第一章 热力学第一定律 11
第二章 热效应、热容及热函数 20
第一节 盖斯定律 20
第二节 热化学规则 29
第三节 热容及热函效 35
第四节 燃烧的理论温度 52
第五节 温度对反应热效应的影响 57
第三章 热力学第二定律 67
第一节 熵 67
第二节 热力学位 87
第四章 实在气体 95
第一节 压力—体积一温度—组成的相互关系 95
第二节 逸度 112
第三节 热容 119
第四节 热函数 124
第五节 节流效应 130
第一节 克莱普朗-克劳齐乌斯方程式 137
第五章 单组分多相系统 137
第二节 温度和饱和蒸气压的关系的比较计算法 154
第三节 临界参数 160
第四节 共存相的热容及相的转化热 166
第六章 一般化的计算法 176
第一节 气体 176
第二节 液体-蒸气的平衡 190
第一节 温度的影响 195
第七章 溶解度 195
第二节 压力的影响 212
第三节 液体的相互溶解度 225
第八章 溶液的蒸气压 236
第一节 无限互溶液体 236
第二节 有限混合及不混合的液体 249
第九章 平衡常数与标准等压位的改变 259
第一节 从平衡数据计算K及△Z0 259
第二节 从热学数据计算K及△Z0 280
第一节 平衡转变的计算 301
第十章 平衡的转变 301
第二节 各种因素对於反应完全程度的影响 311
第三节 复杂过程平衡的计算 320
习题答案 330
第一章 330
第二章（第一、二、三、四、五节） 330
第三章（第一、二节） 333
第四章（第一、二、三、四、五节） 335
第五章（第一、二、三、四节） 336
第六章（第一、二节） 340
第七章（第一、二、三节） 341
第八章（第一、二节） 344
第九章（第一、二节） 345
第十章（第一、二、三节） 348
附录 350
Ⅰ．一些元素的原子量（1952年） 350
Б．以CH3族第一次取代氢的校正值 351
А．基本化合物的性质 351
Ⅱ．为近似计算标准生成热、热容及熵的校正值（在理想化的气体状态） 351
В．以CH3族第二次取代氢的校正值 352
Г．以复杂键取代单键的校正值 352
Д．取代CH3族的各族的校正值 353
Ⅲ．一度的谐振子的热力学数量 354
Ⅳ．特性频率［为按方程式（II,16）计算气体热容］ 355
Ⅴ．塔拉索夫函数（C1,C2）及第拜函数（C3）表 355
Ⅵ．在0和t℃间某些气体的平均热容 356
Ⅶ．某些气体在范德华方程式中的常数a及b值 358
Ⅷ．某些液体的临界温度和临界压力 358
Ⅸ．τ从1到35时的γ值 359
Ⅹ．方程式（IX,21）的常数 361
Ⅺ．石墨及某些气体的？和？的值 362
Ⅻ．各种能量单位之间的关系 363
ⅩⅢ．四位对数表 364
中俄人名对照表 366