高中化学教材 基础知识全解PDF电子书下载

第一篇 化学基本概念第一章 物质的组成和分类知识概览 1

知识详解 2

一、物质的组成 2

1．元素 2

2．同位素 2

3．同素异形体 2

4．原子 4

5．分子 4

6．离子 4

7．原子团 5

8．基 5

二、物质的分类 5

1．混合物 5

2．纯净物 6

3．金属 6

4．非金属 6

5．离子化合物 7

6．共价化合物 7

7．酸 7

8．碱 8

9．盐 8

10．氧化物 9

11．氢化物 9

典题精解 9

一、考查物质的组成和分类 9

二、考查元素的存在形式、物质的组成和氧化物、酸、碱、盐的成分 10

三、考查物质的组成和氧化物、酸、碱、盐等知识的综合运用 11

真题赏析 11

拓展探究 13

第二章 物质的性质和变化知识概览 14

知识详解 14

一、物质的变化 14

1．物理变化 14

2．化学变化 14

二、物质的性质 15

1．物理性质 15

2．化学性质 16

3．化学反应的实质 18

4．物质的性质、结构、用途之间的关系 18

典题精解 18

一、考查物理变化和化学变化的概念区别 18

二、考查化学反应的本质 19

三、考查物质性质的综合运用 19

真题赏析 20

拓展探究 22

一、氧化还原反应中的规律 22

二、非氧化还原反应中的规律 22

1．强酸（碱）制弱酸（碱） 22

2．沉淀的转换 22

3．高沸点酸制挥发性酸 23

第三章 化学用语与化学定律知识概览 24

知识详解 24

一、用来表示物质组成的化学用语 24

1．元素符号 24

2．化学式 24

3．分子式 25

4．实验式（最简式） 25

5．电子式 25

6．结构式 25

7．结构简式 25

8．原（离）子结构示意图 25

二、用来表示化学变化的化学用语 25

1．化学方程式 25

2．热化学方程式 26

3．离子方程式 26

4．电离方程式 27

5．电极反应式 27

三、化学定律 28

1．质量守恒定律 28

2．阿伏加德罗定律 28

3．盖斯定律 28

4．勒夏特列原理 28

5．电荷守恒定律 29

典题精解 29

一、考查表示粒子的组成和结构的化学用语 29

二、考查简单的化学规律 29

三、考查化学变化的化学用语 29

四、考查化学定律及其应用 30

真题赏析 32

拓展探究 33

一、离子组不能大量共存的规律 33

二、离子检验 34

第四章 化学常用计量知识概览 35

知识详解 35

一、相对质量 35

1．原子的相对原子质量 35

2．元素相对原子质量 35

3．相对分子质量 35

4．质量数 36

5．元素的近似相对原子质量 36

二、以物质的量为中心的化学计算 36

1．物质的量 36

2．摩尔质量 36

3．气体摩尔体积 36

4．物质的量浓度 36

三、溶解热与反应热 37

1．溶解热 37

2．反应热 37

典题精解 37

一、考查以物质的量为中心的有关概念 37

二、考查NA的运用 38

三、考查原子的质量数与元素近似相对原子质量的关系 38

四、考查化学规律及其在计算中的应用 38

真题赏析 40

拓展探究 42

一、有关混合物的平均摩尔质量（或平均相对分子质量）的应用 42

二、有关溶液混合、稀释的规律及应用 43

第五章 化学反应类型知识概览 45

知识详解 45

一、四大基本反应 45

1．化合反应 45

2．分解反应 45

3．置换反应 46

4．复分解反应 47

二、氧化还原反应 47

1．概念 47

2．特征 47

3．四组对立统一的概念及相互关系 47

4．电子转移的表示方法 48

5．中学常见的氧化剂和还原剂 48

6．常见的氧化还原反应 48

7．氧化性和还原性强弱的比较 49

8．影响氧化性和还原性的因素 51

9．氧化还原反应方程式的配平 51

三、电极反应 52

四、离子反应 52

五、中和反应 52

六、可逆反应 52

七、水合反应 53

八、水解反应 53

九、放热反应与吸热反应 53

十、燃烧、爆炸、自燃和缓慢氧化 53

典题精解 54

一、考查化学反应中能量变化 54

二、考查氧化还原反应有关概念 54

三、考查离子反应与离子大量共存 56

真题赏析 57

拓展探究 59

氧化还原反应方程式的配平技巧 59

1．逆向配平法 59

2．零价配平法 59

3．设“1”配平法 59

4．平均价态法 60

5．整体标价法 60

