第一章 物理化学体系概论 1
1．基本概念 1
1a．体系及其分类 1
1b．体系的状态及其宏观描写 2
1c．过程及其记述 3
1d．平衡 4
1e．热力学性质 5
1f．状态方程 6
1g．一些重要的宏观量及其单位 7
2．纯粹相 9
2a．理想气体 9
2b．实际气体 11
2c．对比态定律 13
2d．纯凝聚相 16
3．混合相 18
3a．溶体概论 18
3b．浓度表示法 19
3c．理想气体混合物 21
3d．真实气体混合物 22
3e．理想溶液 23
3f．实际溶液对理想溶液的偏差 26
4．偏克分子性质 27
4a．偏克分子性质的需要 27
4b．关于齐次函数的Euler定理 28
4c．偏克分子性质 29
4d．偏克分子性质的通性 30
4e．偏克分子性质的测定 32
第二章 唯象热力学 34
5．热力学第一定律 34
5a．热力学研究对象、方法和限度 34
第一定律的初步表述 35
5c．功 35
5d．热 38
5e．内能和第一定律的数学式 38
5f．等容热和等压热 40
5g．热函 41
5h．热容 42
5i．纯物质的热容和温度、压力的关系 43
5j．纯物质的内能和热函 47
5k．理想气体的内能和热函 50
6．热力学第二定律 52
6a．第二定律的初步表述 52
6b．可逆过程 53
6c．用态函数作为过程判据的需要 55
6d．熵和第二定律的数学式 57
6e．热力势 59
6f．热力势和可逆（最大）有效功 61
6g．平衡的稳定性 62
6h．闭合相的热力学基本方程和Maxwell方程式 64
6i．闭合相基本方程和Maxwell关系的应用 65
6j．开放相的基本方程和化学势 71
6k．化学反应和相变化的自由能变化及其平衡条件 72
7．化学势 74
7a．化学势的一些重要特性 74
7b．理想气体、液体和固体的化学势 76
7c．实际气体的化学势和逸度 77
7d．逸度的获得 78
7e．理想气体混合物的化学势 82
7f．实际气体混合物的化学势 84
7g．理想溶液的化学势 85
7h．实际溶液的化学势和活度 87
7i．活度的蒸气压测定法 88
7j．诸组元的活度间的关系 90
7k．把活度从一种标准态更换到另一种标准态 92
7l．活度概念的推广 94
7m．活度和温度的关系 95
8．熵和可几率，热力学第三定律 96
8a．熵和热力学可几率 96
8b．第二定律的应用限度 99
8c．热力学第三定律 101
8d．第三定律的应用，标准熵 101
第三章 热化学 105
9．第一定律在热化学中的应用 105
9a．反应热和？定律 105
9b．热化学方程式 107
9c．反应热的测定 108
9d．等压反应热和等容反应热间的关系 111
9e．反应热数据的列表 112
9f．溶液中的热效应 117
9g．温度对反应热的影响Kirehlioff方程 122
10．热化学数据的一些应用 128
10a．化学键键能的订定 128
10b．燃料的热值 130
10c．绝热反应——燃烧的最高温度和压力 132
10d．既非等温又非绝热的反应 135
第四章 化学平衡 138
11．平衡常数定律 138
11a．化学反应中的自由能变化——Van't Hoff等温方程式 138
11b．平衡常数定律 140
11c．单相化学平衡 141
11d．复相化学平衡 147
11e．Van't Hoff等温方程式的讨论 150
12．平衡常数的获得 152
12a．平衡常数的直接测定 152
12b．从标准反应热和标准熵计算平衡 160
12c．借自由能函数表计算平衡 161
12d．平衡常数的间接计算 163
12e．平衡常数和温度的关系——Van't Hoff方程 166
12f．从反应热和反应熵与温度的关系计算K0 172
13．平衡移动和平衡转变 178
13a．化学亲和力和反应的标准自由能变化 178
13b．各种因素对平衡的影响——Le-Chatelier原理 180
13c．理想气体反应的平衡点的计算 182
13d．高压下平衡的计算 188
13e．溶液中平衡的计算 191
13f．复杂反应体系中平衡的计算 194
14．冶金问题的热力学处理举例 199
14a．硅热法还原镁 199
14b．用生石灰炉外脱硫 201
14c．用锰脱氧 201
14d．用化学平衡测定活度 204
14e．用碳还原氧化锌 206
附录 211
Ⅰ、原子量表 212
Ⅱ、基本常数 213
Ⅲ、热力学函数 214
Ⅳ、常用对数表 237