第1章 气体 1
1.1 理想气体状态方程 1
1.2 混合气体的分压定律与分体积定律 3
1.3 真实气体与范德华方程 6
1.4 气体的液化与饱和蒸气压 8
第2章 热力学第一定律 15
2.1 基本概念 16
2.2 能量的转化与热力学第一定律 19
2.3 焓与热容 21
2.4 热力学第一定律的应用 24
第3章 热力学第二定律 38
3.1 热与热力学第二定律 38
3.2 熵 39
3.3 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 45
3.4 热力学基本方程 48
第4章 相平衡 54
4.1 相律 54
4.2 单组分系统 57
4.3 二组分液态完全不互溶系统与水蒸气蒸馏 62
4.4 简单双组分凝聚系统的固液平衡相图 63
第5章 多组分系统热力学 72
5.1 拉乌尔定律与亨利定律 72
5.2 稀溶液的依数性 75
5.3 理想溶液 77
5.4 真实溶液 81
5.5 分配定律和萃取 85
第6章 化学平衡 92
6.1 化学反应的方向和平衡条件 92
6.2 化学反应的平衡常数及等温方程式 93
6.3 有关化学平衡的计算 98
6.4 各种因素对化学平衡移动的影响 102
6.5 化学工艺应用热力学分析的实例 107
第7章 化学动力学与催化作用 117
7.1 化学反应速率 118
7.2 简单级数反应的动力学 121
7.3 温度对速率常数的影响 126
7.4 催化剂与催化作用 130
第8章 电解质溶液及电化学系统 142
8.1 电解质溶液的导电机理 142
8.2 电解质溶液的电导和应用 145
8.3 可逆电池 152
8.4 能斯特方程 157
8.5 电极电势 158
8.6 电动势的应用 162
8.7 电解与极化 167
8.8 金属的腐蚀 172
第9章 界面现象与分散系统 179
9.1 物质表面的特性 179
9.2 吸附现象 182
9.3 表面活性剂 185
9.4 分散系统分类与胶体的性质 189
附录 200
附录1 国际单位制（SI） 200
附录2 基本常数 200
附录3 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系 200
附录4 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容（298K） 201
附录5 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（298K） 205
附录6 在298K和标准压力（P？＝100kPa）下，一些电极的标准 206
主要参考文献 210