绪论 1
第1章 气体 8
1.1 低压气体的几个经验定律 8
1.1.1 波义耳定律 8
1.1.2 查理-盖·吕萨克定律 8
1.1.3 阿伏伽德罗定律 9
1.2 理想气体状态方程 9
1.3 理想气体混合物的分压定律和分体积定律 11
1.3.1 道尔顿分压定律 11
1.3.2 阿马格分体积定律 11
1.4 实际气体和范德华方程 13
扩展知识：超临界流体 14
课外参考读物 15
思考题 16
习题 17
第2章 化学反应的基本原理 18
2.1 化学反应方向和限度 18
2.1.1 几个基本概念 18
2.1.2 化学反应的热效应和焓 19
2.1.3 盖斯定律 23
2.1.4 化学反应焓变的计算 24
2.1.5 化学反应自发进行的方向和限度 27
2.2 化学平衡 31
2.2.1 化学平衡定律和经验平衡常数 31
2.2.2 化学反应等温式和标准平衡常数 34
2.2.3 影响化学平衡的因素——平衡移动原理 40
2.3 化学反应速率 44
2.3.1 化学反应速率的定义 44
2.3.2 影响化学反应速率的因素 46
扩展知识：耦合反应 52
课外参考读物 53
思考题 54
习题 55
第3章 酸碱平衡 58
3.1 酸碱质子理论 58
3.1.1 质子论酸碱的定义 58
3.1.2 质子论的酸碱反应 59
3.1.3 质子酸碱的强弱 61
3.1.4 共轭酸碱对Ka和Kb的关系 62
3.2 水溶液中酸碱平衡计算的一般原则 63
3.2.1 物料平衡式 63
3.2.2 电荷平衡式 63
3.2.3 质子平衡式 64
3.3 酸度对弱酸（碱）各物种分布的影响 65
3.3.1 一元弱酸溶液中各物种的分布 65
3.3.2 多元弱酸溶液中各物种的分布 66
3.4 酸碱溶液H+浓度的计算 67
3.4.1 强酸（碱） 68
3.4.2 一元弱酸（碱） 68
3.4.3 多元弱酸（碱）溶液 69
3.4.4 两性物质溶液 70
3.4.5 弱酸及其共轭碱溶液（HA+A￣） 72
3.4.6 不同溶液H+浓度计算总结 73
3.5 缓冲溶液 74
3.5.1 缓冲溶液和缓冲作用 74
3.5.2 缓冲容量和缓冲范围 74
3.5.3 缓冲溶液的选择和配制 75
3.6 路易斯电子理论和软硬酸碱理论简介 76
3.6.1 路易斯电子理论 76
3.6.2 软硬酸碱理论 77
扩展知识：人体血液中的缓冲体系 79
课外参考读物 79
思考题 81
习题 81
第4章 沉淀-溶解平衡 84
4.1 沉淀-溶解平衡和溶度积常数 84
4.1.1 沉淀-溶解平衡 84
4.1.2 溶度积和溶解度 85
4.2 影响沉淀平衡的因素 86
4.2.1 同离子效应 86
4.2.2 盐效应 86
4.2.3 酸效应 87
4.2.4 配位效应 87
4.3 沉淀的生成和溶解 88
4.3.1 溶度积原理 88
4.3.2 沉淀的生成与溶解 88
4.4 分步沉淀和沉淀的转化 91
4.4.1 分步沉淀 91
4.4.2 沉淀的转化 92
4.5 沉淀分离法 93
4.5.1 无机沉淀剂分离法 93
4.5.2 有机沉淀剂分离法 96
4.5.3 微量组分的共沉淀分离和富集 97
4.5.4 提高沉淀分离选择性的方法 98
扩展知识：人体钙化学 99
课外参考读物 99
思考题 100
习题 101
第5章 氧化还原反应 102
5.1 氧化还原的基本概念 102
5.1.1 氧化和还原 102
5.1.2 氧化数 102
5.2 氧化还原反应方程式的配平 103
5.2.1 氧化数法 103
5.2.1 离子-电子法 104
5.3 原电池和电极电势 104
5.3.1 原电池 104
5.3.2 电极电势与标准电极电势 105
5.3.3 电动势和标准平衡常数的关系 108
5.3.4 能斯特方程 109
5.4 电极电势的应用 111
5.4.1 判断氧化剂和还原剂的强弱 111
5.4.2 判断氧化还原反应进行的方向 111
5.4.3 判断氧化还原反应进行的程度 112
5.4.4 元素标准电极电势图 112
扩展知识：消毒剂与氧化还原 114
课外参考读物 115
思考题 116
