模块一化学基础知识框架 1
第一部分化学反应及其能量变化 1
一、化学反应的分类方法及四种基本反应类型 1
1．化学反应的分类方法 1
2．四种基本反应类型 1
目 录 1
二、物质的变化与性质 5
1．物理变化与化学变化 5
2．物理性质与化学性质 6
三、氧化还原反应 11
1．氧化还原反应 11
2．常见的氧化剂及还原剂 12
3．氧化性、还原性强弱比较 13
4．氧化还原反应的中间价态原则 13
5．三种特殊的氧化还原反应 13
4．离子方程式 15
3．电离方程式 15
四、离子反应 15
2．电解质的分类 15
1．电解质与非电解质 15
5．离子反应 19
五、化学反应中的能量变化 21
1．反应热 21
2．热化学方程式 21
3．几种反应热 21
第二部分碱金属 23
一、碱金属的代表元素—钠Na 23
1．钠的物理性质 23
2．钠的结构 23
3．钠的化学性质 23
4．钠的制备 25
5．钠的存在和用途 26
二、钠的化合物 27
1．氧化钠和过氧化钠 27
2．碳酸钠和碳酸氢钠 29
3．钠的氢化物 32
4．氢氧化钠 33
三、碱金属元素 35
1．碱金属元素 35
2．焰色反应 36
四、钠及其化合物的转化关系以及碱金属与跨学科的联系 37
1．钠及其化合物的转化关系 37
2．碱金属与跨学科的联系 38
第三部分物质的量 39
一、物质的量 39
1．物质的量 39
2．阿伏加德罗常数 39
3．摩尔质量 40
二、气体摩尔体积 41
1．气体摩尔体积 41
2．阿伏加德罗定律（气体定律） 41
三、物质的量浓度 42
1．物质的量浓度 42
2．溶质的质量分数 43
3．物质的量浓度与溶质的质量分数的联系 43
4．配制一定物质的量浓度溶液 44
第四部分卤素 46
一、氯气 46
1．氯气的物理性质 46
2．氯气的结构 46
3．氯气的化学性质 47
4．氯气的制法 48
5．氯气的用途 49
6．关于氯水的几个问题 50
二、氯化氢 52
1．氯化氢的物理性质 52
2．氯化氢的结构 53
3．氯化氢与盐酸的比较 53
4．氯化氢的化学性质 54
5．氯化氢的实验室制法 54
6．氯化氢的用途 55
三、卤族元素 56
1．卤素单质 56
2．卤化氢 61
3．卤离子的检验 62
4．含卤化合物 63
5．卤素的存在 64
2．卤族元素跨学科联系 65
1．卤族元素及其重要化合物之间的联系 65
五、卤族元素及其重要化合物之间的关系以及卤族元素跨学科联系 65
四、砹的化学 65
第五部分物质结构元素周期律 66
一、物质结构 66
1．原子 66
2．原子结构示意图 67
3．原子组成……………………………………………………………………（67 ） 67
4．原子半径 68
5．离子结构 68
6．原子、离子半径比较规律 68
7．与稀有气体原子的电子层结构相同的离子 69
8．核外具有10电子的微粒 69
9．元素 69
10．同位素 70
二、核外电子排布规律 72
1．核外电子排布规律 72
2．核电荷数1～20的元素原子的电子层排布 73
4．具有特征排布的原子 74
3．稀有气体元素原子的电子层排布 74
三、元素周期律 75
四、元素周期表 75
1．元素周期表的编排 75
2．周期（横行） 75
3．族（纵行） 76
4．同周期、同主族元素的性质递变规律 76
5．元素周期表的应用 77
6．元素周期表中特殊位置的元素 77
7．元素周期表中的相似规律 77
五、化学键 78
1．化学键 78
2．一些物质中的化学键小结 80
3．化学键的极性 80
5．极性分子与非极性分子 81
4．分子间作用力 81
第六部分硫和硫的化合物 环境保护 83
一、氧族元素 83
二、氧气 84
1．氧气的物理性质 84
2．氧气的结构 85
3．氧气的化学性质 85
4．氧气的制法 85
5．氧气的用途 86
6．氧气与臭氧的比较 86
三、硫单质 88
1．硫单质的物理性质 88
2．硫单质的结构 89
3．硫单质的化学性质 89
4．硫单质的存在和用途 89
3．二氧化硫的化学性质 91
2．二氧化硫的结构 91
四、二氧化硫 91
1．二氧化硫的物理性质 91
4．二氧化硫的实验室制法 92
5．二氧化硫的用途（制硫酸、做漂白剂等） 93
五、硫化氢 97
1．硫化氢的物理性质 97
