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第一部分 定性分析的理论基础 1

引论 1

分析化学的对象 1

定性分析的方法 3

特性反应 3

反应条件 4

反应的配合 6

分离反应 7

灵敏反应 8

各种不同的分析法 9

溶液浓度的表示法 10

化学平衡 13

化学反应的速度 13

可逆反应与质量作用定律 13

电离学说 19

离子方程式 24

电离度 25

电离常数 27

溶液浓度对电解质离解的影响 29

电离常数及电离度的计算 30

与被研究的电解质共同存在于溶液中的其他电解质对前者离解的影响 32

离子反应的方向 33

酸、碱及盐 35

分析化学中的氢离子和氢氧离子(本章的预备知识) 35

水的电离常数及离子积 39

氢离子及氢氧离子指数 41

计算酸和碱溶液中的CH及pH 42

弱酸或弱碱生成的盐对于在酸溶液及碱溶液中的氢离子或氢氧离子浓度的影响 43

与溶液中的酸或碱具有共同离子的盐对溶液中氢离子或氢氧离子浓度的影响 45

缓冲溶液 46

强酸对弱酸的离解或强碱对弱碱的离解的影响 50

沉淀及溶解 54

沉淀反应在分析化学中的意义 54

溶解过程与沉淀过程 54

共同沉淀 57

溶度积 59

从物质的溶解度计算溶度积常数 61

从溶度积常数之值计算物质的溶解度 62

沉淀的生成 63

沉淀的溶解 68

碱在酸中的溶解 69

某些碱在铵盐中的溶解 70

盐在酸中的溶解 74

分级沉淀 75

分析化学中的硫化物 77

硫化物的沉淀 78

硫化物的溶解 81

两性电解质 85

分析化学中的氢离子和氢氧离子(续) 85

两性电解质在定性分析中的应用 89

盐的水解 90

弱酸强碱所生盐的水解 92

弱碱强酸所生盐的水解 93

弱酸弱碱所生盐的水解 94

强碱强酸所生盐的水解 96

水解度 96

弱酸与强碱生成的盐 96

弱碱与强酸生成的盐 98

弱碱与弱酸生成的盐 99

分析实验中盐的水解 101

物质的胶态 105

沉淀及洗涤沉淀时胶体溶液的形成 107

胶体性质对于分析的应用 108

络合物 110

络合物在分析中的应用 116

分析化学中的有机物质 121

产生颜色反应的有机试剂 123

有机沉淀剂 125

隐蔽的络离子形成体 125

氧化-还原过程 127

氧化-还原反应方程式的构成 130

反应图式的构成 130

离子方程式的构成 132

分子方程式的构成 134

最重要的氧化剂概述 135

卤素 135

硝酸 136

单体金属的溶解 137

硝酸对硫化物的作用 139

用硝酸氧化二价铁 140

高锰酸钾 141

重铬酸钾 142

氯酸钾 143

二氧化铅 145

过氧化氢 146

最重要的还原剂概述 148

单体金属 148

用其他的金属把某些金属从溶液中取代出来 149

阳离子原子价的降低 151

复杂阴离子的还原 151

亚硫酸 152

硫化氢 152

二价锡的化合物 154

碘化物 156

氧化-还原电位 157

氧化剂及还原剂的浓度对于氧化-还原电位数值的影响 164

H离子浓度对于氧化-还原电位数值的影响 166