第1章 绪论与数据处理 1
1.1无机化学与分析化学的任务 1
1.1.1无机化学的任务 1
1.1.2分析化学的任务 2
1.2实验数据与误差 3
1.2.1数与数据的区别 3
1.2.2实验数据误差的来源 3
1.2.3随机误差的减免 4
1.2.4偏差的计算和误差的估计 5
1.2.5精确度与精密度 8
1.3数据的取舍及运算规则 8
1.3.1 Q检验法取舍可疑数据 8
1.3.2数据表达与运算规则 9
【扩展知识】 12
习题 15
第2章 原子结构 16
2.1原子中的电子 16
2.1.1氢原子光谱和玻尔理论 16
2.1.2微观粒子的运动特征 18
2.1.3波函数 20
2.2核外电子的排布和元素周期系 25
2.2.1多电子原子能级 25
2.2.2核外电子的排布 27
2.2.3原子的电子结构与元素周期表 31
2.3元素基本性质与原子结构的关系 33
2.3.1原子半径 33
2.3.2电离能 34
2.3.3电子亲和能 35
2.3.4电负性 36
【扩展知识】 37
习题 37
第3章 化学键与分子结构 39
3.1化学键的分类 39
3.1.1金属键及能带理论 39
3.1.2离子键 41
3.1.3共价键 43
3.2共价键的成键理论 49
3.2.1价键理论 49
3.2.2杂化轨道理论 53
3.2.3分子轨道理论（MO） 58
3.3分子间作用力 62
3.3.1范德华力 62
3.3.2氢键 63
【扩展知识】 66
习题 67
第4章 晶体结构 69
4.1晶体的特征和分类 69
4.1.1晶体的概念 69
4.1.2晶体的特性 69
4.1.3结晶与晶体结构分析 72
4.1.4晶体的分类 73
4.2离子晶体 73
4.2.1离子晶体的特征 73
4.2.2离子晶体的结构类型 73
4.2.3离子半径 74
4.2.4离子的电子构型 76
4.2.5离子极化 76
4.2.6离子晶体的晶格能 78
4.2.7离子晶体化合物的物理性质 79
4.3金属晶体 79
4.3.1金属晶体的特征和内部结构 79
4.3.2金属晶体的物理性质 80
4.4分子晶体和原子晶体 82
4.4.1分子晶体 82
4.4.2分子晶体的物理性质 82
4.4.3原子晶体 82
4.4.4原子晶体的物理性质 83
4.5氢键型晶体 83
4.6混合型晶体 83
4.7固体碳的存在形式 84
4.8实际晶体 85
4.8.1实际晶体 85
4.8.2实际晶体的缺陷 85
4.8.3晶体缺陷的影响 86
4.8.4非整比化合物 86
【扩展知识】 86
习题 87
第5章 化学平衡 89
5.1化学平衡 89
5.1.1化学平衡的概念 89
5.1.2化学平衡常数 90
5.1.3平衡常数计算示例 92
5.2溶度积 93
5.2.1溶度积的概念 93
5.2.2溶度积和溶解度间的关系 94
5.3化学平衡的移动 95
5.3.1化学平衡移动的概念 95
5.3.2浓度对化学平衡的影响 95
5.3.3勒·夏特列原理 97
5.3.4压力对化学平衡的影响 97
5.3.5惰性气体引入对平衡移动的影响 98
5.3.6温度对化学平衡的影响 100
5.3.7相变与存在形式对化学平衡的影响 101
5.4化学反应速率 101
5.4.1化学反应速率的概念及表达式 101
5.4.2浓度对化学反应速率的影响 102
5.4.3最小二乘法简介 104
5.4.4反应速率的有关计算 105
5.4.5温度与反应速率常数的关系——阿仑尼乌斯方程式 106
5.4.6催化剂对反应速率的影响 108
5.4.7化学反应速率与化学平衡原理的应用 109
【扩展知识】 110
习题 112
第6章 酸碱平衡及酸碱滴定法 115
6.1酸碱理论与酸碱平衡 115
6.1.1酸碱理论的发展概述 115
6.1.2酸碱的共轭关系 116
6.1.3酸碱平衡常数 116
6.2酸碱平衡的移动 118
6.2.1酸度对酸碱平衡移动的影响 118
6.2.2浓度对酸碱平衡移动的影响 118
6.2.3同离子效应及缓冲溶液原理 119
6.2.4温度对酸碱平衡移动的影响 120
6.2.5活度与盐效应 120
6.3酸碱平衡中的计算 120
6.3.1分布系数与分布曲线 120
6.3.2酸碱平衡计算中的平衡关系 122
6.3.3一元酸（碱）水溶液的pH值计算 124
6.3.4两性物质水溶液pH的计算 126
6.3.5缓冲溶液pH的计算 127
6.4酸碱滴定分析 129
6.4.1滴定法的基本原理及必须解决的基本问题 129
6.4.2滴定分析中的酸碱反应 130
6.4.3酸碱标准溶液浓度的确定 131
6.4.4酸碱滴定曲线与滴定突跃 131
6.4.5酸碱指示剂和终点的判断 134
6.4.6滴定法中的计算 136
6.5酸碱滴定法的应用示例 138
6.5.1双指示剂法测定混合碱试样 138
6.5.2磷酸盐的测定 140
6.5.3弱酸的测定 141