2．硫化氢的结构 97
3．硫化氢的化学性质 97
4．硫化氢的实验室制法 98
六、硫酸 99
1．硫酸的物理性质 99
2．硫酸的结构 100
3．硫酸的化学性质 100
4．硫酸的用途 101
2．其他的硫酸盐 103
1．几种带有结晶水的重要的硫酸盐 103
七、硫酸盐 103
3．硫酸根离子的检验 104
八、硫及其重要化合物之间的转化关系以及氧族元素与跨学科的联系 105
1．硫及其重要化合物之间的转化联系 105
2．氧族元素与跨学科的联系 106
九、化学与环境保护 106
1．造成环境污染的物质及其来源 106
2．环保知识 106
十、硒的生理功能 107
第七部分硅和硅酸盐工业 108
一、碳族元素 108
二、碳及碳的化合物 109
1．碳单质 109
2．碳的化学性质 111
3．碳的氧化物 112
4．碳酸 114
5．碳化物 115
5．碳酸盐 115
三、硅及其化合物 116
1．硅单质 116
2．二氧化硅 118
3．硅酸和原硅酸 119
4．硅及其化合物的特性 120
5．硅酸盐 121
四、硅酸盐工业 121
1．水泥和玻璃工业 121
2．几种玻璃的特性和用途 123
3．陶瓷工业 123
五、新型无机非金属材料 124
1．材料 124
2．新型无机非金属材料 125
六、碳元素与硅元素及其重要化合物之间的联系以及碳族元素的跨学科联系 126
1．碳元素与硅元素及其重要化合物之间的联系 127
2．碳族元素与跨学科联系 127
第八部分氮族元素 128
一、氯族元素 128
二、氮元素 129
1．氮气 129
2．氨 131
3．铵盐 135
4．氮氧化物 137
5．硝酸 140
6．硝酸盐 144
三、磷元素 144
1．白磷和红磷 144
2．膦 147
3．五氧化二磷 149
4．磷酸 150
5．磷酸盐 151
四、化学肥料 153
五、氮、磷元素及其重要化合物之间的关系以及氮族元素与跨学科的 154
联系 154
1．氮元素及其重要化合物之间的关系 154
2．磷及其重要化合物之间的关系 154
3．氮族元素与跨学科联系 154
六、砷元素简介 154
第九部分化学平衡 156
一、化学反应速率 156
二、化学平衡 158
1．化学平衡 158
2．化学平衡的移动 159
4．勒沙特列原理 160
3．影响化学平衡移动的因素 160
5．惰性气体对化学平衡移动的影响 161
6．有关化学平衡的计算 162
7．关于等效平衡 163
8．化学平衡的基本图象 164
三、合成氨条件的选择 166
1．合成氨工业适宜条件的选择 166
2．合成氨工业简述 167
第十部分电离平衡 169
一、弱电解质的电离平衡 169
二、水的离子积和溶液的pH 170
1．水的电离和水的离子积 170
2．溶液的pH 171
1．盐类的水解 173
2．盐类水解离子方程式的书写 173
三、盐类的水解 173
3．溶液的酸碱性 173
3．影响盐类水解平衡的因素（符合平衡移动原理） 174
4．酸式盐溶液酸碱性的判断 174
5．溶液中离子浓度相对大小的比较 175
6．判断溶液中离子浓度相对大小的两个守恒 175
7．盐类水解的应用 176
1．酸碱中和滴定 177
四、酸碱中和滴定 177
2．酸碱中和滴定实验 178
3．酸碱中和滴定实验的误差分析 178
4．酸碱中和滴定实验指示剂的选择 179
第十一部分几种重要的金属 182
一、金属的概述 182
1．金属的分类方法 182
2．合金 182
4．金属反应规律 183
3．金属活动顺序表 183
5．金属的冶炼 184
二、铝 186
1．金属铝 186
2．氧化铝 188
3．氢氧化铝 190
4．铝盐和偏铝酸盐 190
5．铝三角 192
6．Al3+、AlO2-的沉淀试剂和鉴别方法 193
7．铝及其重要化合物之间的相互转化关系 194
三、镁 194
1．金属镁 194
2．氧化镁 196
3．氢氧化镁 197
4．Mg2+的沉淀试剂和鉴别方法 199
5．硬水及其软化 199
6．镁及其重要化合物之间的相互转化关系 200
四、铁 201
1．金属铁 201
2．铁的氧化物 204
3．铁的氢氧化物 205
4．铁盐 207
5．铁三角 208
6．炼铁和炼钢 210
7．铁及其重要化合物之间的相互转化关系 212
五、金属的跨学科联系 212
