第一章 绪论 1
第一节 分析化学的任务和作用 1
一、分析化学的任务 1
二、分析化学的作用 1
第二节 分析方法的分类 2
一、按分析对象的化学属性分类 2
二、按试样用量分类 2
三、按待测组分的质量分数分类 2
四、按测定原理及操作方法分类 3
第三节 分析化学的发展趋势 4
第四节 学习方法和要求 5
思考题与习题 6
第二章 定性分析概论 7
第一节 定性分析的方法 7
一、按分析时样品状态的不同分类 7
二、按操作方式的不同分类 7
第二节 鉴定反应的特征和反应进行的条件 8
一、鉴定反应的特征 8
二、鉴定反应进行的条件 9
第三节 反应的灵敏度和选择性 11
一、反应的灵敏度 11
二、反应的选择性 12
第四节 空白试验和对照试验 13
一、空白试验 13
二、对照试验 14
第五节 阳离子分析 14
一、系统分析和分别分析 14
二、阳离子分组方案 15
三、阳离子分析 17
第六节 阴离子及一般物质分析 52
一、阴离子分析 52
二、一般物质的分析 61
思考题与习题 69
第三章 分析基本操作与安全常识 74
第一节 分析天平的使用 74
一、天平的分类、性能和选用 74
二、双盘天平 76
三、单盘精密天平 85
四、电子天平 88
五、试样的称量方法及称量的准确度 91
第二节 滴定分析基本操作 93
一、滴定管 94
二、移液管和吸量管 100
三、容量瓶 102
四、容量仪器的校正 105
第三节 称量分析基本操作 108
一、试样的溶解 108
二、沉淀 108
三、过滤和洗涤 108
四、干燥和灼烧 113
第四节 实验室安全常识 116
一、安全守则 116
二、实验室潜藏的危险因素 117
三、实验室的防火、防爆与灭火 118
四、常见化学毒物的分级和中毒预防 122
五、实验室废弃物的处理 125
六、实验室常用电气设备及安全用电 127
七、气瓶的安全使用 132
八、实验室外伤的救治 134
思考题与习题 136
第四章 定量分析概论 138
第一节 滴定分析法概述 138
一、滴定分析法的特点 138
二、滴定分析法对化学反应的要求 139
三、滴定分析法的分类 139
四、滴定的主要方式 140
第二节 误差与偏差 141
一、误差的分类及产生原因 142
二、误差表示方法 143
三、提高分析结果准确度的方法 147
第三节 标准溶液 149
一、标准溶液的配制 149
二、标准溶液的浓度 150
三、滴定分析的误差 152
第四节 滴定分析中的计算 154
一、计算原则 154
二、计算示例 154
第五节 分析数据的处理 160
一、有效数字和运算规则 160
二、分析结果的数据处理 163
三、计算示例 166
思考题与习题 169
第五章 酸碱滴定法 173
第一节 方法简介 173
第二节 酸碱缓冲溶液 174
一、酸碱缓冲溶液及其组成 174
二、缓冲作用的原理及pH的计算 174
三、缓冲容量和缓冲范围 177
四、缓冲溶液的选择和配制 178
第三节 酸碱指示剂 180
一、酸碱指示剂的作用原理 180
二、指示剂的变色范围 181
三、影响指示剂变色范围的因素 183
四、混合指示剂 185
第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 186
一、强碱滴定强酸 187
二、强碱滴定弱酸 190
三、多元酸、混合酸和多元碱的滴定 193
第五节 酸碱标准溶液的配制和标定 196
一、NaOH标准溶液的配制和标定 196
二、HCl标准溶液的配制和标定 197
第六节 酸碱滴定法的应用及计算示例 198
一、酸碱滴定法的应用 198
二、酸碱滴定法计算示例 200
第七节 非水溶液中的酸碱滴定 202
一、溶剂的拉平效应和区分效应 202
二、溶剂的种类及其选择 204
三、标准溶液和化学计量点的检测 205
四、非水溶液中酸碱滴定的应用 207
思考题与习题 207
第六章 配位滴定法 210
第一节 方法简介 210
第二节 EDTA及其配合物 212
一、EDTA的结构及性质 212
二、EDTA与金属离子的配位特点 213
第三节 配合物在水溶液中的离解平衡 214
一、配合物的稳定常数 214
二、影响配位平衡的主要因素和条件稳定常数 217
第四节 配位滴定的基本原理 221
一、滴定曲线 221
二、影响滴定突跃大小的主要因素 222
