第1章 气体和稀溶液 1
1.1理想气体的状态方程 1
1.1.1理想气体模型 1
1.1.2理想气体状态方程 1
1.2混合气体的分压定律 2
1.2.1分体积定律与摩尔分数 2
1.2.2道尔顿分压定律 3
1.2.3分体积、分压与组成的关系 3
1.3溶液 4
1.3.1溶液浓度的表示方法 4
1.3.2稀溶液的依数性 5
思考题 10
应用题 10
第2章 化学热力学初步 11
2.1热力学的基本概念 11
2.1.1体系和环境 11
2.1.2状态和状态函数 11
2.1.3过程和途径 12
2.1.4热和体积功 13
2.1.5热力学能 15
2.1.6相和界面 15
2.1.7热力学标准态 16
2.2热力学第一定律 16
2.3热化学 17
2.3.1化学反应的热效应 17
2.3.2热化学方程式 21
2.3.3反应热的求算 22
2.4化学反应的方向 25
2.4.1焓变对反应方向的影响 25
2.4.2熵变对反应方向的影响 26
2.4.3吉布斯自由能 28
思考题 30
应用题 31
第3章 化学反应速率 33
3.1化学反应速率和速率方程 33
3.1.1反应速率的定义 33
3.1.2平均速率和瞬时速率 33
3.1.3化学反应的速率方程 35
3.1.4反应级数和反应速率常数 35
3.2浓度对化学反应速率的影响 37
3.2.1基元反应和非基元反应 37
3.2.2质量作用定律和反应分子数 37
3.3温度对化学反应速率的影响 38
3.3.1范特霍夫规则 38
3.3.2阿伦尼乌斯方程 38
3.3.3活化能 39
3.4反应速率理论简介 41
3.4.1碰撞理论 41
3.4.2过渡态理论 42
3.4.3反应的活化能与反应热效应的关系 43
3.5催化反应简介 43
思考题 45
应用题 45
第4章 化学平衡 47
4.1可逆反应和化学平衡 47
4.2平衡常数 47
4.2.1实验平衡常数 47
4.2.2标准平衡常数 50
4.3化学平衡的移动 53
4.3.1平衡移动的概念 53
4.3.2浓度对化学平衡的影响 54
4.3.3压强对化学平衡的影响 54
4.3.4温度对化学平衡的影响 55
4.4水溶液中的化学平衡 56
4.4.1酸碱平衡 56
4.4.2沉淀溶解平衡 65
4.4.3配合解离平衡 69
思考题 72
应用题 72
第5章 原子结构与元素周期律 75
5.1核外电子的运动状态 75
5.1.1微观粒子（电子）的运动特征 75
5.1.2核外电子运动状态的描述 77
5.2多电子原子结构 81
5.2.1多电子原子的能级 81
5.2.2 原子核外电子的排布 83
5.3元素周期表 86
5.3.1元素的周期 87
5.3.2元素的族 87
5.3.3元素的分区 88
5.4元素基本性质的周期性 89
5.4.1原子半径 89
5.4.2电离能 90
5.4.3电子亲和能 92
5.4.4电负性 93
思考题 94
应用题 94
第6章 化学键和分子结构 96
6.1离子键理论 96
6.1.1离子键的形成与特征 96
6.1.2离子的特征 97
6.2共价键理论 98
6.2.1路易斯理论 98
6.2.2价键理论 98
6.2.3价层电子对互斥理论 103
6.2.4杂化轨道理论 105
6.3金属键理论 109
6.3.1自由电子理论 109
6.3.2能带理论 110
6.4分子间作用力和氢键 110
6.4.1分子的极性 110
6.4.2分子间作用力 110
6.4.3氢键 112
6.5晶体结构 114
6.5.1晶体的宏观特征 114
6.5.2晶体的常见类型 115
思考题 121
应用题 122
第7章 配位化合物 123
7.1配合物的基本概念 123
7.1.1配合物的定义和组成 123
7.1.2配合物的分类 125
7.1.3配合物的命名 126
7.1.4配合物的异构现象 127
7.2配合物的价键理论 130
7.2.1配合物价键理论的基本要点 131
7.2.2中心离子轨道杂化的类型 132
7.2.3价键理论的应用 134
7.3配合物的稳定性 135
7.3.1软硬酸碱理论 135
7.3.2配合物的稳定性 136
7.4配合物的应用 137
7.4.1在分析化学中的应用 137
7.4.2在工业生产的应用 137
7.4.3在化妆品中的应用 138
7.4.4在生命科学中的应用 138
思考题 139
应用题 139
第8章 氧化还原反应 141
8.1基本概念 141
8.1.1元素的氧化数 141
8.1.2氧化剂、还原剂与氧化、还原半反应 142
8.1.3氧化还原反应方程式的配平 143
8.2原电池与电极电势 144
8.2.1原电池 144
8.2.2电动势与电极电势 145
