绪论 1
一、化学的研究对象 1
二、化学的分支 1
三、化学与人类文明 1
四、化学与国民经济 2
五、化学基础课程的任务和学习方法 3
第一篇 化学原理和概念 5
第一章 化学基本量及其计算 5
第一节 物质的量 5
一、物质的量及其单位 5
二、摩尔质量 6
三、有关物质的量的计算 6
第二节 气体的摩尔体积 7
一、气体的摩尔体积 7
二、有关气体摩尔体积的计算 8
第三节 溶液浓度的表示方法及计算 9
一、物质的量浓度 9
二、有关物质的量浓度的计算 9
第四节 根据化学方程式的计算 10
一、化学方程式 10
二、根据化学方程式的计算 11
本章小结 13
思考与练习 14
【阅读材料】创立分子学说的阿伏伽德罗 15
第二章 原子结构与元素周期律 17
第一节 原子的构成 同位素 17
一、原子的构成 17
二、同位素 18
第二节 原子核外电子的排布 18
一、原子核外电子运动的特征 18
二、原子核外电子的排布 19
第三节 元素周期律 21
一、核外电子排布的周期性变化 21
二、原子半径的周期性变化 21
三、元素主要化合价的周期性变化 21
第四节 元素周期表 22
一、元素周期表的结构 22
二、周期表中主族元素性质的递变规律 23
三、元素周期表的应用 25
本章小结 25
思考与练习 26
【阅读材料】元素周期表的终点在哪里 27
第三章 化学键与分子结构 29
第一节 化学键 29
一、离子键 29
二、共价键 30
第二节 分子的极性 32
第三节 分子间力和氢键 32
一、分子间力 33
二、氢键 33
第四节 晶体的基本类型 34
一、晶体的特征 34
二、晶体的基本类型 35
本章小结 37
思考与练习 38
【阅读材料】单独两次获得诺贝尔奖的化学家鲍林 39
第四章 气体、液体和溶液 41
第一节 理想气体 42
一、理想气体状态方程式 42
二、混合气体定律 42
第二节 液体和溶液 44
一、饱和蒸气压 44
二、沸点 45
三、溶解度 45
四、拉乌尔（Raoult）定律以及溶液的沸点和凝固点 48
五、亨利（Henry）定律 50
第三节相、相变化和相图 51
一、相和相平衡 51
二、相图 51
第四节 蒸馏（或分馏）原理 53
第五节 表面现象 54
一、表面张力 54
二、表面活性剂 55
三、吸附现象 56
本章小结 56
思考与练习 58
【阅读材料】物质的其他聚集状态 59
第五章 化学热力学初步 61
第一节 基本概念和术语 61
一、系统和环境 61
二、系统的性质 62
三、状态和状态函数 62
四、过程和途径 63
五、热力学能 63
六、热和功 64
第二节 热力学第一定律及其应用 65
一、热力学第一定律 65
二、焓 66
三、热容 67
四、热力学第一定律对理想气体的应用 69
第三节 热化学 71
一、化学反应的热效应 71
二、热化学方程式 72
三、标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 73
第四节 热力学第二定律 74
一、热力学第二定律的表达 74
二、熵的初步概念 75
三、吉布斯（Gibbs）函数 76
本章小结 78
思考与练习 79
【阅读材料】对伪科学“热死论”的批判 82
第六章 化学反应速率和化学平衡 84
第一节 化学反应速率 84
一、反应速率的表示方法 84
二、质量作用定律 84
三、影响化学反应速率的因素 85
第二节 化学反应的限度——化学平衡 87
一、可逆反应与化学平衡 87
二、平衡常数 88
第三节 化学平衡的移动 90
一、化学平衡移动原理 90
二、化学反应速率和化学平衡移动原理在化工生产中的应用 91
本章小结 92
思考与练习 93
【阅读材料】影响多相化学反应的因素 95
第七章 电解质溶液和离子平衡 96
第一节 电解质的解离 96
一、强电解质和弱电解质 96
二、弱电解质的解离平衡 97
三、解离度 98
第二节 衡量电解质导电性能的参数 100
一、电导及电导率 100
二、摩尔电导率 101
