第一篇 化学基本概念及无机反应规律 1
【知识要求和教学要求】 1
【例题选讲和能力培养】 1
一、物质的组成及化学用语 2
二、无机物的分类 4
三、物质的属性 6
（一）物质的基本属性 6
（二）溶解性和溶解度 8
四、重要无机反应及基本无机反应规律 9
五、化学计算中有关量的概念及量之间的关系 19
（一）以物质的量为中心的量之间的换算关系 19
（二）溶液的浓度、常用浓度的表示方法及相互换算 20
六、例题选解 21
[基础练习] 22
第二篇 基本理论 29
第一部份 物质结构 元素周期律 29
一、原子结构 29
[知识要点和教学要求] 29
[例题选讲和能力培养] 30
（一）原子的组成 30
（二）同位素 30
（三）核外电子的运动状态 31
（四）核外电子排布的“两条原理”和“一条规则” 33
（五）核外电子排布的基本规律 34
（六）用电子式表示原子和阴离子 34
（七）原子和离子结构的两种表示方法 35
（八）原子的电子层结构与元素性质的关系 35
二、化学键和分子结构 35
[知识要点和教学要求] 35
[例题选讲和能力培养] 35
（一）化学键及其分类 36
（二）离子键和离子化合物 36
（三）共价键和共价物质 37
（四）配位键和配位化合物 38
（五）金属键和金属晶体 38
（六）非极性分子和极性分子 39
（七）分子间作用力（范德华力）和氢键 39
（八）四种晶体比较 40
三、元素周期律和周期表 40
[知识要点和教学要求] 40
[例题选讲和能力培养] 41
（一）元素周期律 41
（二）周期表 41
[基础练习] 43
第二部份 化学反应速度和化学平衡 52
[知识要点和教学要求] 52
[例题选讲和能力培养] 52
一、本部分的一些基础知识 52
（一）化学反应速度 52
（二）化学平衡 53
（三）合成氨的适宜条件 54
二、复习中应注意的一些问题 55
（一）本部分内容分为基础理论和实际应用两部分 55
（二）要掌握化学反应速度的简单计算和表示方法 55
（三）准确理解化学反应处于平衡状态的实质是V正=V逆 56
（四）同一条件下某可逆反应由正反应开始建立平衡或由逆反应开始建立平衡，平衡状态均相同，与建立平衡时反应的途径无关 56
（五）向平衡体系充入惰性气体（或与反应无关的气体），平衡怎样移动 56
（六）有关图象的知识 57
（七）关于化学平衡的简单计算 58
[基础练习] 61
第三部份 电解质溶液 68
[知识要点和教学要求] 68
[例题选讲和能力培养] 68
一、本部分知识结构 68
二、电解质 69
三、强电解质与弱电解质 69
四、电离度 70
五、水的电离、溶液的PH值 72
（一）概念 72
（二）本部分应注意的几个问题 73
（三）本部分的简单计算 73
（四）强酸、强碱溶液两两等体积混和后PH值的近似计算规律 74
六、盐类的水解 75
七、原电池与电解 78
[基础练习] 80
第三篇 元素及无机物 90
第一部分 非金属元素化学知识 90
[知识要点和教学要求] 90
[例题选讲和能力培养] 91
一、非金属元素概述 92
二、空气和惰性气体 95
三、水和氢 96
四、卤族元素 98
五、氧族元素 103
六、氮族元素 108
七、碳族元素 115
[基础练习] 119
第二部分 金属元素化学知识 125
[知识要点和教学要求] 125
[例题选讲和能力培养] 126
一、金属概论 126
二、碱金属 129
三、金属镁 132
四、金属铝 134
五、铁和钢 138
[基础练习] 142
第四篇 有机化学 151
[知识要点和教学要求] 151
[例题选讲和能力培养] 152
第一部份 基本概念 152
一、有机化合物 152
二、有机物的特点 152
三、有机物的分类 152
四、基和官能团 153
五、同系物和同分异构体 153
第二部分 有机物的命名 155
第三部分 有机化学的基本反应类型 157
第四部份 各类有机物的性质制法、用途 160
一、烃 161
（一）烷烃 161
（二）烯烃 162
（三）炔烃 162
（四）芳香烃 163
二、烃的衍生物 163
（一）卤代烃 163
（二）醇类 164
（三）苯酚 164
（四）醛 165
（五）羧酸 165
（六）酯 166
三、糖类 167
（一）单糖 167