8.3氧化还原反应的方向和限度 152
8.3.1电池电动势E和电池反应的自由能变△G的关系 152
8.3.2标准电动势E？和电池反应的标准平衡常数K？的关系 153
8.4电极电势的应用 153
8.4.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱 153
8.4.2判断氧化还原反应进行的方向 154
8.4.3判断反应进行的限度 155
8.4.4确定非氧化还原反应的标准平衡常数 155
8.5元素电势图及其应用 155
8.5.1元素电势图 155
8.5.2元素电势图的应用 156
思考题 159
应用题 159
第9章 非金属元素选述 161
9.1卤素 161
9.1.1卤素的性质 161
9.1.2卤素单质 162
9.1.3卤化氢和氢卤酸 165
9.1.4卤化物 167
9.1.5拟卤素 169
9.1.6卤素的含氧酸及其盐 170
9.2氧和硫 175
9.2.1氧族元素的性质 175
9.2.2氧及其化合物 175
9.2.3硫及其化合物 178
9.3氮和磷 190
9.3.1氮族元素的性质 190
9.3.2氮及其化合物 191
9.3.3磷及其化合物 199
9.4碳、硅、硼 205
9.4.1碳、硅、硼通性 205
9.4.2碳及其化合物 206
9.4.3硅及其化合物 210
9.4.4硼及其化合物 212
思考题 216
应用题 216
第10章 主族金属元素选述 218
10.1碱金属及其化合物 218
10.1.1碱金属通性 218
10.1.2碱金属单质 219
10.1.3碱金属氧化物和氢氧化物 220
10.1.4碱金属盐类 222
10.2碱土金属及其化合物 225
10.2.1碱土金属通性 225
10.2.2碱土金属单质 226
10.2.3碱土金属的氧化物和氢氧化物 227
10.2.4碱土金属盐类 228
10.3铝及其化合物 230
10.3.1铝单质 230
10.3.2铝的化合物 230
10.4锡、铅及其重要化合物 232
10.4.1锡、铅单质 232
10.4.2锡、铅的氧化物 233
10.4.3锡、铅的氢氧化物 233
10.4.4锡、铅的盐类 234
10.4.5锡、铅的硫化物 235
10.5砷分族的重要化合物 235
10.5.1砷、锑、铋单质 236
10.5.2砷、锑、铋的氢化物 236
10.5.3砷、锑、铋的含氧化合物 236
10.5.4砷、锑、铋的盐 238
思考题 239
应用题 240
第11章 过渡元素选述 241
11.1 d区元素的特性 241
11.1.1单质的物理性质 241
11.1.2可变的氧化数 242
11.1.3化合物和水合离子的颜色 242
11.1.4易形成配位化合物 243
11.2钛 243
11.2.1钛的性质与用途 243
11.2.2钛的重要化合物 244
11.3钒 244
11.3.1钒的性质与用途 244
11.3.2钒的重要化合物 245
11.4铬 246
11.4.1铬的性质与用途 246
11.4.2铬的重要化合物 246
11.4.3铬污染 248
11.5锰 249
11.5.1锰的性质与用途 249
11.5.2锰的重要化合物 249
11.6铁系和铂系元素 252
11.6.1铁系元素 252
11.6.2铂系元素 257
11.7稀土元素 258
11.7.1镧系收缩 258
11.7.2稀土元素的性质与用途 259
思考题 260
应用题 260
第12章ds区元素 262
12.1铜副族元素 262
12.1.1铜副族元素通性 262
12.1.2单质的性质 262
12.1.3铜的化合物 263
12.1.4银的化合物 266
12.1.5配位化合物 267
12.2锌副族元素 268
12.2.1锌副族元素通性 268
12.2.2单质的性质 268
12.2.3锌的重要化合物 269
12.2.4汞的化合物 270
12.2.5配位化合物 272
思考题 273
应用题 273
主要参考文献 275
附表 276
附表1国际单位制的基本单位 276
附表2常用物理化学常数 276
附表3常用换算关系 276
附表4常见弱酸、弱碱在水中的解离常数 277
附表5常见难溶化合物的溶度积（298.15 K） 278
附表6常见配离子的稳定常数 279
附表7标准电极电势表（298.1 5 K） 280
附表8水在不同温度下的饱和蒸气压 284
附表9常用元素国际相对原子质量表 285
附表10一些单质和化合物的热力学数据（298.15 K，100 kPa） 286
附表11一些物质的标准燃烧热（298.15 K，1.013 × 105 Pa） 296
索引 298