般程序 105
第二节 定量分析误差的分类及表示方法 106
一、误差的分类 106
二、误差的表示方法 107
第三节 提高分析结果准确度的方法 110
一、减小系统误差 110
二、减小随机误差 111
第四节 有限数据的统计处理 111
一、有效数字及运算规则 111
二、置信度与置信区间 112
三、可疑值的取舍 115
四、显著性检验 117
第五节 滴定分析法 119
一、滴定分析基本概念 119
二、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 120
三、标准溶液和基准物质 121
四、滴定分析法中的计算 122
习题 124
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法 127
第一节 酸碱质子理论 127
一、酸碱的定义 128
二、酸碱的强弱 128
第二节 酸度对弱电解质溶液中各型体浓度的影响 132
一、酸度对一元弱酸水溶液中各型体浓度的影响 132
二、酸度对多元弱酸水溶液中各型体分布的影响 133
第三节 酸碱平衡 134
一、质子平衡方程式 134
二、酸碱溶液酸碱度的计算 135
三、酸碱平衡的移动 140
第四节 缓冲溶液 141
一、缓冲溶液的组成和作用原理 141
二、缓冲溶液pH的计算 142
三、缓冲容量和缓冲范围 144
四、缓冲溶液的配制 144
第五节 酸碱滴定法 145
一、酸碱指示剂 145
二、滴定曲线及指示剂的选择 148
三、酸碱标准溶液的配制和标定 155
四、酸碱滴定法的应用 157
习题 159
第七章 沉淀-溶解平衡与沉淀滴定法 162
第一节 难溶电解质的溶度积 162
一、溶度积 162
二、溶度积与溶解度的关系 163
三、溶度积规则 164
第二节 沉淀的生成与溶解 165
一、沉淀的生成 165
二、分步沉淀 168
三、沉淀的溶解 169
四、沉淀的转化 170
第三节 沉淀滴定法 171
一、莫尔法 172
二、佛尔哈德法 173
三、法扬司法 174
习题 175
第八章 配位化合物与配位滴定法 177
第一节 配位化合物的基本概念 177
一、配合物的组成 177
二、配合物的命名 180
三、内、外轨型配合物 181
第二节 配位平衡 184
一、配离子的稳定常数 184
二、影响配位平衡移动的因素 186
第三节 螯合物 188
一、螯合物的形成 188
二、螯合物的稳定性 188
第四节 配位滴定法 189
一、EDTA的性质及特点 190
二、配离子的条件稳定常数 191
三、配位滴定曲线 193
四、金属指示剂 196
五、提高配位滴定选择性的方法 198
六、配位滴定的应用 201
习题 202
第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 205
第一节 氧化还原反应的基本概念 205
一、氧化数 205
二、氧化作用与还原作用 206
三、氧化还原半反应与氧化还原电对 206
第二节 氧化还原反应方程式的配平 207
一、氧化数法 207
二、离子-电子法 208
第三节 原电池与电极电势 208
一、原电池 208
二、电极电势 210
三、电池的电动势与化学反应吉布斯自由能的关系 212
四、能斯特方程 213
第四节 影响电极电势的因素 215
一、浓度对电极电势的影响 215
二、酸度对电极电势的影响 215
三、沉淀的生成对电极电势的影响 216
四、配合物的生成对电极电势的影响 216
第五节 电极电势的应用 217
一、判断氧化还原反应的方向 218
二、选择合适的氧化剂或还原剂 218
三、判断氧化还原反应进行的程度 219
四、元素电势图及其应用 220
第六节 氧化还原滴定法 221
一、氧化还原滴定法基本概念 221
二、氧化还原滴定曲线 223
三、氧化还原滴定指示剂 224
四、氧化还原滴定法中的预处理 226
五、常用的氧化还原滴定方法 227
习题 230
第十章 吸光光度法 234
第一节 吸光光度法概述 234
一、光的基本性质 234
