绪论 1
1 物理化学的内容和任务 1
2 物理化学的研究方法 2
3 物理化学课程的特点及学习方法 2
第一章 热力学第一定律 4
1.1 热力学总论及热力学基本概念 4
1.2 热力学第一定律 8
1.3 定容过程热、定压过程热与焓 10
1.4 可逆过程和最大功 12
1.5 热容 14
1.6 热力学第一定律对理想气体及相变过程的应用 19
1.7 热化学 24
本章基本要求 31
思考题 32
习题 32
第二章 热力学第二定律 34
2.1 热力学第二定律的叙述及熵函数 34
2.2 熵的统计意义 42
2.3 熵变的计算 43
2.4 热力学第三定律与化学反应熵变的计算 47
2.5 亥姆霍兹函数及吉布斯函数 48
2.6 偏摩尔量及化学势 53
本章基本要求 57
思考题 58
习题 58
3.1 稀溶液中的两个经验定律 60
第三章 溶液 60
3.2 理想液态混合物的性质及各组分的化学势 65
3.3 理想稀溶液的性质及各组分的化学势 67
3.4 实际溶液、活度和活度系数 72
3.5 溶液中的扩散 73
本章基本要求 74
思考题 75
习题 75
第四章 化学平衡 76
4.1 化学反应的平衡条件 76
4.2 化学反应的平衡常数和定温方程式 78
4.3 标准平衡常数与温度的关系——范特荷夫定压方程 84
4.4 影响平衡的其他因素 85
4.5 △rG？-T图 88
4.6 化学平衡计算的应用 91
本章基本要求 95
思考题 95
习题 96
第五章 化学动力学基础 98
5.1 化学动力学的目的与任务 98
5.2 反应速率的定义及测定 99
5.3 浓度对反应速率的影响 100
5.4 温度对反应速率的影响 106
5.5 速率理论简介 108
5.6 复杂反应 111
5.7 多相反应动力学 120
5.8 催化作用 122
思考题 125
本章基本要求 125
习题 126
第六章 相平衡 129
6.1 相律 129
6.2 单组分系统 132
6.3 二元系统气-液平衡相图 137
6.4 二组分凝聚系统 141
6.5 二组分系统复杂相图的分析 151
本章基本要求 152
思考题 153
习题 154
7.1 电解池、原电池和法拉第定律 157
第七章 电化学基础 157
7.2 电解质溶液的电导 159
7.3 强电解质溶液的活度与活度系数 164
7.4 可逆电池 167
7.5 可逆电池的热力学 167
7.6 电极电势 169
7.7 电化学系统的平衡 176
7.8 电极-电解质溶液界面双电层的产生及其模型 177
7.9 浓差电池及液体接界电势 178
7.10 电动势测定的应用 180
7.11 电极的极化与电极过程的特征 184
7.12 浓差极化和电化学极化 187
7.13 金属的腐蚀与防护 194
本章基本要求 199
习题 202
思考题 202
第八章 表面现象 205
8.1 表面吉布斯函数 205
8.2 纯物质的表面热力学 207
8.3 弯曲液面的表面现象 208
8.4 新相生成与介安状态 214
8.5 固体表面的吸附作用 216
8.6 溶液表面层的吸附、表面活性物质 225
8.7 润湿现象 228
本章基本要求 233
思考题 233
习题 234
9.1 胶体概述 236
第九章 胶体化学 236
9.2 胶体的制备方法 238
9.3 胶体的动力学性质 240
9.4 胶体的光学性质 249
9.5 胶体的电学性质 252
9.6 胶体的稳定性与聚沉 255
9.7 乳状液 260
本章基本要求 263
思考题 264
习题 264
附录 266
附录一 某些气体的定压热容与温度的关系 266
附录二 某些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵及热容（25℃） 268
附录三 某些有机化合物的标准燃烧焓（25℃） 272
参考文献 273