三、配位滴定的最高允许酸度和酸效应曲线 224
第五节 金属指示剂 226
一、金属指示剂的作用原理 226
二、金属指示剂应具备的条件 226
三、金属指示剂的理论变色点与使用中存在的问题 227
四、常用金属指示剂 228
第六节 提高配位滴定选择性的方法 231
一、控制溶液的酸度 231
二、使用掩蔽剂 232
三、利用化学分离 234
四、选用其他配位剂滴定 234
第七节 配位滴定的方式和计算示例 235
一、配位滴定方式 235
二、配位滴定法的计算 237
思考题与习题 240
第七章 沉淀滴定法 242
第一节 方法简介 242
第二节 莫尔法——铬酸钾指示剂法 243
一、原理 243
二、滴定条件及应用范围 243
第三节 佛尔哈德法——铁铵矾指示剂法 245
一、原理 245
二、反应条件及应用范围 246
第四节 法扬司法——吸附指示剂法 248
一、原理 248
二、反应条件及应用范围 248
第五节 沉淀滴定的应用及计算示例 250
一、应用实例 250
二、计算示例 252
思考题与习题 254
第八章 氧化还原滴定法 256
第一节 方法简介 256
一、氧化还原滴定法的特点 256
二、氧化还原滴定法的分类及应用范围 256
第二节 氧化还原滴定曲线及指示剂 257
一、氧化还原滴定曲线 257
二、氧化还原滴定中的指示剂 261
第三节 高锰酸钾法 263
一、概述 263
二、标准溶液 264
三、高锰酸钾法应用实例 266
第四节 重铬酸钾法 267
一、概述 267
二、标准溶液 268
三、重铬酸钾法应用实例 269
第五节 碘量法 271
一、概述 271
二、反应及滴定条件 272
三、标准溶液 273
四、碘量法应用实例 275
第六节 其他氧化还原滴定法 277
一、溴酸钾法 277
二、铈量法 278
第七节 氧化还原滴定的计算 279
思考题与习题 283
第九章 称量分析法 286
第一节 方法简介 286
一、称量分析法的特点及分类 286
二、试样称取量的估算 287
三、称量分析对沉淀的要求 288
第二节 影响沉淀完全的因素 290
一、同离子效应 290
二、盐效应 291
三、酸效应 291
四、配位效应 292
五、其他影响因素 293
第三节 影响沉淀纯度的因素 294
一、沉淀类型 294
二、沉淀的形成过程 295
三、沉淀的纯度 297
第四节 沉淀的条件 301
一、晶形沉淀的沉淀条件 301
二、无定形沉淀的沉淀条件 302
三、均匀沉淀法 303
四、沉淀剂的选择 304
第五节 称量分析结果的计算 305
一、换算因数 305
二、计算示例 306
思考题与习题 308
第十章 定量化学分析中常用的分离方法 310
第一节 方法简介 310
一、定量分离的任务 310
二、分离方法的分类 310
三、回收率 311
第二节 沉淀分离法 312
一、常量组分的分离 312
二、微量组分的分离 317
第三节 溶剂萃取分离法 319
一、溶剂萃取分离的基本原理 319
二、萃取体系和萃取剂 323
三、萃取溶剂的选择和萃取分离的应用 324
第四节 离子交换分离法 325
一、离子交换树脂的种类 326
二、离子交换树脂的结构和性质 328
三、离子交换分离操作和应用 330
第五节 色谱分离法 332
一、柱色谱法 332
二、纸色谱法 334
三、薄层色谱法 336
第六节 蒸馏与挥发分离法 340
思考题与习题 341
第十一章 试样分析的一般步骤 344
第一节 分析试样的制备 344
一、试样的采集 344
二、试样的制备 345
第二节 试样的分解 345
一、溶解法 346
二、熔融法 347
三、烧结法 348
四、干式灰化法 348
五、湿式消化法 348
第三节 分析方法的选择 349
一、分析方法选择的必要性 349
二、分析方法选择的基本原则 349
思考题与习题 351
附录 352
附录一 弱酸和弱碱的离解常数 352
附录二 金属离子与氨羧配位剂配合物的形成常数 354
附录三 常用的缓冲溶液 355
附录四 常用酸碱溶液的相对密度和浓度 357
附录五 常用标准溶液保存期限 357
附录六 在t℃时不同浓度溶液的体积校正值 358
附录七 氧化还原电对的标准电位及条件电位 359
附录八 难溶化合物的溶度积 362
附录九 常见化合物的摩尔质量 364
附录十 相对原子质量表 367
参考文献 369