二、物质对光的选择性吸收 236
三、光的吸收曲线 236
第二节 光吸收定律 237
一、朗伯-比耳定律 237
二、偏离朗伯-比耳定律的原因 238
第三节 分光光度计 240
一、仪器的主要部件 240
二、常用分光光度计 241
第四节 显色反应与显色条件的选择 243
一、对显色反应的要求 243
二、显色反应条件的选择 243
第五节 测量条件的选择 244
一、入射光波长的选择 245
二、光度计读数范围的选择 245
三、参比溶液的选择 246
第六节 应用实例 247
一、单组分的测定 247
二、多组分的测定 248
三、配合物组成及稳定常数的测定 248
习题 249
第十一章 电势分析法 251
第一节 电势分析法概述 251
一、电势分析法的基本原理 251
二、电势分析法的特点 252
三、参比电极 252
四、指示电极 253
第二节 直接电势法 256
一、溶液pH的测定 256
二、标准曲线法 257
三、标准加入法 257
四、影响测定准确度的因素 257
第三节 电势滴定法 258
一、电势滴定法的仪器装置 258
二、确定滴定终点的方法 259
三、电势滴定法的应用 260
习题 261
第十二章 其他仪器分析简介 262
第一节 原子吸收光谱分析法 262
一、基本原理 262
二、在农业上的应用实例 263
第二节 原子发射光谱分析法 264
一、基本原理 264
二、在农业上的应用实例 265
第三节 荧光分析法 266
一、基本原理 266
二、在农业上的应用实例 267
第四节 色谱分析法 269
一、基本原理 269
二、气相色谱法 270
三、高效液相色谱法 271
四、在农业上的应用实例 272
习题 274
第十三章 常用的分离与富集方法选介 275
第一节 概述 275
一、分离与富集的必要性 275
二、分离与富集方法的评价与选用 276
第二节 沉淀分离法 277
一、沉淀法 277
二、共沉淀法 278
第三节 液-液萃取分离法 279
一、萃取的基本原理 279
二、重要的萃取体系 281
三、萃取条件的选择 282
第四节 离子交换分离法 283
一、离子交换树脂的种类与性质 283
二、离子交换树脂的交换能力与选择性 285
三、离子交换分离法的应用 286
第五节 薄层色谱分离法 287
一、基本原理 287
二、纸色谱技术 288
三、薄层色谱技术 289
四、薄层色谱分离法的应用 291
第六节 固相萃取 292
一、基本原理 292
二、固相萃取操作过程 293
三、固相萃取的应用 293
习题 294
第十四章 重要的生命元素及其化合物选述 296
第一节 概述 296
一、必需元素 296
二、宏量元素 296
三、微量元素 297
四、有害元素 297
第二节 s区元素 298
一、s区元素概述 298
二、钠、钾、镁、钙的重要化合物 299
三、钠、钾、镁、钙的生物效应 301
第三节 p区元素 302
一、卤素及其重要化合物 303
二、氧、硫、硒及其重要化合物 307
三、氮、磷、砷及其重要化合物 310
四、碳、硅、硼及其重要化合物 313
五、铝、锡、铅及其重要化合物 316
第四节 d区元素 318
一、铬、钼、锰及其重要化合物 318
二、铁、钴及其重要化合物 321
第五节 ds区元素 323
一、铜、锌、汞及其重要化合物 323
二、铜、锌、汞的生物效应 325
习题 326
附录 328
附录一 一些重要的物理常数 328
附录二 常见物质的△fH？、△fG？和S？（298.1 5K） 328
附录三 物质的标准摩尔燃烧焓△cH？ 336
附录四 弱电解质的标准解离常数 337
附录五 常见难溶电解质的溶度积K？（298.1 5K） 340
附录六 常见配离子的稳定常数（K？） 341
附录七 EDTA配合物的稳定常数（lgK？） 341
附录八 EDTA酸效应系数（lgαY（H）） 342
附录九 标准电极电势（？Θ，298.1 5K） 342
附录十 条件电极电势？Θ′值 346
附录十一 一些化合物的摩尔质量 347
附录十二 不同温度时水的饱和蒸气压 350
主要参考文献 351