第1章 物质及其变化 1
1.1物质的聚集状态 1
1.1.1气体 1
1.1.2液体 5
1.1.3固体 7
1.2化学反应中的质量关系和能量关系 9
1.2.1质量守恒定律 9
1.2.2反应热效应 焓变 9
1.2.3热化学方程式 10
1.2.4热化学定律 11
1.2.5标准摩尔生成热（生成焓） 12
1.3溶液 14
1.3.1溶液浓度表示法 14
1.3.2溶液配制原则 15
1.3.3溶液浓度换算 15
【阅读材料1】环境保护与绿色化学 16
思考题 17
习题 18
第2章 化学反应速率和化学平衡 21
2.1化学反应速率 21
2.2影响反应速率的因素 23
2.2.1浓度对反应速率的影响 经验速率方程 23
2.2.2温度对反应速率的影响 24
2.2.3催化剂与反应速率 25
2.2.4影响反应速率的其他因素 26
2.3活化能 26
2.3.1碰撞理论 活化能 26
2.3.2过渡状态理论 29
2.4化学平衡 30
2.4.1化学反应的可逆性与化学平衡 31
2.4.2标准平衡常数 32
2.4.3多重平衡的平衡常数 35
2.4.4平衡常数与平衡转化率 35
2.5化学平衡的移动 37
2.5.1浓度对化学平衡的影响 38
2.5.2压力对化学平衡的影响 39
2.5.3温度对化学平衡的影响 41
2.5.4催化剂与化学平衡 41
2.5.5平衡移动原理——吕·查德里原理 41
2.6反应速率与化学平衡的综合应用 42
【阅读材料2】催化剂在石油化工生产中的应用 43
思考题 44
习题 46
第3章 电解质溶液和离子平衡 50
3.1强电解质溶液 50
3.2水的离解和溶液的pH 51
3.2.1水的离解平衡与水的离子积 51
3.2.2溶液的酸碱性和pH 52
3.2.3酸碱指示剂 53
3.3弱酸、弱碱的离解平衡 54
3.3.1一元弱酸、弱碱的离解平衡 54
3.3.2多元弱酸的离解平衡 57
3.4同离子效应和缓冲溶液 58
3.4.1酸碱平衡移动——同离子效应 58
3.4.2缓冲溶液 59
3.5盐类的水解 63
3.5.1盐的水解 水解常数 水解度 64
3.5.2盐溶液pH的简单计算 66
3.5.3影响水解平衡的因素 68
3.5.4盐类水解平衡的移动及其应用 68
3.6酸碱质子理论 68
3.6.1酸碱定义 69
3.6.2酸碱共轭关系 69
3.6.3酸碱的强弱 69
3.6.4酸碱反应 70
【阅读材料3】盐类水解的应用规律 70
思考题 71
习题 73
第4章 沉淀反应 76
4.1沉淀溶解平衡 76
4.1.1溶度积 76
4.1.2溶解度与溶度积的相互换算 77
4.2溶度积规则及其应用 79
4.2.1溶度积规则 79
4.2.2溶度积规则的应用 80
4.2.3分步沉淀 84
4.2.4沉淀的溶解 85
【阅读材料4】水污染和水体富营养化 87
思考题 89
习题 90
第5章 氧化和还原 92
5.1氧化还原反应的基本概念 92
5.1.1氧化值 92
5.1.2氧化还原电对 93
5.1.3常见的氧化剂和还原剂 94
5.1.4氧化还原反应方程式的配平 95
5.2氧化还原反应与原电池 98
5.2.1原电池的组成 98
5.2.2原电池的电动势 100
5.3电极电势 100
5.3.1标准电极电势及其测定 100
5.3.2影响电极电势的因素 102
5.4电极电势的应用 105
5.4.1氧化剂和还原剂的相对强弱 106
5.4.2氧化还原反应进行的方向 106
5.4.3氧化还原反应进行的程度 107
5.4.4元素电势图及其应用 108
【阅读材料5】关于废旧电池 110
思考题 111
习题 114
第6章 原子结构 119
6.1核外电子的运动状态 119
6.1.1氢原子结构 119
6.1.2电子的波粒二象性 120
6.1.3核外电子运动的近代描述 120
6.1.4四个量子数 122
6.2原子中电子的排布 125
6.2.1多电子原子的能级 125
6.2.2核外电子排布规则 127
6.3原子结构和元素周期表 132
6.3.1周期与能级组 132
6.3.2族与电子构型 134
6.3.3分区与价层电子构型 134
6.4元素某些性质的周期性变化规律 135
6.4.1有效核电荷（Z*） 135
6.4.2原子半径（r） 136
6.4.3电离能（I） 138
6.4.4电子亲和能（Y） 138
6.4.5电负性（X） 139
6.4.6元素的氧化值 140
【阅读材料6】化学元素周期律的发现 141
思考题 142
习题 143
第7章 化学键与分子结构 147
7.1共价键理论 147
7.1.1价键理论 147
7.1.2共价键的特征 148
7.1.3共价键的类型 149
7.1.4键参数 151
7.2杂化轨道理论与分子几何构型 153
7.2.1杂化理论概要 154
7.2.2杂化轨道类型 154
7.2.3离域π键 157
7.3分子间力 157
7.3.1分子的极性 158
7.3.2分子间力 161
7.3.3氢键 163
7.4离子键与离子晶体 164
7.4.1离子键的形成 164
7.4.2离子的结构特征 165
7.4.3离子极化 166
7.5其他类型晶体 170
7.5.1分子晶体 171
7.5.2离子晶体 171
7.5.3原子晶体 173
7.5.4金属晶体 173
7.5.5混合型晶体 174
【阅读材料7】氢键的形成对物质性质的影响 175
思考题 175
习题 178
第8章 配位化合物 181
8.1配位化合物的基本概念 181
8.1.1配位化合物的组成 181
8.1.2配位化合物的命名 183
8.2配位化合物的结构 184
8.2.1配位物中的化学键 184
8.2.2杂化轨道与配合物的空间构型 185
8.2.3内轨配合物与外轨配合物 187
8.3配位平衡 188
8.3.1配位平衡及平衡常数 188
8.3.2配位平衡的移动 191
8.4螯合物 194
8.4.1螯合物的概念 194
8.4.2螯合物的特性 194
8.4.3配合物形成体在周期表中的分布 195
8.5配位化合物的应用 196
8.5.1在分析化学方面的应用 196
8.5.2在生物化学方面的应用 196
8.5.3在无机化学方面的应用 196
【阅读材料8】茶叶中的化学成分 197
思考题 198
习题 200
第9章 主族元素选述 203
9.1 s区元素 203
9.1.1氢 203
9.1.2碱金属和碱土金属 205
9.2 p区元素 214
9.2.1卤素 215
9.2.2氧和硫 223
9.2.3氮、磷、砷 234
9.2.4碳、硅、硼 244
9.2.5 P区主要金属元素 250
【阅读材料9】土壤污染 261
思考题 262
习题 266
第10章 副族元素选述 270
10.1 d区、ds区元素通性 270
10.2 d区元素 272
10.2.1铬及其化合物 272
10.2.2锰及其化合物 276
10.2.3铁系元素 280
10.3 ds区元素 284
10.3.1铜副族元素 284
10.3.2锌副族元素 289
【阅读材料10】化学在可持续发展中的作用与地位 293
思考题 295
习题 297
附表 300
参考文献 321