绪论 1
第一节 化学研究的对象与内容 1
一、化学研究的对象 1
二、化学的分支学科 1
第二节 化学在社会发展中的地位和作用 2
第三节 药用无机化学的内容 3
结构模块 漫步于物质的微观世界 8
第一章 原子结构 8
第一节 原子的组成 8
一、原子核 8
二、核外电子 9
三、元素与同位素 9
第二节 原子核外电子的运动状态 10
一、电子云的概念 10
二、原子核外电子运动状态的描述 11
第三节 原子核外电子的排布规律 13
一、原子轨道的能级 13
二、原子核外电子的排布 15
第四节 电子层结构与元素周期律 21
一、周期与能级 21
二、族 22
三、区 23
第五节 原子结构与元素性质的关系 24
一、有效核电荷 24
二、电离能 24
三、电子亲和能 25
四、电负性 26
五、原子半径 27
第二章 分子结构 33
第一节 分子的极性 33
一、共价键的概念 33
二、共价键的形成 34
三、共价键的极性与分子的极性 34
第二节 共价键理论 36
一、现代共价键理论 36
二、杂化轨道理论 39
第三节 分子间作用力和氢键 43
一、分子间作用力 43
二、氢键 45
化学反应模块探讨化学反应的基本规律 52
第三章 化学反应速率 52
第一节 化学反应速率方程式 52
一、化学反应速率的概念和表示方法 52
二、质量作用定律 54
第二节 简单级数反应 55
一、零级反应 55
二、一级反应 56
三、二级反应 57
四、简单级数反应速率方程小结 57
第三节 化学反应速率理论简介 59
一、碰撞理论 59
二、过渡态理论 60
三、活化能 61
第四节 影响化学反应速率的因素 62
一、浓度（压强）对化学反应速率的影响 62
二、温度对化学反应速率的影响 63
三、催化剂对化学反应速率的影响 64
四、酶催化作用 65
第四章 化学平衡 70
第一节 化学平衡 70
一、可逆反应与化学平衡 70
二、化学平衡常数 71
三、多重平衡规则 72
四、化学平衡的有关计算 73
第二节 影响化学平衡的因素 75
一、浓度对化学平衡的影响 75
二、压强对化学平衡的影响 75
三、温度对化学平衡的影响 76
第五章 氧化还原反应 81
第一节 氧化还原反应 81
一、氧化数（氧化值）的概念 81
二、氧化还原反应的基本概念 82
三、氧化还原反应的实质 83
第二节 原电池以及电极电势 84
一、原电池 84
二、电极电势 86
三、能斯特方程式 89
第三节 电极电势的应用 90
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 90
二、判断氧化还原反应进行的方向 90
三、确定氧化还原反应进行的程度 91
溶液模块 揭开溶液的面纱 96
第六章 溶液 96
第一节 分散体系 96
第二节 溶液的组成及浓度的表示方法 97
一、溶液组成的表示方法 97
二、溶液组成表示方法之间的换算 100
第三节 稀溶液的依数性 100
一、溶液的蒸气压下降 101
二、溶液的沸点升高 102
三、溶液的凝固点降低 104
四、溶液的渗透压 105
第七章 电解质溶液 113
第一节 酸碱理论 113
一、经典的酸碱理论 113
二、酸碱质子理论 114
第二节 水溶液的酸碱性 116
一、水的质子自递平衡和pH值 116
二、溶液的酸碱平衡 117
三、弱电解质溶液pH值的计算 121
第三节 缓冲溶液 122
一、缓冲溶液的概念、组成及作用原理 122
二、缓冲溶液pH值的计算 123
三、缓冲溶液的选择和配制 124
四、缓冲溶液在医药、食品、化妆品等领域中的应用 125
第四节 沉淀-溶解平衡 126
一、沉淀-溶解平衡 126
二、难溶强电解质的溶度积 126
三、溶度积规则 128
四、沉淀的生成和溶解的条件 128
五、分步沉淀 130
第八章 胶体溶液和表面现象 134
第一节 溶胶 134
一、胶团的结构 135
二、溶胶的性质 135
三、溶胶的稳定性和聚沉 137
第二节 高分子化合物溶液 138
一、高分子化合物的概念 138
二、高分子化合物溶液的特征 138
三、高分子化合物对溶胶的保护作用和敏化作用 140
第三节 表面现象 141
一、表面张力与表面能 141
二、表面吸附 142
三、表面活性剂 143
元素模块 寻找生理因子 150
第九章 元素 150
第一节 生物元素 150
一、生物金属元素的存在形式 151
二、生物元素的生理功能 151
第二节 食品元素 153
一、主要的矿物质元素 153
二、主要的营养元素 155
三、主要的有害重金属元素 157
第三节 化妆品元素 158
一、美容元素 159
二、有毒有害元素 160
第四节 重要离子的鉴定 161
化合物模块 揭示复杂化合物的奥秘 166
第十章 配位化合物 166
第一节 配合物的组成与命名 166
一、配合物的组成 168
二、配合物的命名 169
第二节 配合物的分类 171
一、简单配合物 171
二、螯合物 171
第三节 配位平衡 172
一、配位平衡常数 172
二、配位平衡的移动 174
第四节 配合物在医药、食品、化妆品等领域中的应用 176
一、在医药领域中的应用 176
二、在食品领域中的应用 178
三、在化妆品领域中的应用 180
实验模块 186
第十一章 化学实验须知 186
一、实验目的 186
二、实验要求 186
三、实验守则 186
四、常见事故处理 187
五、常用仪器简介 188
第十二章 实验内容 192
实训一 药用NaCl的制备与质量检验 192
实训二 化学反应速率和化学平衡 198
实训三 溶液的配制和滴定操作练习 200
实训四 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量 209
实训五 缓冲溶液的配制及缓冲作用 212
实训六 醋酸银溶度积的测定 214
实训七 氧化还原反应 217
实训八 钙、铁、锌、铬、铅、汞、镉、铜元素的离子鉴定 219
实训九 配位化合物的组成和性质 221
附录 224
附录1 常见化合物的相对分子质量 224
附录2 相对原子质量表 227
附录3 元素周期表 229
附录4 弱酸和弱碱的电离常数 230
附录5 难溶化合物的溶度积常数（18～25℃） 232
附录6 常见配（络）离子的稳定常数K稳 233
附录7 标准电极电位表（298.15 K） 234
附录8 标准缓冲液的pH 241
参考答案 242