一、基本概念和基本理论 1
1．复习要求和方法 1
2．物质的组成 4
3．物质的简单分类 6
4．无机化合物的分类和命名 13
5．物质的性质和变化 20
6．四种基本类型的化学反应及氧化－还原反应 24
7．元素符号与分子式 30
8．化合价与分子式 34
9．质量守恒定律与化学方程式 37
10．原子量与分子量 42
11．原子结构初步知识 44
12．原子结构与元素性质的关系 46
13．溶液 48
二、元素及其化合物 56
1．复习要求和方法 56
2．气体的物理性质 58
3．制氧方法的比较 60
4．几种物质在氧气中的燃烧 64
5．空气、水的组成 66
6．制氢方法的比较 68
7．氢气的可燃性与验纯 72
8．氢气、一氧化碳、炭还原氧化铜实验的比较 74
9．碳的同素异形体 77
10．二氧化碳的制备和性质 80
11．一氧化碳的剧毒性和可燃性 84
12．几种气体的重要用途 85
13．碳酸钙、化肥及甲烷 87
三、单质、氧化物、酸、碱、盐的性质和相互关系 89
1．复习要求和方法 89
2．金属与非金属的性质对比 90
3．氧化物之间的性质对比及其制备 93
4．酸的通性和碱的通性 96
5．酸、碱、盐的溶解性 99
6．常见酸、碱、盐和氧化物的色态 101
7．金属、非金属，氧化物，酸、碱、盐的相互转化 104
8．10种成盐关系的实现条件 108
9．酸式盐的形成和性质 116
10．判断溶液中离子能否大量共存的方法 118
四、化学计算 119
1．复习要求和方法 119
2．有关分子式的计算 121
3．有关化学方程式的计算 126
4．有关溶解度的计算 134
5．有关质量百分比浓度的计算 141
五、化学实验 148
1．复习要求和方法 148
2．几种常见化学仪器 150
3．用于加热的仪器和加热操作 152
4．玻璃仪器的洗涤 156
5．仪器的装配 157
6．药品的取用称量 159
7．药品的存放 161
8．溶液的配制 163
9．物质的分离和提纯 165
10．气体的发生、收集和验满 170
11．气体的净化和干燥 176
12．物质的检验 178
13．简单实验的设计 186