目录 1
contents 1
第一章 化学基本概念 1
物质的组成 1
1.1 物质组成的关系 1
1.2 原子 1
1.3 分子 2
1.4 离子 2
1.7 化合价 3
1.6 同位素 3
1.5 元素 3
物质的分类 4
1.8 纯净物的分类 4
1.9 纯净物与混合物 5
1.10 无机化合物的分类 6
物质的变化和性质 7
1.11 化学变化的反应类型 7
1.15 及热反应 8
1.14 放热反应 8
化学反应中的能量变化 8
1.12 物质的性质 8
1.13 反应热 8
化学用语 9
1.16 化学符号 9
1.17 化学式 分子式 10
1.18 实验式（又称最简式） 10
1.19 电子式 10
1.20 结构式 10
1.23 离子方程式 11
1.21 化学方程式 11
1.22 电离方程式 11
1.24 离子能否大量共存的判断 13
1.25 热化学方程式 14
氧化还原反应 15
1.26 氧化还原反应 15
1.27 氧化剂 15
1.28 还原剂 16
1.29 氧化剂与还原剂是性质相反的物质 16
1.30 氧化还原反应中电子转移的表示方法 17
1.31 发生氧化还原反应的一般规律 18
1.32 氧化还原方程式的配平 18
物质的量 19
1.33 摩尔 19
1.34 阿伏加德罗常数 19
1.35 物质的量 19
1.36 摩尔质量 20
1.37 气体摩尔体积 21
1.38 物质的量浓度 22
1.39 物质的量与其他常用计量的关系 23
1.40 阿伏加德罗定律 23
1.41 阿伏加德罗定律的推论 23
溶液与胶体 25
1.42 分散系 25
1.43 溶液 25
1.44 不饱和溶液与饱和溶液 25
1.48 布朗运动 26
1.47 胶体的凝聚 26
1.46 胶体 26
1.45 固体物质溶解度 26
1.49 丁达尔现象 27
1.50 电泳 27
1.51 渗析 27
第2章 原子结构 周期律 化学键 28
原子结构 28
2.1 原子结构知识的内在联系 28
2.2 质子 中子 电子 29
2.3 元素 核素 同位素 30
2.4 相对原子质量Ar（E） 31
2.5 原子核外电子的排布 32
2.6 核外电子数相同的微粒及特殊的微粒 34
元素周期律 35
2.7 原子序数 35
2.8 原子核外电子层排布、元素的原子半径，元素的化合价变化的规律性 35
2.9 元素性质的比较 37
2.10 两性氧化物和两性氢氧化物 39
2.11 元素性质随核电荷数变化的事实 40
2.13 元素周期表的结构 43
元素周期表 43
2.12 元素周期律 43
2.14 元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 44
2.15 “位置、结构、性质”之间的关系 45
2.16 原子半径与离子半径的变化规律 46
化学键与晶体结构 47
2.17 化学键与晶体结构的相互关系 47
2.18 化学键与分子间力 48
2.19 离子键 共价键 金属键 48
2.21 非极性分子极性分子 50
2.20 共价键的键能、键长和键角 50
2.22 晶体的基本类型与物质的物理性质 52
2.23 晶体中微粒个数比的确定方法 53
2.24 氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石和石墨的晶体结构 55
第3章 化学反应速率 化学平衡 57
化学反应速率 57
3.1 化学反应速率的意义与表示方法 57
3.2 影响化学反应速率的因素 57
3.3 有效碰撞与活化分子 58
3.4 用碰撞观点分析条件对化学反应速率影响的原因 59
化学平衡 60
3.5 可逆反应与不可逆反应 60
3.6 化学平衡 61
3.7 化学平衡状态的标志 61
3.8 等效平衡 62
3.9 化学平衡的建立与化学平衡的移动 64
3.10 化学平衡移动原理（勒沙特列原理） 65
3.11 稀有气体与化学平衡移动 66
3.12 对递率与平衡图像的分析、判断 67
合成氨的条件及合成氨的原料气、原理和流程 70
3.13 合成氨适宜条件的选择 70
3.14 氨的合成 71
3.15 有关化学平衡的计算 73