六、原电池原理及其应用 213
1．原电池 213
2．金属的腐蚀与保护 214
3．蓄电池和燃料电池 215
2．有机化合物的特点 217
1．有机物和有机化学 217
一、有机物概述 217
第十二部分烃 217
3．有机物种类繁多的原因 218
4．有机化学用语 218
二、烃和烃的分类 220
1．烃、烃基、烃的分类 220
2．根与基的区别 221
1．甲烷 222
三、甲烷烷烃 222
2．烷烃 225
3．同系物 226
4．同分异构体 226
5．烷烃的命名方法 226
四、乙烯烯烃 228
1．乙烯 228
2．烯烃与二烯烃 232
1．乙炔 235
五、乙炔炔烃 235
2．炔烃 237
六、烷烃、烯烃、炔烃的对比 238
1．烷烃、烯烃、炔烃的燃烧对比 238
2．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点、通式、化学性质对比 238
3．烷烃、烯烃、炔烃含碳或含氢质量分数的变化规律 239
4．烃燃烧的规律 240
七、苯及苯的同系物（芳香烃） 241
1．苯 241
2．苯的同系物 242
3．芳香烃、稠环芳香烃 244
八、石油 246
1．石油 246
2．石油的炼制 246
1．煤和煤的分类 248
2．煤的综合利用 248
九、煤及煤的综合利用 248
十、烃的跨学科联系 251
第十三部分烃的衍生物 252
一、官能团 252
二、烃的衍生物及其分类 252
1．溴乙烷卤代烃 253
2．乙醇、醇类、醚 255
3．苯酚和酚类 259
4．乙醛醛类、丙酮 262
5．乙酸羧酸 267
三、烃的衍生物之间的转化关系及跨学科联系 272
1．烃的衍生物之间的转化关系 272
2．跨学科联系 272
四、有机化学反应归类 273
2．单糖 275
1．糖的组成和分类 275
一、糖类 275
第十四部分糖类、油脂、蛋白质 275
3．二糖 279
4．多糖（淀粉和纤维素） 281
二、蛋白质 284
1．氨基酸 284
2．蛋白质 287
3．酶 289
三、油脂 289
1．酯 289
2．油脂 291
3．油、酯、脂的对比 292
第十五部分合成材料 294
一、有机高分子化合物简介 294
1．高分子化合物 294
2．有机高分子化合物的结构特点 294
4．有机高分子化合物的两种基本合成反应 295
3．有机高分子化合物的基本性质 295
5．高分子化合物的比较 296
二、合成材料 298
1．合成材料 298
2．塑料 300
3．合成纤维 301
4．合成橡胶 301
三、新型有机高分子材料 302
1．功能高分子材料 302
2．复合材料 302
3．有机高分子材料的发展趋势 302
第十六部分晶体的类型和性质 303
一、晶体及其分类 303
二、离子晶体、分子晶体、原子晶体 303
1．离子晶体 303
3．分子晶体 304
2．原子晶体 304
4．混合型晶体 305
三、金属晶体 305
1．金属晶体的结构 305
2．金属和非金属物理性质的比较 305
3．金属晶体的特点 305
4．金属晶体的物理性质 306
四、几种晶体的比较 306
五、物质溶沸点的比较 307
1．不同类型晶体 307
2．同种类型晶体 307
六、晶体结构模型中微粒的平均分配 308
第十七部分胶体的性质及其应用 310
一、胶体 310
2．常见的分散系 312
1．分散系 312
二、分散系 312
三、溶液 313
1．物质的溶解过程 313
2．溶液 313
3．饱和溶液与不饱和溶液 314
4．溶解平衡 314
5．物质的溶解度 314
6．结晶、结晶水、结晶水合物 316
7．风化与潮解 317
四、悬浊液 317
五、乳浊液 317
第十八部分 电解原理及其应用 318
一、电解原理 318
1．电解原理 318
3．电解质溶液的电解应用 319
2．电解的规律及溶液pH的变化 319
4．电镀 320
二、氯碱工业 321
1．电解饱和食盐水反应原理 321
2．离子交换膜法制烧碱 322
第十九部分硫酸工业 324
一、硫酸的工业制法 324
二、硫酸工业综合经济效益的讨论 325
模块二化学实验部分 326
第一部分中学化学实验常用仪器 326
一、中学化学实验常用仪器分类 326
1．按用途来分 326