6.5.4铵盐的测定 141
6.5.5氟硅酸钾法测定SiO2含量 141
6.5.6酯的测定 142
6.5.7醛和酮的测定 142
【扩展知识】 142
习题 145
第7章 配位化学与配位滴定法 148
7.1配位化合物的基本概念 148
7.1.1配位化合物的组成 148
7.1.2配合物的命名 150
7.1.3配合物的类型 151
7.1.4配合物的空间异构现象 152
7.2配位化合物的化学键理论 153
7.2.1配位化合物的价键理论 153
7.2.2配位化合物的晶体场理论 156
7.3配合物在溶液中的离解平衡 161
7.3.1配合物的平衡常数 161
7.3.2配位平衡中的有关计算 162
7.3.3影响配位平衡的主要因素 163
7.3.4配合物的表观稳定常数 165
7.4配合物的分析应用——配位滴定法 166
7.4.1配位滴定法概述 166
7.4.2 EDTA的性质及其配合物 167
7.4.3配位滴定分析中的配位反应 168
7.4.4 EDTA标准溶液浓度的确定 170
7.4.5 EDTA滴定曲线与滴定突跃 171
7.4.6金属离子指示剂与滴定终点判断 174
7.4.7 EDTA滴定法中的有关计算 176
7.5配位滴定法的应用 177
7.5.1提高配位滴定选择性 177
7.5.2配位滴定的滴定方式 179
【扩展知识】 180
习题 183
第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 186
8.1氧化还原方程式的配平 186
8.1.1氧化数 186
8.1.2原电池 187
8.1.3氧化还原方程式的配平 189
8.2电极电位 191
8.2.1标准电极电位 191
8.2.2能斯特方程 193
8.2.3条件电极电位 195
8.3氧化还原反应进行的方向和限度 196
8.3.1氧化还原反应进行的方向 196
8.3.2氧化还原反应进行的程度 197
8.4元素电位图 198
8.4.1元素电位图中的电位计算 198
8.4.2歧化反应及其判断 200
8.5氧化还原反应的次序与反应速率 202
8.5.1氧化还原反应的次序 202
8.5.2提高氧化还原反应速率的措施 202
8.6氧化还原滴定法 204
8.6.1氧化还原滴定分析中的氧化还原反应 204
8.6.2标准溶液浓度的确定 205
8.6.3氧化还原滴定曲线与滴定突跃 206
8.6.4氧化还原滴定终点判断与氧化还原指示剂 209
8.6.5氧化还原滴定前的预处理 211
8.6.6高锰酸钾法 212
8.6.7碘量法 213
8.6.8其他氧化还原滴定方法 214
8.7氧化还原滴定的计算 215
8.7.1计算基本原理 215
8.7.2应用示例 216
【扩展知识】 217
习题 219
第9章 沉淀平衡及其在分析中的应用 222
9.1沉淀的形成过程 222
9.1.1沉淀的形成 222
9.1.2晶型沉淀条件的选择 223
9.1.3非晶型沉淀条件的选择 224
9.2沉淀的生成和溶解 225
9.2.1同离子效应 225
9.2.2酸效应 227
9.2.3配位效应 229
9.2.4氧化-还原效应 230
9.2.5沉淀的转化 230
9.3沉淀的净化 230
9.3.1沉淀玷污的原因 230
9.3.2沉淀条件的选择 231
9.3.3沉淀的洗涤 231
9.4重量分析法 231
9.4.1重量分析法的基本过程和特点 231
9.4.2沉淀形式 232
9.4.3称量形式 232
9.4.4沉淀剂的选择 232
9.4.5重量分析法计算 233
9.5沉淀滴定法 234
9.5.1莫尔法——铬酸钾指示剂法 234
9.5.2佛尔哈德法——铁铵矾指示剂法 236
9.5.3法扬司法——吸附指示剂法 237
9.5.4其他沉淀滴定方法简介 238
【扩展知识】 239
习题 241
第10章s区元素 243
10.1氢 243
10.1.1氢的分布和同位素 243
10.1.2氢气的性质 244
10.1.3氢的成键类型及其氢化物 245
10.1.4氢气的制取 246
10.1.5氢能源 247
10.2碱金属和碱土金属 248
10.2.1碱金属和碱土金属物理通性 248
10.2.2碱金属与碱土金属单质的化学通性 249
10.2.3自然界中的碱金属和碱土金属 250
10.2.4制备方法 250
10.2.5重要化合物的性质和用途 251
10.2.6锂、铍性质的特殊性及其对角线规则 256
10.2.7钠、钾、钙、镁的生理作用 257
10.2.8硬水及其软化 258
【扩展知识】 259
习题 260
第11章P区元素 261
11.1 p区元素概论 261
11.1.1 p区元素的原子特性 261
11.12 p区元素单质概论 264
11.13 p区元素的化学通性 265
11.2硼族 268
11.2.1硼族元素概论 268
11.2.2硼的重要化合物 270