6．缺项配平法 60

第六章 分散系 61

知识概览 61

知识详解 61

一、分散系 61

1．概念 61

2．分散系的分类 61

3．几种分散系的区别 61

二、几种重要的溶剂 62

1．重水 62

2．蒸馏水 62

3．纯水 62

三、溶液 62

四、溶解过程 63

1．溶解 63

2．溶解平衡 63

3．溶解度 63

4．关于溶液计算中应注意的问题 64

5．溶解性 64

6．溶解度曲线 64

7．饱和溶液 64

8．过饱和溶液 65

9．不饱和溶液 65

五、溶液的稀释与混合的有关规律 65

六、结晶、结晶水、结晶水合物、重结晶 66

1．结晶 66

2．结晶水 66

3．结晶水合物 66

4．重结晶 66

七、风化与潮解 66

1．风化 66

2．潮解 66

八、浊液 66

1．悬浊液 66

2．乳浊液 66

九、胶体 67

1．定义 67

2．分类 67

3．胶体的精制 67

4．胶体的性质 67

5．特殊的胶体——凝胶 68

典题精解 68

一、考查胶体的概念和制备 68

二、考查胶体、溶液的性质及其应用 68

三、考查对溶解度、饱和溶液的概念理解 69

四、考查溶质的质量分数的有关计算 70

真题赏析 71

拓展探究 72

1．配制溶液 72

2．分离物质 72

3．胶体的制备 72

第二篇 基本理论第一章 物质结构 元素周期律知识概览 73

知识详解 73

1．原子构成 73

2．构成原子或离子微粒间的数量关系 74

3．核外电子的运动特征 74

4．核外电子排布规律 74

5．元素、核素、同位素 74

6．几个量 75

7．元素周期律 75

8．元素周期表 75

9．元素金属性和非金属性强弱的判断方法 75

10．比较微粒半径大小的规律 76

11．化学键 76

12．离子键 77

13．共价键 77

14．金属键 77

15．分子间作用力——范德瓦耳斯力 77

16．氢键——较强的分子间作用力 77

17．极性分子和非极性分子 78

18．电子式的书写方法 78

19．晶体概述 78

20．分类与比较 79

21．晶体熔沸点的比较 79

22．几种常见的晶体结构 79

典题精解 81

1．原子组成 81

2．核外电子排布和元素性质 81

3．元素周期表的结构及应用 82

4．位、构、性之间的关系 82

5．综合推断 82

6．化学键与物质类别 83

7．电子稳定结构的判断 83

8．晶体熔、沸点由高到低的比较 83

9．电子式的书写 83

真题赏析 84

拓展探究 87

1．判断粒子最外层是否满足8电子结构 87

2．核外电子数相同的粒子小结及应用 87

3．推断突破口 88

4．判断晶体类型的方法 88

5．物质与键型的关系规律 88

6．元素周期表中的相似规律 89

7．原子序数确定元素位置的规律 89

第二章 化学反应速率 化学平衡知识概览 90

知识详解 90

1．化学反应速率的概念 90

2．影响化学反应速率的因素 91

3．理解有效碰撞理论与外界条件对反应速率的影响 91

4．化学平衡 91

5．化学平衡移动 92

6．勒夏特列原理 93

7．浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况 93

8．合成氨条件的选择 94

9．合成氨工业简述 94

典题精解 94

1．反应速率的概念和计算 94

2．影响化学反应速率的条件 95

3．化学平衡状态的标志 95

4．等效平衡 95

5．化学平衡的计算 96

6．化学平衡移动的判断 96

7．化学平衡图象 97

8．合成氨条件的选择 98

真题赏析 98

拓展探究 101

1．等效平衡原理及其规律 101

2．改变反应物的量对转化率的影响 101

3．化学平衡计算的一般思路和方法 102

4．化学平衡问题的巧解方法 102

5．化学平衡图象问题 104

第三章 电离平衡知识概览 106

知识详解 107

1．电解质和非电解质 107

2．强电解质和弱电解质 107

3．弱电解质的电离平衡 107

4．水的电离 108

5．溶液的酸碱性 108

6．盐类的水解 109

7．表示——水解离子方程式 109

8．盐类水解的应用 109

9．酸碱中和滴定 110

典题精解 111

1．基本概念的考查 111

2．弱电解质的电离平衡 111

3．一元弱酸和一元强酸的比较 112

4．水的电离和Kw的考查 112

