第一章 物质和物质的变化 分子 1
1．液体比重计及其使用方法 1
2．熔点和沸点的测定法 1
3．溴蒸气的扩散实验 2
4．高锰酸钾溶液的扩散实验 4
5．蒸发、挥发和扩散 4
6．电子显微镜的构造 5
7．原子、分子的真实重量和大小的测定方法 7
8．什么是纯净物质和不纯净物质？ 8
9．溶液的浓度与溶液沸点的关系 8
10．过滤的操作方法 10
11．分离混和物的一些方法 11
12．为什么要用金属钨做电灯丝？ 14
第二章 原子 元素 化学基本定律 15
1．氧化汞在加热过程中为什么会发生颜色的变化？ 15
3．原子重量的量度单位 16
2．硫黄和铁粉的化合反应 16
4．元素、单质和化合物的概念 19
5．汞和硫以及它们的化合物在医药上和农药上的用途 20
6．怎样理解“原子是不可分割的微粒” 22
7．金属的传热性、导电性和可锻性的解释 22
8．氧化汞的几种不同的制取方法 24
9．各种化合物的组成是否都是固定不变的？ 25
2．演示五氧化二磷时应注意事项 26
3．演示铁在氧中燃烧时应注意事项 26
1．最初发现氧的人是谁？ 26
第三章 氧 空气 26
4．动植物体内的缓慢氧化作用 27
5．为什么纯氧不适于正常人的呼吸 27
6．氧在自然界中的循环 28
7．用氯酸钾、二氧化锰制氧的准备工作 29
8．催化剂的理论（催化作用的介绍） 29
9．储气瓶的使用方法 31
10．氧的工业制法和储存 32
11．试验空气组成的几种方法 34
12．霓虹灯的原理 36
第四章 氢 37
1．氢的制备中应注意事项 37
2．氢氧吹管的构造和使用 38
3．用氢还原氧化铜的演示实验中应注意事项 39
4．化合价为8的元素有哪些？ 39
5．为什么说“几乎一切非金属都具有可变的化合价”？ 39
6．几种化合物中元素的化合价 42
1．氢氧合成水的实验 43
第五章 水 溶液 43
2．水的电解实验 45
3．电解水时为什么要加电解质？ 46
4．电解水时收集的氢氧两种气体体积之比不恰是2∶1 47
5．在实验室中如何把交流电变成直流电来进行电解水的实验？ 48
6．水深的时候为什么显浅蓝色？ 50
7．为什么水在4℃时比重（密度）最大？ 50
8．怎样做好锌和水作用生成氢的演示实验？ 51
9．工业上怎样用水制取氢？ 53
10．溶液是混和物还是化合物？ 56
11．溶液、溶质和溶剂 56
12．固体的溶解度随温度变化的情况 57
13．晶体与结晶 58
14．溶液的百分比浓度和物质的溶解度 59
15．浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液的概念 59
16．空气中氮和氧的比与溶于水的空气中的氮和氧的比不同 60
17．水在工农业上的应用 60
18．水对岩石和矿物的作用 61
19．明矾净水的原理 62
第六章 氧化物、硷、酸和盐 63
1．石灰窑的构造 63
2．不能生成硷的金属氧化物的水化物 65
3．苛性碱对织物纸张的腐蚀 65
4．碱对玻璃的作用 66
5．酚酞及石蕊两指示剂在酸碱环境中颜色的变化 66
6．钠皂及钾皂 68
8．某些酸性氧化物也能跟酸起反应 69
7．浓盐酸和浓硝酸在空气中为什么会冒“烟”？ 69
9．五氧化二磷与水的作用 70
10．含氧酸是非金属氧化物的水化物 71
第七章 碳 燃烧 72
1．为什么金刚石、石墨和木炭在性质上不同？ 72
2．炭的吸附性 73
3．木炭比水重的演示实验 74
4．滤毒罐的内部构造 74
5．二氧化碳为什么在加压和冷却下能够变成液态？ 75
6．干冰是怎样制成的？ 76
7．由碳酸钙制取二氧化碳时为什么不用硫酸？ 77
8．光合作用 79
9．燃素学说对化学发展的影响及罗蒙诺索夫的功绩 80
10．泡沫灭火器 81
11．蜡烛、煤油和木材的主要成分，以及它们燃烧后的产物 82
12．燃烧、自燃、缓慢氧化和爆炸 83
13．汽油、面粉在空气中遇火发生爆炸的演示实验 84
14．木材和煤干馏时的主要产物 85
15．火焰 86
16．石油加工后的副产品——石油气的利用 87
17．天然气的组成 92
18．我国四川的天然气 93
19．岩石的风化 94
第八章 铁和其他金属 95
1．铁的得磁性和失磁性 95
4．合金的熔点为什么比原来各金属的熔点要低些？ 96
3．新制得的Fe(OH)2为什么不是白色？ 96
2．Fe2O3和Fe3O4的生成条件 96
5．锡铅合金及锡和铅的熔点和硬度的比较实验 98
6．硬质合金 98
7．为什么不锈钢具有化学稳定性？ 99
8．怎样做好一氧化碳还原氧化铁的演示实验？ 100
9．钢铁生产中的蒸气鼓风与氧气鼓风 102
10．铁的腐蚀和保护 103
11．铜在不同条件下生成的氧化物 105
13．什么是王铜和巴黎绿？ 106
12．铜和浓硫酸作用时的产物为什么显黑色？ 106
14．铝制品与盐水长期接触时为什么也会被腐蚀？ 107
第九章 化学补充教材 108
1．腐殖质和它对土壤的作用 108
2．土壤里的有机物质在分解过程中产生的酸性物质是什么？ 108
3．土壤的酸硷性如何影响植物的生长？ 109
4．pH值的意义 111
5．通用混和指示剂的配制和使用 112
6．甲基红、麝香草酚蓝及溴麝香草酚蓝的结构式和性质 113
7．什么是耐盐、耐碱、耐酸的植物 114
8．什么是土壤的团粒结构？土壤的团粒结构对植物生长的关系 115
9．小型氮肥厂的生产介绍 116
10．速效肥料和迟效肥料 119
11．磷矿石的组成和在制备过磷酸钙时所发生的反应 119
12．什么是脱氟磷肥和钙镁磷肥？ 120
13．为什么过磷酸钙最好与有机肥料配合施用？ 121
14．如何从钾长石和明矾石制取钾肥 122
15．微量元素的概念及玻璃肥料 123
16．有机肥料和化学肥料的区别 124
17．六六六的制造方法、有效成分及与碱的反应 126
18．滴滴涕的制造原理、有效成分及在金属盐或碱作用下的分解反应 127
19．一六○五和一○五九的制造原理及水解产物 129
20．敌百虫的制造原理及在碱作用下的分解产物 132
21．赛力散和西力生的制造原理 133
22．植物性杀虫剂鱼藤精、除虫菊、烟硷、雷公藤、藜芦、打破碗花花的有效成分 134
23．α—萘乙酸和2,4滴 137
24．如何辨认铁矿石 138
25．影响钢铁质量的几种有益和有害的元素 140
第十章 化学方程式的配平法 141
Ⅰ．用最小公倍数法配平 143
Ⅱ．用观察法配平 145
Ⅲ．用奇数配偶法配平 146
Ⅳ．用中间反应方程式法配平 149
Ⅴ．用解代数式法配平 150
Ⅵ．用电子迁移法配平 152
Ⅶ．关于一般有机化学反应方程式的配平 156