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1-1气体 1

一、气体的特征 1

第一章 物质的聚集状态 1

二、理想气体状态方程式和分压定律 2

三、实际气体 4

1-2固体 6

一、晶体与非晶体 6

二、晶体和非晶体的特性 7

三、晶体的外形（七大晶系） 7

四、晶体的内部结构 8

1-3液体和稀溶液 10

一、液体的蒸发（气化） 11

二、液体的沸点 11

三、表面张力 11

四、稀溶液 12

一、等离子体及其特点 16

1-4等离子体 16

二、热核反应和化学反应 17

1-5物相和分离技术 17

选读材料 18

一、气体的粘滞性、传导、渗透和扩散 18

二、X射线衍射和晶体 20

三、液晶 20

思考题 21

习题 22

第二章 化学热力学初步 23

2-1热力学基本概念 23

一、体系和环境 23

二、状态和状态函数 23

三、过程和途径 24

二、内能 25

一、热和功 25

2-2热力学第一定律 25

三、热力学第一定律 26

2-3热化学 26

一、化学反应和能量 26

二、化学反应的热效应及其测定 26

三、盖斯定律 29

四、反应热效应的计算 30

2-4化学反应方向的判断 33

一、自发过程的共同特征 33

二、可逆过程的特征 34

三、熵和熵变 34

四、吉布斯函数（自由焓或吉布斯自由能） 37

2-5化学热力学应用实例 38

一、判断化学反应进行的方向 38

三、判断化合物的溶解性 39

二、指导化合物的合成 39

四、判断化合物的稳定性 40

思考题 41

习题 41

第三章 化学反应速率和化学平衡 43

3-1化学反应速率及其表示法 43

一、生成速率和消耗速率 43

二、反应速率 44

3-2浓度对反应速率的影响 45

一、质量作用定律（反应速率定律） 45

二、基元反应 46

三、反应的级数 46

3-3温度对反应速率的影响 48

一、阿累尼乌斯公式 48

二、有效碰撞和活化能 49

一、催化作用的特征 51

3-4催化剂对反应速率的影响 51

3-5几种类型的反应 52

一、多相反应 52

二、酶催化 52

二、链反应 53

三、光化反应 55

3-6化学反应的限度——化学平衡 55

一、可逆反应与化学平衡 55

二、平衡常数 56

3-7化学平衡及其移动 59

一、浓度对化学平衡的影响 59

二、压力对化学平衡的影响 59

三、温度对化学平衡的影响 61

3-8吉布斯函数变与平衡常数的关系 61

思考题 64

习题 64

一、水的离子积 67

第四章 电解质溶液和离子平衡 67

4-1水的离子积和溶液的pH值 67

二、溶液的pH值 68

三、酸碱指示剂 68

4-2均相离子平衡 69

一、弱电解质的电离平衡 69

二、共同离子效应和缓冲溶液 71

三、强电解质溶液的性质 75

4-3酸碱的质子理论 76

一、共轭酸碱 76

二、酸碱反应 77

4-4多相离子平衡 78

一、溶度积和溶度积规则 78

二、多相离子平衡移动 81

一、胶体 84

选读材料 84

二、表面活性剂 87

思考题 90

习题 91

第五章 氧化还原和电化学 93

5-1氧化还原反应 94

一、氧化数 94

二、氧化还原反应方程式的配平 95

5-2原电池和电极电势 97

一、原电池 97

二、电极电势 99

三、标准电极电势 100

四、浓度对电极电势的影响 101

5-3电极电势的应用 102

一、金属的活泼顺序 102

二、判断氧化还原反应进行的方向和进行的程度 103

5-4应用电化学 105

一、电化学腐蚀 105

二、电化学保护 107

三、燃料电池 108

四、电解 109

思考题 111

习题 112

第六章 原子结构与分子结构 115

6-1氢原子光谱与玻尔理论 115

一、氢原子光谱 115

二、玻尔理论 116

6-2微观粒子的描述方法 116

一、微观粒子的波、粒二象性 116

6-3微观粒子的运动状态 117

一、微观粒子的运动方程——薛定谔方程 117

二、微观粒子运动的统计性规律 117

二、波函数与原子轨道 119

三、原子轨道的角度分布图 119

四、电子云的角度分布图 121

五、四个量子数 122

6-4多电子原子核外电子的排布与元素周期系 124

一、多电子原子的能级 124

二、核外电子排布原则 125

三、周期表中各元素原子的电子层结构 126

