绪论 1
一、无机化学的研究对象 1
二、无机化学的发展与前景 1
三、化学和无机化学在国民经济中的作用 2
四、无机化学的任务与学习方法 3
第一章 化学基本量和化学计算 4
第一节 物质的量及其单位 4
一、摩尔 4
二、摩尔质量 4
三、有关物质的量的计算 5
第二节 气体摩尔体积 6
一、气体摩尔体积 6
二、关于气体摩尔体积的计算 8
第三节 根据化学方程式的计算 9
一、化学方程式 9
二、根据化学方程式的计算 10
三、热化学方程式 13
第四节 溶液的浓度 13
一、物质的量浓度 14
二、溶液浓度的换算 16
本章复习要点 17
第二章 碱金属和碱土金属 19
第一节 氧化还原反应的基本概念 19
一、氧化和还原 19
二、氧化剂和还原剂 20
第二节 碱金属 21
一、碱金属的原子结构和化合价 21
二、钠、钾的物理性质 21
三、钠、钾的化学性质 22
四、钠、钾的存在与制备 23
五、钠、钾的用途 23
六、钠、钾的重要化合物 24
【阅读材料】钾肥 26
七、碱金属的通性 26
第三节 碱土金属 27
一、碱土金属的原子结构和化合价 27
二、镁及其重要化合物 27
三、钙及其重要化合物 29
四、碱土金属的通性 30
五、碱金属与碱土金属活泼性的比较 31
第四节 离子反应 32
一、离子反应与离子方程式 32
二、离子互换反应进行的条件 33
第五节 硬水及其软化 34
一、硬水 34
二、硬水的危害 35
三、硬水的软化 35
本章复习要点 36
第三章 卤素 39
第一节 氯气 39
一、氯气的性质 39
二、氯气的制法 41
三、氯气的用途 41
第二节 氯化氢和盐酸 41
一、氯化氢 41
二、盐酸 42
三、氯化物的检验 43
第三节 氯的含氧酸及其盐 43
一、次氯酸及其盐 43
二、氯酸及其盐 44
三、高氯酸及其盐 44
第四节 溴、碘及其化合物 45
一、溴和碘的性质 45
二、溴和碘的制法 47
【阅读材料】从海水中提取溴 47
三、溴和碘的氢化物及其盐 48
第五节 氟及其化合物 48
一、氟的性质 49
二、氟的制法和用途 49
三、氟化氢、氢氟酸及其盐 49
【阅读材料】四氟化硅的危害与防治 50
第六节 卤素及其化合物性质比较 50
一、卤素的原子结构和元素性质的相似性 50
二、卤素的分子结构和性质的差异 50
三、卤化氢性质的比较 51
本章复习要点 52
第四章 原子结构与元素周期律 54
第一节 原子的组成 54
一、原子的组成 54
二、同位素 55
【阅读材料】核素 56
第二节 核外电子的运动状态 56
一、电子云 56
二、核外电子的运动状态 57
第三节 核外电子的排布 58
一、能量最低原理 58
二、泡利不相容原理 59
三、洪德规则 59
第四节 元素周期律 61
【阅读材料】门捷列夫生平简介 63
第五节 原子的电子层结构与元素周期表 63
一、周期 63
二、族 64
第六节 原子的电子层结构与元素性质 64
一、原子半径 65
二、电离能 65
三、电负性 66
四、元素的金属性与非金属性 67
五、元素的化合价 69
【阅读材料】人工合成元素的新进展 69
本章复习要点 70
第五章 分子结构 72
第一节 离子键 72
一、离子键的形成 72
二、离子键的特征 73
第二节 共价键 73
一、共价键的形成 73
二、共价键的特征 74
三、极性共价键和非极性共价键 75
第三节 配位键和金属键 76
一、配位键 76
二、金属键 76
第四节 分子的极性 77
一、极性分子和非极性分子 77
二、偶极矩 77
第五节 分子间力和氢键 78
一、分子间力及与物质性质的关系 78
二、氢键 79
第六节 晶体的基本类型 80
一、晶体的特征 80
二、晶体的基本类型 81
【阅读材料】C60及其应用 82
本章复习要点 83
第六章 化学反应速率和化学平衡 85
第一节 化学反应速率的表示方法 85
第二节 影响化学反应速率的因素 86
一、浓度对反应速率的影响 86
二、压力对反应速率的影响 88
三、温度对反应速率的影响 88
四、催化剂对反应速率的影响 89
五、其他因素对反应速率的影响 89
第三节 化学平衡 90
一、可逆反应与化学平衡 90
二、平衡常数 91
三、有关化学平衡的计算 93
第四节 化学平衡的移动 94
一、浓度对化学平衡的影响 94
二、压力对化学平衡的影响 96
三、温度对化学平衡的影响 97
四、勒夏特列原理 97
第五节 化学反应速率及化学平衡原理的应用 98
本章复习要点 98
第七章 电解质溶液 101
第一节 电解质和非电解质 101
一、电解质和非电解质 101
二、电解质的电离 101
第二节 电离度 102
一、强电解质和弱电解质 102
二、电离度 102
三、强电解质在溶液中的状况 103
【阅读材料】阿伦尼乌斯生平简介 104
第三节 弱电解质的电离平衡 104
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡 104
