第一章 化学反应的基本规律 1
第一节 化学反应速率 1
第二节 化学平衡 9
第三节 化学热力学基础 18
第四节 化学反应的方向 24
第五节 化学平衡的移动 33
第二章 溶液与离子平衡 39
第一节 稀溶液的通性 39
第二节 单相离子平衡 46
第三节 多相离子平衡 65
第三章 氧化还原与电化学 79
第一节 氧化还原反应的基本概念 79
第二节 电极电势 83
第三节 吉布斯自由能变与电池电动势的关系 96
第四节 电解与电镀 99
第五节 金属的腐蚀与防护 104
第一次测验试题 108
第四章 原子结构与周期系 111
第一节 单电子原子的结构 111
第二节 多电子原子的结构 127
第三节 核外电子排布与元素周期表 132
第四节 元素基本性质的周期性 134
第五章 分子结构与晶体结构 145
第一节 离子键 145
第二节 共价键 147
第三节 金属键 159
第四节 分子之间作用力 160
第五节 晶体结构 166
第六节 离子的极化 171
第二次测验试题 175
第一节 非金属概述 177
第六章 非金属元素及其化合物 177
第二节 卤化物 180
第三节 氧化物和硫化物 185
第四节 碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性 191
第五节 硝酸盐和亚硝酸盐 193
第六节 硅酸盐 195
第七章 金属及配位化合物 201
第一节 金属概述 201
第二节 配位化合物 205
第三节 配价键理论 209
第四节 配离子在溶液中的稳定性 217
第五节 配合物的应用 223
第三次测验试题 227
第一节 有机高分子化合物的基本概念 229
第八章 有机高分子化合物 229
第二节 高分子化合物的合成 231
第三节 高分子化合物的结构和性能 233
第四节 高分子化合物材料及应用 236
第九章 环境化学 243
第一节 概述 243
第二节 天然水体及水体污染 246
第三节 大气及大气污染 255
第四节 土壤污染 267
附录Ⅰ 我国法定计量单位 270
附录Ⅱ 一些常用的物理化学常数（IUPAC 1988年推荐值） 272
附录Ⅲ 国际原子量表（1985年） 273
附录Ⅳ 一些化合物的相对分子质量 275
附录Ⅴ 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵（298.15K） 278
参考文献 285