（二）二糖 167
（三）多糖 167
四、蛋白质 168
（一）氨基酸简介 168
（二）蛋白质的概念 168
（三）蛋白质的性质 168
（四）蛋白质的用途 169
五、石油和煤 169
（一）石油的成分 169
（二）石油的分馏 169
（三）石油的裂化 169
（四）石油化工 169
（五）煤的干馏 169
第五部分 几种主要有机物的鉴别 170
第六部分 有机物之间的相互转化关系 170
[基础练习] 171
第五篇 化学计算及解题方法 181
[知识要点和教学要求] 181
[例题选讲和能力培养] 181
一、有关分子式和化学用语的计算 181
（一）分子量的计算 181
（二）分子式的确定 183
（三）有关百分含量的计算 184
（四）摩尔、气体摩尔体积的有关计算 185
（五）有关酸、碱克当量的计算 186
二、关于溶解度和溶液浓度的计算 187
（一）关于溶解度的计算 187
（二）有关溶液浓度的计算 188
三、根据化学方程式进行计算 191
（一）反应物或生成物中含杂质的计算 192
（二）关于利用率、产率和转化率的计算 192
（三）关于过量的计算 193
（四）关于多步反应的计算 194
（五）根据质量差进行计算 194
四、电离度、PH值、[H＋]、[OH-]和电化学的有关计算 196
（一）电离度、PH值、[H＋]、[OH-]的有关计算 196
（二）有关电化学的计算 198
五、有关热化学方程式的计算 199
六、有关化学平衡（起始浓度、平衡浓度、转化率和体系压强）的计算 200
七、有机物的有关计算 201
八、有关综合计算 203
[基础练习] 205
第六篇 化学基本实验和基本技能 213
[知识要点和教学要求] 213
[例题选讲和能力培养] 213
一、常用的化学仪器及名称 213
二、化学仪器的用途和使用方法 213
（一）用于加热的仪器 213
（二）用于取定量药品的仪器 213
（三）用于溶解物质的仪器 214
（四）用于配制溶液浓度的仪器 214
三、化学实验的基本操作 216
（一）仪器的洗涤 216
（二）药品的取用 217
（三）加热 217
（四）物质的溶解 217
（五）分离和提纯 218
（六）溶液的配制 219
（七）中和滴定 219
（八）仪器的装配和装置气密性的检查 219
（九）几种药品的存放和取用 219
四、物质的制备和收集 220
（一）对制备的总要求 220
（二）气体物质的制备和收集 220
（三）制溴苯 221
（四）制乙烯 222
（五）制硝基苯 222
（六）制乙酸乙酯 222
五、物质的检验 222
六、四个定量实验 223
（一）硫酸铜晶体结晶水的测定 224
（二）质量百分比浓度的配制 225
（三）摩尔浓度溶液的配制 226
（四）中和滴定 227
七、实验设计 227
八、问题讨论 228
（一）几种意外事故的处理 228
（二）制溴苯实验 229
（三）制乙酸乙酯的实验 229
（四）制硝基苯的实验中 229
（五）氨被催化氧化的实验 229
（六）配制摩尔浓度的溶液 229
（七）量筒和滴定管的读数 229
（八）中和滴定时 230
（九）如何确证某晶体是明矾晶体？写出鉴定方法和反应的方程式 230
（十）如何区别下列四种化肥 230
（十一）现有CaO3、盐酸和NaOH溶液三种试剂，如何将FeCl3和AlCl3的混和溶液分离成FeCl3溶液和AlCl3溶液 231
（十二）根据某溶液的下列现象，推断以下十二种离子在溶液中是否存在（微量不计） 231
[基础练习] 231
[基础练习]答案〈一至六篇〉 238
第七篇 单元测验题 275
第一篇测测验题（一） 275
第一篇测验题（二） 279
第二篇测验题（一） 285
第二篇测验题（二） 289
第二篇测验题（三） 295
第二篇测验题（四） 301
第三篇测验题（一） 311
第三篇测验题（二） 315
第三篇测验题（三） 321
第四篇测验题（一） 327
第四篇测验题（二） 333
第五篇测验题 343
第六篇测验题（一） 349
第六篇测验题（二） 355
第八篇 综合测验题 367
综合测验题（一） 367
综合测验题（二） 377
综合测验题（三） 387
综合测验题（四） 397
单元测验题答案 253
综合测验题答案 266