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第一章 绪论 1

1.1 分析化学的任务和作用 1

1.2 分析化学的分类 1

第二章 滴定分析法概述 3

2.1 滴定分析法及其对反应的要求 4

2.2 滴定方式 4

2.3 标准溶液的配制及其浓度表示法 5

2.4 活度与活度系数 6

2.5 滴定分析的计算 7

习题 9

3.1 酸碱平衡的理论基础 11

第三章 酸碱滴定法 11

3.2 弱酸(碱)溶液的型体分布 12

3.3 质子条件式 15

3.4 酸碱溶液中H+浓度计算 16

3.5 酸碱缓冲溶液的缓冲容量及缓冲范围 23

3.6 酸碱指示剂 25

3.7 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 27

3.8 酸碱标准溶液的配制与标定 35

3.9 酸碱滴定计算示例 36

3.10 酸碱滴定的终点误差 39

习题 41

第四章 误差及分析数据处理 43

4.1 误差及其产生的原因 43

4.2 有限数据的统计处理 45

4.3 有效数字及其运算规则 53

习题 55

第五章 络合滴定法 57

5.1 概述 57

5.2 络合平衡 60

5.3 络合滴定曲线 65

5.4 金属指示剂 70

5.5 络合滴定终点误差 73

5.6 混合离子的选择性滴定 75

5.7 络合滴定的方式和应用 80

习题 82

6.1 氧化还原反应的方向和程度 84

第六章 氧化还原滴定法 84

6.2 影响氧化还原反应速度的因素 89

6.3 氧化还原滴定曲线 91

6.4 氧化还原滴定中的指示剂 94

6.5 常用的氧化还原滴定法 95

习题 99

第七章 重量分析法 101

7.1 概述 101

7.2 沉淀的溶解度及其影响因素 103

7.3 沉淀的形成和颗粒的大小 106

7.4 沉淀的纯度 107

7.5 沉淀的条件的选择 109

习题 109

8.1 物质对光的选择性吸收 111

第八章 吸光光度法 111

8.2 朗伯-比尔定律 112

8.3 吸光光度法的灵敏度与准确度 115

8.4 显色反应与测定条件的选择 118

8.5 吸光光度分析的方法和仪器 120

8.6 吸光光度法的其他应用 123

习题 127

第九章 电化学分析法 129

9.1 电位分析法概述 129

9.2 参比电极 129

9.3 指示电极 131

9.4 pH的电位测定 134

9.5 离子选择性电极 136

9.6 电位滴定 139

9.7 极谱分析法概述 140

9.8 极谱分析的基本原理 141

9.9 极谱定性分析 145

9.10 极谱定量分析 145

9.11 示波极谱法 147

9.12 阳极溶出伏安法 149

习题 149

第十章 原子吸收分光光度法 151

10.1 概述 151

10.2 基本原理 151

10.3 原子吸收分光光度计 154

10.4 定量分析方法 157

10.5 原子吸收分光光度法中的干扰及其抑制 158

10.6 分析方法和测定条件的选择 160

习题 162

第十一章 定量分析的一般步骤 163

11.1 试样的采取和制备 163

11.2 试样的分解 164

11.3 分析结果准确度的保证和评价 165

第十二章 定量分析中常用的分离方法 167

12.1 沉淀分离法 167

12.2 溶剂萃取分离法 170

12.3 离子交换分离法 173

习题 177

附表一 弱酸、弱碱在水中的离解常数 179

附表 179

附表二 金属络合物的稳定常数 182

附表三 一些金属离子的lgαM(DH)值 186

附表四 金属指示剂的lgαln(H)值及金属指示剂变色点的PM值 187

附表五 标准电极电位 189

附表六 常用氧化还原体系条件电极电位 194

附表七 难溶化合物的溶度积 198

附表八 常用的缓冲溶液 200

附表九 化合物的相对分子质量 201

附表十 国际原子量表 205

附表十一 指数加减法表 207

习题答案 212

参考书目 215