3.16 平衡转化率大小的判断 73
第4章 电解质溶液 75
电解质及其强弱 75
4.1 电解质与非电解质 75
4.2 强电解质和弱电解质 76
4.3 弱电解质的电离平衡 77
水的电离与溶液的PH 77
4.4 水的电离 78
4.5 影响水电离平衡的因素 78
4.6 溶液的pH 79
盐的水解与酸碱中和 80
4.7 盐的水解 80
4.8 盐类水解的利用 83
4.9 酸碱中和滴定 83
4.10 酸碱中和滴定的误差分析（以盐酸滴定NaOH为例） 85
4.12 金属的腐蚀 86
电化学 86
4.11 原电池 86
4.13 金属的防护方法 88
4.14 电解池 88
4.15 电解时电极产物的判断 90
4.16 电解反应的类型及电解过程的变化 90
4.17 电解原理的应用 91
4.18 离子交换膜电解槽 93
4.19 常见电池 93
卤素 99
5.2 非金属元素的原子结构特征及化合价 99
第5章 非金属元素及其化合物 99
非金属元素在周期表中的位置和原子结构的特征 99
5.1 非金属元素在周期表中的位置 99
5.3 氯元素的单质和化合物间的转化关系 100
5.4 氯气的化学性质 101
5.5 氯气的实验室制法 104
5.6 卤素的相似性 106
5.7 卤素的递变性 106
5.8 卤素的氢化物的氢卤酸 108
5.10 氧族元素的主要性质和递变规律 109
氧族元素 109
5.9 硫元素的单质和化合物之间的转化关系 109
5.11 臭氧 同素异形体 111
5.12 过氧化氢（H2O2） 111
5.13 二氧化硫 亚硫酸 111
5.14 硫酸 113
5.15 硫酸盐 114
5.16 物质所含不同价态硫元素的氧化还原规律 115
5.17 硫元素自身发生氧化还原的规律 116
5.18 氮元素的单质和化合物之间的转化关系 117
氮族元素 117
5.19 氮族元素及其单质和化合物的主要性质 118
5.20 氮气 119
5.21 一氧化氮二氧化氮 120
5.22 氨的分子结构、性质、用途 121
5.23 氨气的实验室制法 122
5.24 铵盐 123
5.25 硝酸 124
5.26 磷的同素异形体和磷的化学性质 126
5.27 五氧化二磷 磷酸 磷酸盐 127
碳族元素 128
5.28 碳族元素的原子结构特点及其性质递变规律 128
5.29 碳族元素及其单质的性质 129
5.30 硅及其化合物间的转化关系 130
5.31 硅的结构、性质和制法 130
5.32 二氧化硅、硅酸、硅酸盐 131
硅酸盐材料和新型无机非金属材料 132
5.33 水泥 132
5.36 新型无机非金属材料 133
5.35 陶瓷 133
5.34 玻璃 133
第6章 金属元素及其化合物 135
金属元素概况 135
6.1 金属元素在周期表中的位置及原子结构的特征 135
6.2 金属的物理性质 135
6.3 金属的活动性顺序 136
6.4 冶炼金属的方法 138
碱金属 139
6.5 钠及其重要化合物之间的转化关系 139
6.6 钠 140
6.7 氯化钠与过氧化钠 141
6.8 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 143
6.9 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质 144
6.10 焰色反应 146
镁、铝及其化合物 147
6.11 镁及其重要化合物之间的转化关系 147
6.12 铝及其重要化合物之间的转化关系 148
6.13 镁、铝化学性质的比较 148
6.14 铝的重要化合物的性质 150
6.15 铁及其重要的化合物之间的转化关系 151
铁和铁的化合物 151
6.16 铁的化学性质 152
6.17 铁的重要化合物 152
第7章 有机化合物 155
有机物的组成、结构和命名 155
7.1 有机物的涵义、结构和特点 155
7.2 同系物 155
7.3 同分异构现象和同分异构体 156
7.4 有机化合物的命名 158
7.5 取代反应 162
有机反应的主要类型 162
7.6 加成反应 164
7.7 加聚反应 166
7.8 缩聚反应 166
