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第一章 化学变化中的质量关系与能量关系 1

1-1 化学反应方程式 1

1-1 化学变化的特征 1

1-2 化学反应方程式 2

1-3 氧化还原反应方程式的配平 3

1-2 物质的计量 9

2-1 SI简介 9

2-2 物质的量及其单位——摩尔 11

2-3 摩尔质量 12

2-4 溶液及其浓度 12

2-5 气体的计量 16

1-3 应用化学方程式计算 24

1-4 化学反应中的能量关系——热化学 28

4-1 热化学反应方程式 28

4-2 盖斯定律 30

4-3 能量守恒和焓变 32

4-4 由标准生成焓计算反应热 36

4-5 键焓与反应焓变 40

1-5 本章内容小结与基本要求 44

复习思考题 45

练习题 46

第二章 化学反应速率 52

2-1 化学反应速率 52

1-1 反应速率的表示方法 53

1-2 化学反应速率的实验测定 56

2-2 浓度对反应速率的影响 57

2-1 基元反应的速率方程式——质量作用定律 57

2-2 非基元反应的速率方程式 59

2-3 反应级数 60

2-3 温度对反应速率的影响 65

2-4 活化能 68

4-1 碰撞理论 69

4-2 过渡状态理论 70

4-3 活化能的物理意义 72

4-4 活化分子与反应速率的关系 73

2-5 催化剂对反应速率的影响 74

2-6 多相反应简介 77

2-7 本章内容小结与基本要求 79

复习思考题 80

练习题 81

第三章 化学平衡 85

3-1 化学反应的可逆性 85

3-2 化学平衡常数 87

2-1 平衡状态 87

2-2 浓度平衡常数（Kc）与压力平衡常数（Kp） 89

2-3 标准平衡常数 90

3-3 有关平衡常数的计算 94

3-4 多重平衡 98

3-5 影响化学平衡的因素 101

5-1 浓度（或分压）对平衡的影响 101

5-2 总压对平衡的影响 105

5-3 温度对平衡的影响 108

5-4 平衡移动原理 111

3-6 本章内容小结与基本要求 112

复习思考题 113

练习题 120

第四章 反应自发性的判断 120

4-1 反应热与化学反应的方向 120

2-1 过程的自发性 121

4-2 过程的自发性与吉布斯函数变化（△G） 121

2-2 体积功与非体积功 124

2-3 吉布斯函数变化及其与非体积功（W′）的关系 125

2-4 标准生成吉布斯函数变化（△fG？）与反应的△G？ 128

4-3 熵（S）与熵变（△S） 131

3-1 熵的物理意义 131

3-2 化学反应的熵变计算 133

4-4 △G=△H-T△S关系式 135

4-5 △G？与平衡常数关系式——△G？=-RTlnK？ 140

5-1 △G？=-RTlnK？关系式 140

5-2 平衡常数（K？）与温度（T）的关系 142

4-6 本章内容小结与基本要求 143

复习思考题 144

练习题 145

1-1 电解质的分类 148

第五章 电解质溶液（一） 148

5-1 强电解质与弱电解质 148

1-2 水的分子结构与溶剂化 149

1-3 电离度（α） 151

5-2 一元弱酸和一元弱碱的电离平衡 152

2-1 一元弱酸的电离平衡 153

2-2 一元弱碱的电离平衡 154

2-3 稀释定律 155

2-4 电离平衡的简单计算 157

2-5 同离子效应 159

5-3 水的电离平衡与溶液的pH值 163

3-1 水的电离平衡和水的离子积 163

3-2 溶液的酸碱性与pH值 165

3-3 酸碱指示剂 168

5-4 多元弱酸的电离平衡 169

*5-5 强电解质溶液理论 173

5-1 表观电离度 173

5-2 离子活度（有效浓度） 174

5-3 离子互吸理论 175

*5-4 离子缔合理论 176

5-6 本章内容小结与基本要求 176

复习思考题 177

练习题 179

第六章 电解质溶液（二） 181

6-1 盐类的水解 181

1-1 强碱弱酸盐的水解 182

1-2 强酸弱碱盐的水解 184

1-3 弱酸弱碱盐的水解 185

1-4 多元弱酸盐的水解 187

1-5 影响水解反应的因素 189

6-2 缓冲溶液 191

2-1 缓冲溶液的组成和缓冲原理 192

2-2 缓冲溶液的选择和配制 195

6-3 酸碱理论 197

3-1 酸碱质子理论 198

3-2 酸碱电子理论 201

6-4 本章内容小结与基本要求 203

复习思考题 205

练习题 206

第七章 沉淀反应 209

7-1 多相离子平衡 209