6-5化学键理论 129

一、价键理论 129

二、杂化轨道理论 132

三、分子轨道理论 135

一、离子极化 136

二、离子极化对物质结构和性质的影响 137

6-6离子键向共价键型过渡——离子极化 137

6-7分子间力和氢键 138

一、分子的极性 139

二、分子间作用力（范德华力） 140

三、氢键 142

思考题 143

习题 144

第七章 元素性质的周期性 146

7-1元素周期律的发展史 146

7-2原子的电子层结构与元素周期性 149

一、能级组与元素的周期 149

二、价层电子构型与族 151

三、元素的分区 151

7-3元素某些性质的周期性变化规律 152

一、原子半径 152

二、金属性和非金属性 154

三、氢化物、氧化物和卤化物 156

7-4常用工程材料在周期系中的分布与应用 161

一、？区元素组成的工程材料 161

二、p区元素组成的工程材料 161

三、d区元素组成的工程材料 162

7-5周期律的指导作用 163

思考题 165

习题 165

第八章 过渡金属元素 167

8-1过渡元素的通性 167

一、物理性质 167

二、化学性质 168

8-2ⅣB—ⅥB族金属元素及其化合物 170

一、钛（Ti） 170

二、钒（V） 171

三、铬（Cr）、钼（Mo）、钨（W） 171

四、硬质合金及金属陶瓷 172

8-3ⅦB、Ⅷ族金属元素及其化合物 173

一、锰（Mn） 173

二、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Nj） 174

8-4希土金属及其应用 175

一、性质 175

二、应用 176

习题及思考题 177

第九章 配位化合物 178

9-1配位化合物的基本概念 178

一、配位化合物的组成 178

二、配位化合物的命名 180

9-2配位化合物的配位理论 180

一、价键理论 180

二、晶体场理论简介 183

三、配合物的颜色 184

一、配位平衡及其平衡常数 185

9-3配位化合物在水溶液中的行为 185

二、配位平衡的移动 187

9-4螯合物 189

一、螯合物的形成 189

二、螯合物的特性 189

三、血红素与叶绿素 190

9-5配位化合物的应用 191

一、在医疗方面的应用 191

二、在工业方面的应用 192

三、其它方面的应用 193

选读材料 194

不饱和烃配合物和环多烯烃配合物 194

思考题 194

习题 195

10-1高分子化合物的基本概念 197

一、链节、聚合度、单体 197

第十章 有机高分子化合物 197

二、高分子化合物的命名与分类 198

10-2高分子化合物的合成反应 199

一、加聚反应 199

二、缩聚反应 200

10-3高分子化合物的结构与性能 201

一、高分子化合物的结构 201

二、高分子化合物的性能 203

10-4重要的高分子材料 206

一、工程材料 206

二、合成橡胶 207

三、胶粘剂 208

四、离子交换树脂及离子交换膜 209

10-5复合材料 210

习题、思考题 211

三、聚芳酰胺（芳纶1414）增强塑料 211

二、碳纤维增强塑料 211

一、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢） 211

第十一章 环境与化学 213

11-1大气污染及其防治 213

一、大气与生命 213

二、大气中主要污染物及其危害 213

三、全球性污染 214

四、大气污染的控制与防治 216

五、我国大气污染的概况 216

11-2水的污染及其防治 216

一、水中主要污染物及其危害 217

二、水的净化 219

11-3土壤及其污染 221

一、土壤的组成 221

二、土壤污染 221

微量元素与人体健康 223

三、土壤污染的防治 223

选读材料 223

思考题 227

附录1一些基本物理常数 228

附录2一些水合离子的标准生成焓、标准生成吉布斯函数和标准熵的数据 228

附录3一些物质的标准生成焓、标准生成吉布斯函数和标准熵的数据 229

附录4一些弱电解质在水溶液中的电离常数 230

附录5一些物质的溶度积 230

附录6标准电极电势 231

附录7国际原子量表 233

附录8元素周期表 附页 234

附录9中华人民共和国国家标准 235

大气环境质量标准 235

地面水环境质量标准 235

污水综合排放标准 237