习题 116
第6章 原子结构 120
6.1 微观粒子的波粒二象性 120
6.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 120
6.1.2 微观粒子的波粒二象性和不确定原理 122
6.2 波函数和薛定谔方程 123
6.2.1 电子云 123
6.2.2 波函数和薛定谔方程 124
6.3 单电子原子（或离子）核外电子的可能状态 124
6.3.1 四个量子数 125
6.3.2 原子轨道和电子云的分布图——空间图像 127
6.4 多电子原子核外电子的运动状态 130
6.4.1 屏蔽效应和钻穿效应 130
6.4.2 多电子原子轨道的能级图 131
6.4.3 核外电子排布的一般原则 132
6.5 原子结构和元素周期律 133
6.5.1 核外电子排布和元素周期表的关系 134
6.5.2 原子结构与元素的基本性质 135
扩展知识：118号元素 139
课外参考读物 139
思考题 140
习题 140
第7章 分子结构 142
7.1 离子键 142
7.1.1 离子键理论的基本要点和基本特征 142
7.1.2 离子键的强弱——晶格能 143
7.1.3 决定离子化合物性质的因素 144
7.2 价键理论 145
7.2.1 共价键的形成和本质 145
7.2.2 现代价键理论的基本要点 146
7.2.3 共价键的特性 146
7.2.4 共价键的类型 147
7.3 轨道杂化理论 148
7.3.1 轨道杂化理论的基本要点 148
7.3.2 杂化类型 149
7.4 价层电子对互斥理论 151
7.5 分子轨道理论简介 155
7.5.1 分子轨道理论的基本要点 155
7.5.2 同核双原子分子能级图 156
7.6 金属键 158
7.6.1 金属键的改性共价键理论 158
7.6.2 金属键的能带理论 158
7.7 分子的极性和分子间作用力 159
7.7.1 键的极性和分子的极性 159
7.7.2 分子间作用力 160
7.8 极化力与变形性 162
7.8.1 离子的极化力 163
7.8.2 离子的变形性 163
扩展知识：分子间作用力与范德华力 164
课外参考读物 164
思考题 165
习题 165
第8章 晶体结构 167
8.1 晶体的宏观特征 167
8.2 晶体的微观点阵结构 167
8.3 晶体的类型 170
8.3.1 金属晶体 170
8.3.2 离子晶体 170
8.3.3 分子晶体和原子晶体 171
8.3.4 混合键型晶体 171
8.4 晶体的缺陷 171
8.5 晶体的X射线衍射 172
扩展知识：准晶体 174
课外参考读物 174
思考题 175
习题 175
第9章 配位化合物 177
9.1 配合物的基本概念 177
9.1.1 配合物的定义和组成 177
9.1.2 配合物的命名 180
9.1.3 配合物的异构现象 180
9.1.4 几类特殊配合物 181
9.2 配合物的化学键理论 183
9.2.1 价键理论 183
9.2.2 晶体场理论 186
9.3 配合物的解离及平衡常数 193
9.3.1 稳定常数 193
9.3.2 配合物的解离 194
扩展知识：生命体中的配合物 194
课外参考读物 196
思考题 197
习题 198
部分习题参考答案 200
附录 204
附录1 一些难溶化合物的溶度积（298.15 K） 204
附录2 弱电解质的解离常数（298.15 K,I=0） 206
附录3 电极电势表（298.15 K） 210
附录4 一些金属配合物的稳定常数（293～303K,I≈0） 221
附录5 金属离子M与EDTA形成配合物的稳定常数的对数lgKMY 222
附录6 一些金属离子的lgαM（OH）值 222
附录7 试样的分解 223
附录8 某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH 227
附录9 一些物质的热力学数据表（298.15 K,100kPa） 228
附录10 国际单位制（SI） 231
附录11 国际单位制（SI）的词头 232