二、电离度和电离常数的关系 106
三、有关电离平衡的计算 107
四、多元弱酸的电离平衡 108
第四节 水的电离和溶液的pH 109
一、水的电离 109
二、溶液的pH 109
三、酸碱指示剂 111
第五节 同离子效应 111
第六节 盐类的水解 112
一、盐类的水解 112
二、多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 113
三、影响水解的因素 114
本章复习要点 115
第八章 硼、铝和碳、硅、锡、铅 117
第一节 硼族元素简介 117
一、硼族元素 117
二、硼单质 118
第二节 硼的重要化合物 118
一、硼的含氧化合物 118
二、硼氢化合物 119
第三节 铝及其重要化合物 119
一、金属铝 119
二、氧化铝和氢氧化铝 121
三、铝盐 122
四、铝的冶炼 122
第四节 碳族元素简介 123
第五节 碳酸和碳酸盐 124
一、碳酸和碳酸盐 124
【阅读材料】二氧化碳对大气的污染——温室效应 125
二、纯碱的生产 125
【阅读材料】侯德榜生平简介 127
第六节 硅及其重要化合物 127
一、硅单质 127
二、二氧化硅 128
三、硅酸和硅酸盐 129
【阅读材料】分子筛 130
【阅读材料】硅酸盐工业 130
第七节 锡、铅及其重要化合物 131
一、锡和铅 131
二、锡和铅的重要化合物 132
【阅读材料】铅对人体的危害及铅的污染防治 134
【阅读材料】新型无机材料简介 134
本章复习要点 135
第九章 氧化还原反应和电化学基础 137
第一节 氧化值 137
一、氧化还原反应的特征 137
二、氧化值 137
三、氧化值与化合价 138
第二节 氧化还原反应方程式的配平 139
第三节 电极电位 141
一、原电池 141
二、电极电位 143
三、影响电极电位的因素 146
第四节 电极电位的应用 146
一、比较氧化剂、还原剂氧化还原能力的相对强弱 146
二、判断氧化还原反应进行的方向 147
第五节 电化学基础 148
一、化学电源 148
二、电解 151
三、金属的腐蚀与防腐 153
【阅读材料】离子交换膜电解食盐制氯碱简介 155
本章复习要点 156
第十章 氮族元素 158
第一节 氮族元素简介 158
第二节 氮气 159
第三节 氨和铵盐 159
一、氨 159
二、铵盐 161
第四节 氮的含氧化合物 162
一、氮的氧化物 162
【阅读材料】氮氧化物对大气的污染及防治 163
二、硝酸 163
三、硝酸盐 165
第五节 磷及其重要化合物 166
一、磷单质 166
二、磷酸和磷酸盐 167
本章复习要点 169
第十一章 氧和硫 171
第一节 氧族元素简介 171
第二节 氧和臭氧、过氧化氢 172
一、氧和臭氧 172
二、过氧化氢 173
第三节 硫单质、硫化氢和氢硫酸盐 174
一、硫单质 174
二、硫化氢和氢硫酸盐 174
第四节 硫的含氧化合物 176
一、二氧化硫、亚硫酸及其盐 176
【阅读材料】二氧化硫对大气的污染及防治 177
【阅读材料】空气污染指数（API）与空气质量 178
二、三氧化硫和硫酸 179
三、硫酸盐和硫代硫酸盐 181
本章复习要点 183
第十二章 配位化合物 185
第一节 配位化合物的基本概念 185
一、配合物的定义 185
二、配合物的组成 186
三、配合物的命名 188
第二节 配合物的稳定性 188
一、配离子在水溶液中的稳定性 189
二、配位平衡的移动 189
第三节 配合物的应用 192
一、在分析化学中的应用 192
二、在生命过程中的重要作用 192
三、分离、提纯稀有元素 192
四、在湿法冶金中的应用 193
五、在电镀中的应用 193
六、配位催化 193
【阅读材料】氰化物及含氰废水的处理 193
本章复习要点 194
第十三章 过渡元素 196
第一节 过渡元素概述 196
第二节 铜族元素 198
一、铜及其重要化合物 198
二、银及其重要化合物 200
第三节 锌族元素 201
一、锌及其重要化合物 202
二、汞及其重要化合物 203
【阅读材料】钛的性质和用途 205
第四节 铬及其重要化合物 205
一、铬的性质和用途 206
二、铬的重要化合物 206
第五节 锰及其重要化合物 208
一、锰的性质和用途 208
二、锰的重要化合物 209
第六节 铁及其重要化合物 211
一、铁系元素概述 211
二、铁及其重要化合物 212
【阅读材料】过渡金属单质的炼制 214
【阅读材料】重金属的污染与防治 218
本章复习要点 219
附录 222
Ⅰ 碱、酸和盐的溶解性表（20℃） 222
Ⅱ 强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度（g·cm-3）、物质的量浓度（mol·L-1）关系 222
Ⅲ 国际单位制（SI）及单位换算 224
Ⅳ 标准电极电位（25℃） 225
Ⅴ 配合物的稳定常数 228
参考文献 230