7.9 消去反应 167
7.10 氧化反应 167
7.11 还原反应 169
7.12 酯化反应 169
7.13 水解反应 170
7.15 裂化反应 172
7.14 脱水反应 172
7.16 显色反应 173
7.17 成盐反应 174
烃 174
7.18 几类烃的主要性质 174
7.19 石油加工和煤的干馏 176
烃的 衍生物 177
7.20 烃的衍生物的组成和同分异构体 177
7.21 烃的衍生物的性质和主要化学反应 181
7.22 葡萄糖的结构、性质和用途 183
糖类 油脂 蛋白质 183
7.23 二糖及其代表物的组成和性质 185
7.24 多糖及其代表物的组成和性质 185
7.25 油、脂、酯的组成、状态和存在以及油脂的性质 186
7.26 氮基酸的结构、性质和蛋白质的性质应用 187
合成材料 188
7.27 高分子材料的类型 188
7.28 有机高分子化合物 188
7.29 合成纤维 189
7.30 塑料 191
7.31 合成橡胶 192
有机物的分子式与结构式的确定 193
7.32 有机物分子式的确定 193
7.33 根据性质确定物质的结构式 196
有机物的检验和分离 196
7.34 有机物的检验和鉴别 196
7.35 有机混合物的分离 198
8.1 相对原子质量的计算 199
8.2 相对分子质量的计算 199
有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算 199
第8章 化学计算 199
8.3 分子式（或化学式）的确定及有关计算 200
以物质的量为核心的化学计算 200
8.4 有关物质的量及其相关量的计算公式的归纳 200
有关物质溶解度、溶液浓度和溶液的pH的计算 201
8.5 计算某物质在一定温度下的溶解度 201
8.6 应用物质溶解度的计算 202
8.7 物质的量浓度的计算 202
8.9 稀释公式 203
8.8 溶质的质量分数的计算 203
8.10 有关溶液pH与C（H＋）、C（OH-）的简单计算 204
根据化学反应方程式的计算 205
8.11 根据化学方程式计算的步骤和说明 205
解题方法 205
8.12 关系式法 205
8.13 差量法 207
8.14 守恒法 208
8.15 公式法 209
8.17 中间值法 210
8.16 最小公倍数法 210
8.18 比较法 211
8.19 等量代换法 212
8.20 灵活性、综合性和技巧性较强的计算 212
第9章 化学实验 214
常用仪器与化学实验基本操作 214
9.1 常用的仪器及使用 214
9.2 药品的取用 216
9.3 试剂的存放 217
9.4 溶解 218
9.5 气体的净化 219
9.6 气体的干燥 221
9.7 温度计的使用 222
9.8 玻璃仪器的洗涤 223
9.9 意外事故的处理 224
常见的组装仪器 225
9.10 制气装置及可制气体 225
9.11 集气装置及可收集的气体 226
9.12 实验安全装置 227
9.13 常见气体的检验方法 229
常见物质的检验 229
9.14 常见阴离子的检验方法 232
9.15 常见阳离子的检验方法 235
物质的分离提纯 237
9.16 物理分离提纯法 237
9.17 化学分离提纯法 239
定量实验 241
9.18 硫酸铜结晶水的测定 241
化学实验方案的设计 242
9.19 设计性实验的基本思路 242
9.20 实验装置的连接与操作 243
9.21 在实验室中制取一瓶干燥的氯化氢气体的实验设计方案 244
第10章 化学与环境、能源和材料 246
环境 246
10.1 大气污染的发生及主要大气污染物 246
10.2 大气污染的危害 246
10.3 水污染及其危害 247
10.4 酸雨 249
10.5 温室效应 251
10.6 臭气空洞 251
10.7 白色污染及其综合冶理 253
能源 254
10.8 能源及其分类 254
10.9 燃气 255
10.10 汽车用新燃料——甲醇和乙醇 255
酸碱和盐的溶解性表（20℃） 255
材料 256
10.11 材料及其分类 256
附录 258
相对质子质量表 258