第0章 绪论 1
0.1 化学发展简史 1
0.2 化学的定义与分支 3
0.3 化学的三大特征 4
0.4 现代化学的发展趋势和前沿领域 7
0.5 普通化学课程 10
本章小结 10
第1章 化学反应的基本原理 12
1.1 化学热力学基本概念 12
1.1.1 系统和环境 12
1.1.2 相 13
1.1.3 理想气体状态方程与分压定律 13
1.1.4 状态和状态函数 15
1.1.5 过程和途径 16
1.1.6 化学计量数与反应进度 16
1.1.7 热力学标准状态 18
1.2 化学反应中的能量变化 18
1.2.1 热力学第一定律 18
1.2.2 化学反应的反应热 19
1.2.3 反应标准摩尔焓变的计算 22
1.3 化学反应方向的判断 27
1.3.1 自发反应 27
1.3.2 熵变与自发反应 29
1.3.3 吉布斯自由能及其应用 32
1.4 化学平衡原理 37
1.4.1 标准平衡常数 37
1.4.2 标准平衡常数的应用 41
1.4.3 化学平衡的移动 43
1.5 化学反应速率 47
1.5.1 化学反应速率的概念 47
1.5.2 浓度与反应速率的关系 48
1.5.3 温度与反应速率的关系 51
1.5.4 化学反应的活化能与催化剂 53
本章小结 59
复习思考题 60
习题 62
第2章 溶液化学 67
2.1 稀溶液的依数性 67
2.1.1 溶液的蒸气压下降 67
2.1.2 溶液的沸点上升和凝固点下降 69
2.1.3 渗透压 71
2.1.4 电解质溶液的依数性 73
2.2 酸碱质子理论与酸碱平衡 75
2.2.1 酸碱质子理论 75
2.2.2 弱酸弱碱的解离平衡及pH的计算 76
2.2.3 酸碱的平衡移动与缓冲溶液 80
2.3 配位平衡 82
2.3.1 配合物的基本概念 82
2.3.2 配离子的解离平衡 87
2.3.3 配离子平衡浓度的计算和平衡移动 87
2.4 沉淀溶解平衡 89
2.4.1 多相离子平衡和溶度积 89
2.4.2 溶度积与溶解度的关系 90
2.4.3 溶度积规则与沉淀的生成 91
2.4.4 沉淀的溶解 93
2.4.5 沉淀的转化 94
本章小结 97
复习思考题 99
习题 100
第3章 电化学 104
3.1 氧化还原反应相关的基本概念 104
3.2 电化学电池 105
3.2.1 原电池中的化学反应 105
3.2.2 原电池的热力学 108
3.3 电极电势 110
3.3.1 标准氢电极和甘汞电极 110
3.3.2 标准电极电势 111
3.3.3 电极电势的能斯特方程 113
3.4 电化学的应用 117
3.4.1 氧化剂和还原剂相对强弱的比较 117
3.4.2 氧化还原反应进行的方向 119
3.4.3 氧化还原反应进行的程度 121
3.4.4 难溶化合物、配合物的形成对电极电势的影响 122
3.5 实用电化学 124
3.5.1 化学电源 124
3.5.2 电解与电镀 126
3.5.3 电化学腐蚀与防护 132
3.5.4 电化学腐蚀过程的特殊利用 139
本章小结 142
复习思考题 143
习题 144
第4章 微观物质结构 148
4.1 原子结构 148
4.1.1 原子组成 148
4.1.2 微观粒子的特性及其运动规律 148
4.1.3 原子核外单电子运动 153
4.1.4 多电子原子电子结构及周期律 159
4.1.5 元素基本性质的周期性变化 165
4.2 共价键和分子结构 170
4.2.1 价键理论 171
4.2.2 杂化轨道理论 177
4.2.3 配合物的价键理论 182
4.3 晶体结构 186
4.3.1 晶体的结构特征 186
4.3.2 金属键理论与金属晶体 187
4.3.3 离子键理论与离子晶体 189
4.3.4 离子极化与键型变异 193
4.3.5 原子晶体和混合型晶体 197
4.3.6 分子间力与分子晶体 199
4.3.7 晶体结构对物质性质的影响 207
4.3.8 晶体缺陷与非整比化合物 209
本章小结 214
复习思考题 215
习题 216
主要参考书目 220
附录 222
附表1 国际相对原子质量表（1997）［Ar（12C）=12］ 222
附表2 法定计量单位 223
附表3 一些基本常数 224
附表4 常见物质在T=298.1 5 K时的标准热力学函数 224
附表5 某些物质在T=298.1 5 K时的标准摩尔燃烧焓 229
附表6 常见弱酸弱碱的解离常数（298.1 5 K） 229
附表7 某些配离子的标准稳定常数KΘf（298.1 5 K） 231
附表8 一些物质的溶度积KΘsp（298.1 5 K） 233
附表9 标准电极电势 235