2．按制造材料不同来分 326
二、中学化学常用实验仪器图解 327
1．化学试剂保存需要考虑到：安全、方便、防止试剂变质 335
2．实验室保存化学试剂应注意的问题 335
一、药品的取用 335
二、化学制剂的保存 335
第二部分 中学化学实验基本操作 335
三、洗涤玻璃仪器 336
1．玻璃仪器洗净的标志 336
2．难以用水洗净的处理办法 336
四、中学化学实验基本操作 337
1．加热 337
2．溶解 337
3．过滤 338
4．蒸发 338
5．结晶 338
6．萃取与分液 339
7．振荡与搅拌 339
8．称量物质、量取液体 339
9．蒸馏 340
11．配制一定物质的量浓度溶液 341
12．中和滴定 341
10．升华 341
13．仪器装配与拆卸 342
14．装置气密性的检查 342
15．研磨 343
五、化学实验中意外事故的处理 343
1．化学灼伤的急救措施 343
2．防火或灭火 343
六、常见气体的发生、收集、干燥、尾气吸收装置以及气体的制备、杂质和检验 344
1．常见气体的发生装置 344
2．常见气体的收集装置 345
3．常见气体的干燥装置 345
4．常见气体的尾气吸收装置 346
5．常见气体的制备、杂质和检验方法 346
2．常见物质的除杂方法 349
七、常见物质的除杂方法 349
1．物质提纯的原则 349
八、常见离子和有机物的检验 352
1．常见阳离子的检验 352
2．常见阴离子的检验 353
3．常见有机物的检验 354
九、化学实验方案的设计 356
1．化学实验方案设计的基本要求 356
2．制备实验方案的设计 358
3．性质实验方案的设计 360
4．物质检验实验方案的设计 361
模块三化学计算部分 362
一、解计算题的步骤 362
二、有关计算的符号和公式 362
1．有关量的符号 362
2．有关计算的符号 363
1．守恒法 364
三、化学计算常用方法与技巧 364
2．平均值法 367
3．十字交叉法 368
4．差量法 371
5．通过化学式找关系式法 372
6．假设法 374
7．讨论法 375
四、经典综合计算题展示 376
五、典型题型讨论 379
1．Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别溶于水后的有关计算 379
2．关于NO、NO2、NO、O2等混合气体与水反应的计算 381
3．Al（OH）3沉淀计算技巧 383
4．天平上的反应计算 383
5．由分子量的确定分子式 384
1．从什么时候开始有化学的？ 386
模块四走进化学 386
一、化学史 386
2．化学元素命名趣谈 387
3．卤族元素的发现 390
4．化学研究中的吉尼斯纪录 391
二、生活中的化学 392
1．切葱头为何流眼泪？ 392
2．炒菜时不宜把油烧得冒烟 392
3．醋的功用 392
4．汽水中的化学 392
5．为何烧肉骨汤中途不宜加冷水 393
6．大蒜的杀菌作用 393
7．皮蛋制作中的化学 393
8．甜味食品 394
9．食盐的实用价值 394
13．味精为什么有鲜味？ 395
12．饮豆浆四忌 395
10．黄酒为何要烫热喝？ 395
11．工业酒精不可饮用 395
14．过氧乙酸 396
15．变色镜的奥秘 397
16．纯酒精为何不能杀毒？ 398
17．巧洗涂改液 398
18．“小太阳”里的“居民”——氙 399
三、化学与环境 399
1．化学史上的公害事件 399
2．日本神奈川废电池事件 400
3．研究称氢电能源可能导致地球变冷及云层增加 401
4．酸雨，无形的杀手 401
5．二恶英有什么危害？ 402
6．光化学烟雾与汽车尾气 403
7．潘多拉盒子－化学武器 404
8．危险边缘的青藏高原 405
9．什么是赤潮？ 406
10．金属污染当中的“五毒”是什么？ 407
11．与环境有关的世界日 407
12．每年世界环境日的主题 408
四、应用化学 408
1．碱金属焰色反应的原因 408
2．氟化合物与人体健康 409
3．人工降雨的奥秘 409
4．原子半径的测定 409
5．金属的钝化 410
6．为什么整块金属不透明具有金属光泽，而金属粉末常呈现暗灰色或 410
黑色？ 410
7．微型纽扣电池的工作原理 410
8．新世纪的高科技——纳米科技 411