第三节 离子反应和离子方程式 101
一、离子反应和离子方程式 101
二、离子反应发生的条件 102
第四节 水的解离和溶液的pH 103
一、水的离子积常数 103
二、溶液的酸碱性和pH 103
三、酸碱指示剂 105
第五节 盐类的水解 105
一、盐类的水解 105
二、影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 107
第六节 沉淀与溶解平衡 107
一、溶度积 108
二、溶度积规则及应用 109
本章小结 110
思考与练习 111
【阅读材料】人体血液的缓冲作用 114
第八章 氧化还原反应和电化学基础 115
第一节 氧化还原反应 115
一、氧化还原反应 115
二、氧化剂和还原剂 116
第二节 原电池 117
一、原电池的工作原理 117
二、有关原电池的几个基本概念 118
第三节 电极电势 119
一、电极电势的测定 119
二、标准电极电势的应用 120
三、影响电极电势的因素 121
第四节 电解 122
一、电解的原理 122
二、电解的应用 123
本章小结 124
思考与练习 125
【阅读材料】金属在土壤中由微生物引起的腐蚀 128
第九章 配位化合物 130
第一节 配位化合物的基本概念 130
一、配合物的定义 130
二、配合物的组成 131
三、配合物的命名 132
第二节 配合物的稳定性 133
一、配离子在水溶液中的解离平衡 133
二、配位平衡的移动 133
第三节 配合物的应用 135
本章小结 136
思考与练习 137
【阅读材料】氰化物及含氰废水的处理 138
第二篇 元素知识 141
第十章 常见非金属元素及其化合物 141
第一节卤素 141
一、氯气 141
二、氯化氢、盐酸 143
三、重要的盐酸盐 144
四、氯的含氧酸及其盐 145
五、卤素的性质比较 146
六、卤离子的检验 148
第二节 氧和硫 148
一、氧、臭氧、过氧化氢 149
二、硫 150
三、硫化氢 151
四、二氧化硫、亚硫酸及其盐 152
五、硫酸及其盐 152
六、硫酸根离子的检验 154
第三节氮 154
一、氮气 155
二、氨和铵盐 155
三、硝酸及其盐 157
第四节 碳和硅 158
一、碳及其氧化物 158
二、碳酸盐和碳酸氢盐 159
三、重要的碳化物 160
四、硅及其重要化合物 160
本章小结 163
思考与练习 165
【阅读材料】氟、碘与人体健康 170
第十一章 常见金属元素及其化合物 171
第一节 金属通论 171
一、金属键 171
二、金属的物理性质 172
三、金属的化学性质 172
四、金属的冶炼 173
第二节 金属的腐蚀与防腐 174
一、金属的腐蚀 174
二、防止金属腐蚀的方法 175
第三节钠、镁、钙、铝及其重要化合物 176
一、钠和钠的化合物 176
二、镁、钙和它们的化合物 179
三、铝和铝的化合物 181
第四节 硬水及其软化 183
一、硬水和软水 183
二、硬水的危害 183
三、硬水的软化 183
第五节铬、锰、铁及其重要化合物 184
一、铬和铬的化合物 184
二、锰和锰的化合物 185
三、铁和铁的化合物 186
第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物 188
一、铜和铜的化合物 188
二、银和银的化合物 189
三、锌和锌的化合物 190
四、汞和汞的化合物 191
本章小结 191
思考与练习 192
【阅读材料】微量金属元素和人体健康 194
第三篇 有机化合物 197
第十二章烃 197
第一节 概述 197
一、有机化合物 197
二、有机化合物的特性 197
三、有机化合物的分类 198
四、有机物的来源 198
第二节 甲烷 烷烃 199
一、甲烷 199
二、烷烃 201
第三节 乙烯 烯烃 203
一、乙烯 204
二、烯烃 205
第四节 乙炔 炔烃 206
一、乙炔 206
二、炔烃 207
第五节 苯 芳香烃 207
