第一章 化学反应的基本原理 1
1-1 化学反应进行的方向 1
1-2 化学反应的限度和化学平衡 12
1-3 化学反应速率 21
习题 27
第二章 水溶液 31
2-1 溶液的通性 31
2-2 电解质溶液 46
2-3 难溶电解质的多相平衡 65
习题 72
第三章 电化学原理与应用 76
3-1 基本概念 76
3-2 氧化还原方程式配平 78
3-3 原电池 80
3-4 电池电动势与电极电势 85
3-5 影响电极电势的因素 89
3-6 电极电势及电池电动势的应用和计算 92
3-7 电解与化学电源 99
3-8 金属的腐蚀及其防止 105
习题 108
第四章 物质结构 112
4-1 原子核外电子运动特征 112
4-2 氢原子核外电子运动状态 116
4-3 多电子原子核外电子的运动状态 123
4-4 原子结构和元素周期律 127
4-5 离子键 133
4-6 共价键 135
4-7 金属键 144
4-8 分子间力和氢键 144
4-9 晶体结构 149
习题 152
第五章 配位化合物 157
5-1 配位化合物的一些基本概念 157
5-2 配位化合物的化学键的本质 162
5-3 配位解离平衡 172
5-4 螯合物 180
习题 186
第六章 重要元素及化合物 189
6-1 金属元素及其化合物 189
6-2 非金属元素及其化合物 233
习题 264
第七章 分析化学概论 268
7-1 分析化学的任务和作用 268
7-2 定量分析方法的分类 269
7-3 滴定分析概论 270
7-4 定量分析的过程及分析结果的表示 275
7-5 定量分析的误差和分析结果的数据处理 276
7-6 滴定分析法简介 283
7-7 仪器分析法 315
习题 351
第八章 化学实验基本技能概述 355
8-1 实验规则和安全知识 355
8-2 化学实验基础知识 357
8-3 基本技能 390
附录 417
附录一 一些重要的物理常数 417
附录二 一些物质的△fH？，△fG？和S？（298.15 K） 417
附录三 一些弱电解质的标准解离常数 423
附录四 常用缓冲溶液的pH范围 423
附录五 难溶电解质的溶度积（18℃～25℃） 424
附录六 元素的原子半径／pm 425
附录七 元素的第一电离能／（kJ·mol-1） 426
附录八 元素的电子亲合能／（kJ·mol-1） 426
附录九 元素的电负性 427
附录十一 些化学键的键能／（kJ·mol-1）（298.15 K） 427
附录十一 鲍林离子半径／pm 428
附录十二 配离子的标准稳定常数 428
附录十三 软硬酸碱分类 429
附录十四 标准电极电势（298.15 K） 429
附录十五 金属离子与氨羧配位剂形成的配合物稳定常数的对数值 434
附录十六 一些配位滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL（H）值 435
附录十七 金属羟基配合物的稳定常数lgβ 435
附录十八 一些金属离子的lgαM（OH） 436
附录十九 条件电极电势？′值 437
附录二十 一些化合物的摩尔质量 438
附录二十一 指数加减法表 440