5．溶液的酸碱性 112

6．pH的计算 113

7．盐类水解的一般规律 113

8．离子浓度大小的比较 113

9．中和滴定的有关计算 114

真题赏析 114

拓展探究 117

1．一元强酸与一元弱酸的比较方法 117

2．盐溶液蒸干时的产物分析 117

3．电解质溶液中的离子之间存在着的定量关系 117

4．离子浓度大小的比较 118

5．溶液pH的计算方法 118

第四章 电化学 120

知识概览 120

知识详解 120

1．原电池 120

2．化学电源 121

3．电解 122

4．氯碱工业 123

5．Cu的电解精炼 123

6．电镀铜 123

典题精解 124

1．原电池原理及应用 124

2．金属的腐蚀与防护 124

3．原电池正负极的判断方法 125

4．原电池电极反应书写 125

5．有关电解池的计算 125

真题赏析 126

拓展探究 129

1．原电池电极反应式的书写技巧 129

2．掌握电解题的计算方法 129

3．利用化学反应设计原电池、电解池的方法 129

第三篇 无机物及其应用第一章 碱金属知识概览 131

知识详解 131

一、钠的结构特点 131

二、钠的物理性质 132

三、钠的化学性质 132

1．钠与氧气反应 132

2．钠与其他非金属反应 132

3．钠与水反应 132

4．钠与酸反应 132

5．钠与盐溶液反应 133

6．钠与熔融的盐的反应 133

四、钠的存在和保存 133

五、钠的制备 133

六、Na2O 133

七、Na2O2的物理性质与结构 133

八、Na2O2的化学性质 133

1．与H2O的反应 133

2．与CO2反应 134

3．与酸（如盐酸、稀硫酸等）反应 134

九、Na2O与Na2O2的比较 134

十、Na2O2的制备和用途 135

十一、Na2CO3和NaHCO3的比较 135

十二、小苏打和苏打的区别 135

十三、碳酸正盐和酸式盐性质中的规律 135

1．水溶性规律 135

2．热稳定性规律 136

3．灭火器使用NaHCO3的原因 136

4．侯氏制碱法 136

5．常见NaOH、Na2CO3、NaHCO3的有关计算 136

十四、碱金属单质的物理性质 136

十五、碱金属元素的原子结构与性质的关系 136

1．相似点 136

2．递变性 137

十六、碱金属与水反应 137

十七、碱金属盐的规律性 137

十八、焰色反应 137

1．定义 137

2．实验用品 137

3．操作过程 137

4．焰色反应的颜色 137

5．做焰色反应时应注意的问题 137

十九、焰色反应释疑 138

二十、几种重要的钾盐 138

二十一、碱金属的保存 138

典题精解 138

一、考查钠的有关实验性质 138

二、钠与水反应的计算 139

三、天平平衡计算问题的考查 140

四、碱金属的氧化物性质考查 140

五、碱金属的共性和递变性的考查 141

六、有关碱金属化合物的推断 141

真题赏析 142

拓展探究 146

1．问：Na放入水与煤油混合液中现象如何？ 146

2．问：涉及钠的实验中应注意哪些事项？ 146

3．问：钠与酸的反应情况如何？ 146

4．问：钠与碱溶液、盐溶液反应情况如何？ 146

第二章 卤素 147

知识概览 147

知识详解 147

一、氯的原子结构及氯气的分子结构 147

二、氯气的性质及用途 147

1．氯气的物理性质 147

2．氯气的化学性质 148

3．氯气的用途 149

三、氯气的实验室制法 149

四、氯离子的检验 150

五、卤素的原子结构 150

1．卤素的原子结构示意图 150

2．由卤素的原子结构分析其异同点 150

六、卤素单质的物理性质 150

七、卤素单质的化学性质 151

1．与金属的反应 151

2．与氢气的反应 151

3．单质与水的反应 152

4．单质间的置换反应 152

5．碘的特性 152

八、问题与讨论 152

1．问：怎样收集Cl2更合理？ 152

2．问：氯化氢和盐酸应如何区别？ 153

3．问：液氯与氯水如何区别？ 153

4．问：在反应现象中，“烟”、“雾”、“烟雾”三种现象如何区别？ 153

5．问：氯离子的鉴别？ 153

6．问：在淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液即显蓝色；但若在氯水中滴加少量淀粉碘化钾溶液，则观察不到蓝色，为什么？ 153