1-1 溶度积常数 209

1-2 溶度积与溶解度的相互换算 212

2-1 溶度积规则 215

7-2 沉淀与溶解 215

2-2 同离子效应 217

*2-3 盐效应 218

2-4 沉淀的溶解 220

7-3 分步沉淀 223

7-4 本章内容小结与基本要求 227

复习思考题 228

练习题 228

第八章 氧化还原反应 231

8-1 离子－电子法配平氧化还原反应式 231

8-2 原电池与电极电位 234

2-1 原电池 234

2-2 电极电位 239

2-3 标准电极电位 240

2-4 能斯特方程式 245

8-3 电极电位的应用 248

3-1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 248

3-2 判断氧化还原反应进行的方向 250

3-3 判断氧化还原反应进行的程度 251

3-4 元素电位图 254

8-4 本章内容小结与基本要求 258

复习思考题 259

练习题 261

关于化学平衡部分的总结 266

第一阶段测验题 267

物质结构部分的自学指导 283

第九章 原子结构 285

9-1 氢原子光谱与玻尔理论 285

*1-1 原子的组成 286

1-2 氢原子光谱 289

1-3 玻尔理论 291

9-2 核外电子运动状态的描述 294

2-1 电子运动的波粒二象性 294

2-2 波函数（ψ） 295

2-3 原子轨道的图形 297

2-4 电子云图形 298

2-5 四个量子数 302

9-3 原子轨道的能级 306

3-1 多电子原子的近似能级 306

3-2 屏蔽效应 309

3-3 钻穿效应 311

3-4 原子序数与能级变化 313

9-4 核外电子的排布 314

4-1 核外电子排布的原则 314

4-2 核外电子排布 316

9-5 本章内容小结与基本要求 321

复习思考题 323

练习题 324

第十章 元素周期系 326

10-1 原子结构与元素周期系 327

1-1 周期与能级组的关系 327

1-2 族与原子的外层电子构型的关系 328

1-3 元素分区与原子的电子层结构的关系 330

10-2 原子结构与元素的基本性质 332

2-1 原子半径 332

2-2 电离能（I） 334

2-3 电子亲合能（E） 336

2-4 电负性（χ） 337

10-3 本章内容小结与基本要求 340

复习思考题 342

练习题 343

第十一章 化学键与分子结构 347

11-1 离子键 347

1-1 离子键的形成 347

1-2 离子键的特征 348

1-3 离子的特征 349

11-2 价键理论 353

2-1 H2分子共价键的形成 354

2-2 价键理论的基本要点 355

2-3 σ键和π键 358

2-4 配位键 359

11-3 键参数 361

3-1 键长 361

3-4 键的极性 363

3-2 键焓 363

3-3 键角 363

11-4 杂化轨道理论 365

4-1 杂化与杂化轨道 365

4-2 杂化轨道类型 367

4-3 等性杂化与不等性杂化 373

4-4 杂化轨道理论的基本要点 374

11-5 价层电子对互斥理论 375

5-1 价层电子对互斥理论的基本要点 375

5-2 应用VSEPR法判断分子构型的一般规则 379

5-3 判断分子构型的实例 380

11-6 分子轨道理论 382

6-1 分子轨道理论简介 382

6-2 简单分子轨道的形成和能级图 384

6-3 第二周期同核双原子分子的结构 387

11-7 本章内容小结与基本要求 390

复习思考题 392

练习题 393

第十二章 晶体结构 397

12-1 晶体的特征和类型 397

1-1 晶体的特征 397

1-2 几种常见的晶格 398

1-3 晶体的类型 400

12-2 离子晶体 401

2-1 离子晶体的特性 401

2-2 晶格焓 402

2-3 三种典型的离子晶格类型 404

2-4 离子极化 407

3-1 分子晶体及其特性 411

12-3 分子晶体 411

3-2 分子的极性与偶极矩 412

3-3 分子间作用力 415

3-4 氢键 418

12-4 原子晶体 423

12-5 金属晶体和金属键 425

5-1 金属键理论 425

5-2 金属晶体的结构 428

12-6 化学键键型和晶体构型的变异 430

6-1 化学键键型的变异 430

6-2 晶体构型的变异 431

12-7 本章内容小结与基本要求 433

复习思考题 435

练习题 436

第二阶段测验题 440