第一部分 质量分数与溶解度 1
一、质量分数公式 1
二、溶解度 16
第二部分 物质的量 32
一、物质的量（n）公式 32
二、物质的量浓度 44
第三部分 化学反应中的物质变化与能量变化 79
一、质量守恒定律 79
二、原子守恒定律 82
三、电荷守恒定律 86
四、质子守恒定律 90
五、盖斯定律 93
六、能量守恒定律 96
七、强酸和强碱稀溶液的中和热计算公式 104
第四部分 氧化还原反应 108
一、“传递”公式 108
二、电子得失守恒定律 113
三、化合价升降相等规律 117
四、“多氧化剂或多还原剂”氧化还原反应中的化合价升降相等（得失电子）规律 119
第五部分 物质结构 元素周期律 125
一、原子核外电子排布规律 125
二、原子结构中的等量关系 128
三、阴、阳离子中的等量关系 130
四、平均相对原子质量公式 133
五、元素周期律 136
六、元素周期表 139
七、物质结构中的规律 141
第六部分 化学反应速率和化学平衡 154
一、化学反应速率计算公式 154
二、化学反应速率规律 161
三、转化率（α）公式 164
四、化学平衡移动原理 167
五、“等效平衡”原理 177
六、化学平衡的标志 182
七、化学平衡常数 187
八、浓度商Q与K的大小关系及平衡移动方向的判断 192
第七部分 电解质溶液 200
一、电离平衡移动原理 200
二、电离度公式 203
三、电离平衡常数（K）公式 206
四、水的离子积公式 210
五、pH计算公式 214
六、酸碱混合规律 218
七、盐类水解规律 221
八、中和滴定计算公式 224
九、中和滴定的误差分析公式 228
十、氧化还原滴定计算公式 232
十一、离子浓度大小比较规律 236
十二、离子在溶液中不能大量共存的五种情况 240
第八部分 难溶电解质的溶解平衡 246
一、溶度积公式 246
二、溶解平衡移动原理 249
三、浓度商Qc与Ksp的大小关系及溶液的饱和程度 253