高等学校教材 无机化学 第2版 上PDF电子书下载

上册目录 1

第一章物质的状态和变化 1

第一节物质的聚集状态 1

1-1气体 1

1-2液体 7

1-3固体 9

*1-4等离子体 11

第二节溶液及其性质 12

2-1分散系的基本概念 13

2-2溶液的沸点和凝固点 14

第三节化学变化的基本定律 16

3-1质量守恒 16

3-2能量守恒与转化热化学 17

习题一 27

第二章化学反应速度和化学平衡 30

第一节化学反应速度的概念 30

第二节影响反应速度的因素 33

2-1浓度对反应速度的影响——质量作用定律 34

2-2温度对反应速度的影响——*阿仑尼乌斯公式 37

2-3催化剂对反应速度的影响 40

第三节反应活化能 41

3-1活化分子活化能 41

3-2活化分子与反应速度的关系 45

第四节化学平衡 47

4-1可逆反应与化学平衡 47

4-2平衡常数 49

4-3平衡常数的计算 54

第五节化学平衡的移动 57

5-1浓度对化学平衡的影响 57

5-2压力对化学平衡的影响 61

5-3温度对化学平衡的影响 66

5-4勒夏特列原理 67

第六节 化学反应进行的方向和程度 68

6-1 最低能量和最大混乱度的概念 68

6-2熵 70

6-3自由焓 72

习题二 80

第三章电离平衡酸碱理论 86

第一节水的电离与溶液的pH值 86

1-1 水的电离平衡和水的离子积 86

1-2溶液的pH值 88

1-3酸碱指示剂 89

第二节电解质的电离 91

2-1一元弱酸和一元弱碱的电离平衡电离常数 92

2-2电离平衡的计算电离度 93

2-3多元弱酸的电离平衡 97

2-4强电解质的电离 102

*2-5电离平衡的精确计算 106

第三节同离子效应 109

第四节盐类的水解 112

4-1盐类的水解反应 112

4-2水解常数盐溶液的pH值 115

4-3多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 122

*4-4 多元酸的酸式盐溶液pH值的计算 124

4-5盐类水解的抑制和利用 127

第五节缓冲溶液 128

5-1缓冲溶液 128

5-2缓冲溶液pH值的计算 130

*5-3缓冲溶液的选择和配制 134

第六节酸碱理论 136

6-1电离理论 136

6-2酸碱的溶剂理论 137

6-3酸碱的质子理论 139

6-4酸碱的电子理论 147

习题三 148

第四章沉淀反应 152

第一节溶度积 152

1-1 溶度积 152

1-2溶度积和溶解度的相互换算 153

第二节沉淀与溶解 158

2-1溶度积规则 158

2-2同离子效应与盐效应 161

2-3 pH值对沉淀反应的影响 166

第三节两种沉淀间的平衡 174

3-1分步沉淀 174

3-2沉淀的转化 179

习题四 181

第五章氧化还原反应 184

第一节氧化还原反应的基本概念 184

1-1氧化态的概念 184

1-2氧化还原反应方程式的配平 187

第二节原电池的电动势 电极电位 192

2-1原电池 192

2-2原电池的电动势（E） 195

2-3标准电极电位（？°） 197

2-4能斯特方程式 200

2-5？-pH图 204

*2-6自由焓变与原电池电动势间的关系 210

3-1判断氧化剂、还原剂的相对强弱 217

第三节电极电位的应用 217

3-2判断氧化还原反应进行的方向 218

3-3估计氧化还原反应进行的程度 222

3-4元素电位图 226

习题五 229

第六章原子结构和元素周期律 235

第一节核外电子的分布 235

1-1氢原子光谱 235

1-2多电子原子的电离能 238

1-3电子分布和近似能级图 244

第二节核外电子的运动状态 251

2-1电子云 251

附录二 溶度积常数 251

2-2量子数 253

2-3波函数 255

2-4屏蔽效应 259

2-5量子数与电子层最大容量 263

第三节元素周期系 263

3-1长式周期表 264

3-2周期表的分区 266

3-3元素及其化合物性质的递变规律 268

习题六 274

第七章分子结构 276

第一节化学键 276

1-1化学键的类型 276

1-2共价键的形成 281

1-3杂化轨道 285

1-4 σ键和π键 290

1-5配位键 292

1-6价层电子对互斥理论 294

1-7共价数和氧化态 299

1-8分子轨道理论 304

第二节分子间力 310

2-1分子的偶极矩和极化率 310

2-2分子间的吸引作用 313

2-3氢键 317

第四节层状晶体 318

习题七 319

第一节晶体的类型 321

第八章晶体结构 321

2-1三种典型的离子晶体 322

第二节离子晶体 322

2-2晶格能 326

2-3离子极化 330

第三节金属晶体 333

习题八 339

习题答案 341

本书所用单位制的几点说明 348

附录一 电离常数 350

附录三 标准电极电位 353

附录四 一些物质的热力学性质 358

附录五 某些离子的ΔH f？(g)、ΔH h？、S°(g)、ΔSo？ 376

附录六 电离能 377

附录七 电子亲合能 381

附录八 键能和键长 385