一、苯 208
二、芳香烃 209
本章小结 210
思考与练习 210
【阅读材料一】烯烃和炔烃的系统命名及其同分异构 212
【阅读材料二】化学致癌物 213
第十三章 烃的衍生物 214
第一节 氯乙烷 氯乙烯 214
一、氯乙烷 214
二、氯乙烯 215
第二节 乙醇 乙醚 215
一、乙醇 215
二、乙醚 217
第三节 乙醛 丙酮 217
一、乙醛 217
二、丙酮 218
第四节 乙酸 乙酸乙酯 218
一、乙酸 219
二、乙酸乙酯 220
第五节 苯酚 220
第六节 硝基苯 苯胺 221
一、硝基苯 221
二、苯胺 221
第七节 杂环化合物 221
一、杂环化合物的分类 221
二、杂环化合物的命名 221
第八节 油脂 尿素 222
一、油脂 222
二、尿素 223
本章小结 223
思考与练习 224
【阅读材料一】乙醇的生理作用 226
【阅读材料二】肥皂和合成洗涤剂 227
第十四章 其他常见有机物 228
第一节 糖类 228
一、单糖 228
二、低聚糖 229
三、多糖 229
第二节 蛋白质 230
一、蛋白质的组成 230
二、蛋白质的性质 231
第三节 高分子化合物 231
一、高分子化合物的基本概念 231
二、高分子化合物的特性 232
三、常见高分子材料 233
四、新型高分子材料 235
本章小结 236
思考与练习 237
【阅读材料】食品添加剂 237
第四篇 环境和能源 239
第十五章 化学与环境 239
第一节 环境和环境问题 239
第二节 环境污染 239
一、大气污染 240
二、水体污染 241
三、其他污染 242
第三节“三废”处理 243
一、废气的处理 243
二、废水的处理 244
三、废渣的处理 244
第四节 绿色化学 245
一、绿色化学的提出 245
二、绿色化学的定义 245
三、绿色化学的特点 245
四、绿色化学的十二项原则 246
五、当前绿色化学的研究重点 246
本章小结 246
思考与练习 247
【阅读材料】有机农业与有机食品 248
第十六章 能源 250
第一节 能源的分类和能量的转化 250
一、能源的分类 250
二、能量的转化 250
第二节 煤炭的综合利用 250
一、煤的焦化 251
二、煤的气化 251
三、煤的液化 251
第三节 石油和天然气 252
一、石油 252
二、天然气 253
三、原油和天然气储量 253
第四节 核能 254
第五节 化学电源 254
一、锌-锰干电池 255
二、铅蓄电池 255
三、银-锌电池 256
四、燃料电池 256
第六节 新能源的开发 256
一、太阳能 256
二、生物质能 256
三、氢能 257
本章小结 258
思考与练习 258
学生实验 260
实验一 配制一定物质的量浓度的溶液（2课时） 260
实验二 化学反应速率和化学平衡（2课时） 261
实验三 电解质溶液（2课时） 262
实验四 氧化还原反应和电化学（2课时） 264
实验五 配位化合物（1课时） 265
实验六 卤素、氧、硫及其重要化合物（2课时） 266
实验七氮、碳、硅的重要化合物（2课时） 267
实验八钠、镁、钙、铝及其重要化合物（2课时） 269
实验九铬、锰、铁的重要化合物（2课时） 270
实验十铜、银、锌、汞的重要化合物（2课时） 271
实验十一 乙烯、乙炔的制备和性质（2课时） 273
实验十二 乙醇、乙醛、乙酸、苯酚的性质（4课时） 274
实验十三 碳水化合物和蛋白质的性质（2课时） 276
附录 278
附录一 国际单位制（SI） 278
附录二 一些弱酸、弱碱的解离常数（298K） 278
附录三酸、碱、盐溶解性表（293K） 279
附录四 一些难溶电解质的溶度积常数（298K） 279
附录五 一些有机物的标准摩尔燃烧焓（298K） 280
附录六 一些物质的标准热力学数据（298K） 280
附录七 标准电极电势（298K） 281
附录八常见配离子的稳定常数（298K） 282
参考文献 283
元素周期表 284