中央人民政府高等教育部推荐高等学校教材试用本 物理化学 上 第2分册PDF电子书下载

第六章 热力学第一定律 207

81 化学热力学的研究对象 207

82 基本概念和基本量 209

83 理想气体的膨胀功 216

84 热力学第一定律 219

85 盖斯定律 224

86 化学反应热效应的计算 227

87 温度对化学反应的热效应的关系 235

88 内能和热函 239

89 热力学第二定律的基本概念和意义 242

第七章 热力学第二定律 242

90 关于过程自动进行的可能性和方向 243

91 热力学第二定律 248

92 热力学的基本循环(卡诺循环) 249

93 循环的最大有效工作系数 253

94 熵 256

95 不可逆过程 258

96 特性函数 261

97 关于平衡 264

98 新的概念和它们的相互关系 269

99 化学过程 272

100 第二定律对于研究气体的应用 275

101 热力学温标 280

102 热力学第二定律的统计性 281

103 外界条件的变化对于系统的平衡的影响 285

第八章 相平衡 289

104 在多相系统中平衡的一般条件 289

105 化学位 291

106 相律 293

107 单元系统 297

108 相变时的平衡关系 301

109 饱和蒸气压的比较计算法 306

110 压力对于熔点及晶形变化温度的关系 312

111 绪论、溶液组成的表示法 313

第九章 溶液 313

112 气体混合物 317

113 液态溶液 321

114 稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降 323

115 稀溶液的冰点 325

116 稀溶液的沸点 327

117 稀溶液的渗透压力 329

118 渗透压力的热力学 331

119 溶质分子量的测定 332

120 浓溶液 332

121 最简单系统中的饱和蒸气压 334

122 各种系统中的饱和蒸气压 338

123 溶液的生成热、溶解热和蒸发热 343

124 溶液蒸气的组成 345

125 溶液的沸点 348

126 二元系统的蒸馏 349

127 恒沸混合物 352

128 杠杆规则 355

129 精馏 357

130 各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压 359

131 互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏 360

132 气体溶于液体中的溶液 362

133 液体的相互溶解度 366

第十章 凝聚系统内的相平衡 366

134 在两层液态系统中的第三种成分、分配定律 370

135 从溶液中的提取过程 374

136 固态物质在液体中的溶解度 376

137 从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图 379

138 各成分间生成化合物的系统 384

139 各成分间生成混合晶(即固态溶液)的系统 386

140 各成分在液态时具有有限溶解度的系统 390

141 各成分发生晶形变化的系统 392

142 复杂系统 CaO-SiO2 392

143 三元系统 395

144 复杂的三元系统、CaO-SiO2-Al2O3系统 397

145 热分析 399

第十一章 化学平衡 403

146 质量作用定律、平衡常数 403

147 化学反应的等温方程式 408

148 化学亲力 409

149 化学反应的等压与等容方程式 411

150 多相反应中的化学平衡 414

151 热定理 418

152 绝对熵 420

153 熵值的几种规律 425

154 在不同温度时的等温位 427

第十二章 化学平衡的计算 429

155 绪论 429

156 标准条件下等温位的变化 430

157 化合物的生成等压位 430

158 位变化的间接计算 432

159 等压位变化的实验测定法 433

160 用反应的热效应和熵来计算平衡 435

161 同类型反应 436

162 温度对于平衡常数的关系 438

163 用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡 440

164 同类型反应原平衡的计算 443