第一章 气体 1
1.1 概论 1
1.2 气体在低压下的基本定律 2
1.3 理想气体状态方程式 7
1.4 理想气体混合物中的分压定律 12
1.5 气体的分子运动理论 14
1.6 理想气体运动公式的推导 22
1.7 真实气体与范德华方程式 24
1.8 气体的液化和临界现象 31
1.9 范德华等温线 33
第二章 热力学第一定律及热化学 33
2.1 热力学概论 33
2.2 热力学第一定律 34
2.3 不可逆过程、可逆过程和最大功 42
2.4 热容量 46
2.5 理想气体应用热力学第一定律的情况 49
2.6 热化学及热化学反应式 59
2.7 恒容反应热效应和恒压反应热效应 60
2.8 盖斯定律 62
2.9 生成热 65
2.10 燃烧热 68
2.11 反应热效应和温度的关系——基尔戈夫定律 69
第三章 热力学第二定律及化学平衡 72
3.1 引言 72
3.2 热力学的基本循环——卡诺循环 75
3.3 热力学第二定律 79
3.4 过程自发的判断标准——熵的概念 82
3.5 熵的应用举例 85
3.6 体系的熵变 89
3.7 热力学第二定律的统计意义 93
3.8 热力学位 94
3.9 化学平衡 97
3.10 质量作用定律 103
3.11 吕·查德理原理 105
第四章 溶液 109
4.1 概述 109
4.2 溶液成分表示法 110
4.3 溶解度 116
4.4 分配定律 124
4.5 稀溶液的蒸汽压下降与拉乌尔定律 127
4.6 稀溶液的冰点下降 131
4.7 稀溶液的沸点上升 136
4.8 渗透压 138
第五章 相平衡 142
5.1 引言 142
5.2 相、组分、自由度的意义 143
5.3 相律 146
5.4 单元体系两相平衡时温度与压力的关系——克劳修斯-克拉贝龙方程式 148
5.5 单组分系统 150
5.6 理想溶液和实际溶液 152
5.7 二组分系统——双液系统 155
5.8 分馏原理 158
5.9 杠杆规则 160
5.10 二组分系统——固液系统 161
5.11 凝聚系相图的绘制 165