第一章 溶液 1
第一节 溶液的一般概念 1
第二节 物质的溶解度 3
第三节 溶液的浓度 7
第四节 稀溶液的通性 12
第二章 电解质溶液 24
第一节 强电解质溶液与弱电解质溶液 24
第二节 酸碱理论 32
第三节 溶液的酸度及有关计算 39
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 44
第三章 缓冲溶液 53
第一节 缓冲溶液的概念及缓冲作用原理 53
第二节 缓冲溶液的pH值 55
第三节 缓冲容量 60
第四节 缓冲溶液的配制 63
第五节 常用的缓冲溶液 64
第六节 缓冲溶液在医学上的意义 70
第四章 化学热力学基础 73
第一节 热力学常用术语 73
第二节 能量守恒和化学反应热效应 75
第三节 化学反应的方向与限度 80
第四节 化学平衡 86
第五节 生物体内的能量变化 90
第五章 化学反应速率 95
第一节 化学反应速率和反应机理 95
第二节 化学反应速率理论简介 97
第三节 浓度对化学反应速率的影响 100
第四节 温度对化学反应速率的影响 106
第五节 催化剂对化学反应速率的影响 111
第一节 基本概念 116
第六章 氧化还原反应与电极电势 116
第二节 原电池 119
第三节 电极电势 122
第四节 影响电极电势的因素 132
第五节 电势法测定溶液的pH值 136
第六节 生物体内的氧化还原电势 138
第七章 原子结构和元素周期律 145
第一节 核外电子运动状态的近代概念 145
第二节 氢原子核外电子的运动状态 149
第三节 多电子原子结构和周期系 157
第四节 元素性质的周期性和原子结构的关系 165
第五节 放射性同位素及其应用 167
第八章 分子结构 172
第一节 离子键理论 172
第二节 共价键理论 175
第三节 分子间作用力 198
第九章 配位化合物 208
第一节 配位化合物的基本概念 208
第二节 配合物的化学键理论 212
第三节 配位平衡 223
第四节 螯合物 229
第五节 配合物在生物、医药等方面的应用 232
第十章 滴定分析法 236
第一节 概述 236
第二节 酸碱滴定法 239
第三节 氧化还原滴定法 253
第四节 配位滴定法 260
第五节 分析结果的误差 267
第十一章 紫外—可见分光光度法 271
第一节 分光光度法概论 271
第二节 光的吸收定律——朗伯—比尔定律 273
第三节 可见分光光度法 275
第四节 显色反应及影响因素 277
第五节 分光光度法的误差和测量条件的选择 279
第六节 紫外分光光度法简介 281
第十二章 表面现象和胶体体系 286
第一节 表面现象与吸附 286
第二节 溶胶的制备和净化 293
第三节 溶胶的基本性质 295
第四节 蛋白质溶液 300
第五节 凝胶和膜平衡 305
第六节 胶体化学在医学上的应用 308
附录 312
一、中华人民共和国法定计量单位 312
二、常用的物理常数 314
三、单位换算 315
四、一些物质的基本热力学数据 315
五、溶液的比重和质量百分比 317
六、平衡常数 319
七、标准电极电势表 324
八、标准原子量表（1981） 326
参考文献 328