11.2.3铝的重要化合物 271
11.3碳族元素 272
11.3.1碳族元素概论 272
11.3.2碳的重要化合物 274
11.3.3硅的重要化合物 276
11.3.4锡、铅的重要化合物 278
11.4氮族 279
11.4.1氮族元素单质 279
11.4.2氮的重要化合物 281
11.4.3磷的重要化合物 286
11.4.4砷、锑、铋的氧化物及其水合物 289
11.5氧族元素 290
11.5.1氧族元素概论 290
11.5.2氧的化合物 292
11.5.3硫的重要化合物 293
11.6卤素 296
11.6.1卤素概述 296
11.6.2卤素单质 297
11.6.3卤素的重要化合物 299
11.7稀有气体 303
11.7.1稀有气体简介 303
11.7.2稀有气体的化合物 304
【扩展知识】 305
习题 306
第12章d区元素 309
12.1 d区元素的通性 309
12.1.1 d区元素的原子结构 309
12.1.2d区元素的物理性质 310
12.1.3 d区元素的化学通性 310
12.1.4 d区元素化合物的通性 311
12.1.5d区元素在生产中的重要作用 312
12.2钛副族 312
12.2.1钛元素概述 312
12.2.2钛的化学性质及重要化合物 312
12.2.3锆和铪元素概述 314
12.2.4锆、铪的化学性质及重要化合物 314
12.3钒副族 315
12.3.1钒元素概述 315
12.3.2钒的化学性质及重要化合物 315
12.3.3铌和钽元素概述 317
12.3.4铌、钽的化学性质及重要化合物 317
12.4铬副族 318
12.4.1铬元素概述 318
12.4.2铬的化学性质和重要化合物 318
12.4.3钼元素概述 323
12.4.4钼的化学性质及重要化合物 323
12.4.5钨元素概述 324
12.4.6钨的化学性质及重要化合物 324
12.5锰副族 325
12.5.1锰元素概述 325
12.5.2锰单质的化学性质与制备 325
12.5.3锰的重要化合物及其性质 326
12.6铁系元素 329
12.6.1铁系元素概述 329
12.6.2铁系元素单质的化学性质 329
12.6.3铁的重要化合物 330
12.6.4钴和镍的重要化合物 334
12.7铂系元素 336
12.7.1铂系元素概述 336
12.7.2铂系元素的化学性质及重要化合物 336
【扩展知识】 337
习题 339
第13章ds区元素 341
13.1铜副族 341
13.1.1铜元素概述 341
13.1.2铜的化学性质及重要化合物 341
13.1.3银及其重要化合物 345
13.2锌副族 346
13.2.1锌元素概述 346
13.2.2锌的化学性质及重要化合物 346
13.2.3镉元素及其重要化合物 348
13.2.4汞元素及其重要化合物 349
13.2.5镉、汞的毒性和防治 351
【扩展知识】 352
习题 354
第14章 f区元素 355
14.1镧系元素 355
14.1.1镧系元素概论 355
14.1.2镧系元素的重要化合物 356
14.1.3镧系元素的分离 359
14.2锕系元素 359
14.2.1锕系元素概论 359
14.2.2锕系元素的重要化合物 360
【扩展知识】 362
习题 364
第15章 无机与分析化学中的分离方法 365
15.1沉淀分离法 365
15.1.1氢氧化物沉淀分离法 365
15.1.2无机盐沉淀分离法 366
15.1.3有机沉淀剂分离法 367
15.1.4共沉淀分离与富集法 368
15.2萃取分离法 370
15.2.1分配系数和分配比 370
15.2.2萃取体系 370
15.2.3萃取效率和分离因数 371
15.2.4萃取分离的种类和条件选择 372
15.3色谱分离法 374
15.3.1固定相和流动相 374
15.3.2色谱分离的基本原理 375
15.3.3柱色谱分离法 375
15.3.4薄层色谱分离法 376
15.3.5纸色谱分离法 377
15.4离子交换分离法 377
15.4.1离子交换树脂 377
15.4.2离子交换过程及交换树脂特性 378
15.4.3离子交换分离法的操作 379
15.4.4应用示例 381
【扩展知识】 382
习题 384
附录 385
附录1常见弱酸和弱碱的离解常数（25℃） 385
附录2难溶电解质的溶度积常数（25℃） 386
附录3标准电极电位（298.15K） 387
附录4金属配合物的稳定常数 391
附录5化合物式量表 394
附录6国际相对原子质量表（1993年国际原子量） 397
附录7常用缓冲溶液及其配制方法 398
附录8氧化还原指示剂 399
附录9沉淀及金属指示剂 399
附录10金属离子的IgαM（OH） 400
附录11一些基本物理常数 400
附录12国际单位制（SI）单位 400
参考文献 401