7．问：把淀粉溶液滴入碘水中变蓝，把淀粉溶液滴入碘的四氯化碳溶液中不显蓝色，为什么？ 154

8．问：仅有Cl2、Br2可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝吗？ 154

9．问：能与I-反应生成I2的物质有哪些？ 154

10．问：检验X-为什么必须加稀HNO3？ 154

典题精解 154

一、对氯气性质的考查 154

二、考查Cl2的综合能力题 154

三、对氯气实验性质的考查 155

真题赏析 156

拓展探究 159

一、卤素的“三性” 159

1．相似性 159

2．递变性 159

3．特殊性 160

二、卤素性质的迁移应用——“拟卤素” 160

三、物质的漂白性 161

1．氧化型 161

2．化合型 162

3．吸附型 162

四、实验专题 162

Ⅰ．基本实验操作 162

1．萃取和分液 162

2．试纸的使用 162

Ⅱ．实验室制取气体 163

Ⅲ．本章实验总结 163

1．氯、溴、碘的溶解性 163

2．碘跟淀粉的反应 163

3．氯、溴、碘之间的置换反应 163

4．氯离子检验 163

第三章 氧族元素知识概览 165

知识详解 166

一、氧族元素 166

1．周期表中的位置 166

2．原子结构特点 166

3．氧族元素及主要化合物的性质和递变规律 167

4．硫的化学性质 167

二、臭氧 167

1．物理性质 167

2．化学性质 168

3．臭氧层作用 168

4．转化 168

三、过氧化氢 168

1．物理性质 168

2．化学性质 168

3．过氧化氢的用途 168

四、同素异形体和同位素的比较 168

五、水与双氧水（H2O2）的比较 169

六、硫的氧化性比氯弱的实验事实 169

七、二氧化硫的物理性质 169

1．色、态、味 169

2．密度 169

3．沸点 170

4．溶解性 170

5．毒性 170

八、二氧化硫的化学性质 170

1．二氧化硫与水的反应 170

2．二氧化硫与碱的反应 170

3．二氧化硫跟某些盐的反应 170

4．二氧化硫的还原性 170

5．二氧化硫的氧化性 170

九、二氧化硫的特性——漂白性 171

1．实验现象 171

2．常用漂白剂及其漂白原理 171

十、二氧化硫与二氧化碳的异同点 171

1．相同点 171

2．不同点 172

十一、二氧化硫引起的污染 172

1．二氧化硫的毒性 172

2．酸雨 172

3．酸雨的成因及危害 172

十二、二氧化硫和三氧化硫性质比较 172

十三、亚硫酸、亚硫酸盐及三氧化硫 173

1．亚硫酸 173

2．亚硫酸盐 173

3．三氧化硫 173

十四、二氧化硫的制取 173

十五、可逆反应 173

十六、气体中的除杂问题 174

十七、硫酸的物理性质 174

十八、浓H2SO4的特性 174

1．吸水性 174

2．脱水性 174

3．强氧化性 175

十九、SO2 4-的检验 176

二十、硫酸的用途 177

二十一、实验分析 177

二十二、环境污染 180

二十三、大气污染及防治 180

二十四、水污染及防治 180

二十五、土壤的污染及防治 180

二十六、造成环境污染的物质及其来源 180

二十七、环境污染的主要类型 181

二十八、问题与讨论 181

1．问：S单质反应情况透析？ 181

2．问：卤族元素和氧族元素有哪些相似点和不同点？ 181

3．问：如何评价臭氧的“功”与“过”？ 181

4．问：“臭氧层空洞”就是臭氧层局部的臭氧明显减少的现象。列举破坏臭氧层的主要原因及解决办法。 181

5．问：H2O2参与反应的情况如何？ 182

6．问：SO2的有关性质易错点有哪些？ 182

7．问：SO3是怎样生成的？ 182

8．问：有人说：“SO2使溴水、氯水、高锰酸钾溶液褪色，是SO2的漂白作用。”这种说法对吗？为什么？如何区别与氯水的漂白作用？ 182

9．问：环境污染的几个方面？ 182

典题精解 183

一、氧族元素性质的相似性与递变性 183

二、硫单质的性质 183

三、对硒、碲、钋及其化合物性质的推测 183

四、对臭氧知识的考查 183

五、对过氧化氢的考查 184

六、对短周期元素单质、化合物的反应规律的考查 184

七、二氧化硫的性质 184

八、SO2、CO2的性质对比、检验与除杂 185

九、综合运用 185

十、考查硫酸的浓度的变化 186

十一、涉及硫酸密度变化的考查 186

十二、有关SO2 4-检验的考查 186

十三、实验探究 187

真题赏析 188

拓展探究 191

1．酸氧化性和氧化性酸 191

2．硫酸盐 191

第四章 碳族元素 无机非金属材料知识概览 193

知识详解 193

1．碳族元素的性质递变规律 193

2．碳及其化合物 194

3．碳酸及碳酸盐 195

4．硅 195

5．二氧化硅 195

6．硅酸、原硅酸、硅酸盐 196

7．硅酸盐工业 196

8．各种玻璃的成分 196

9．新型无机非金属材料 197

典题精解 197

1．碳族元素的相似性和递变性 197

2．关于碳的化合物的考查 198

3．硅酸盐的表示方法 198

4．硅酸盐工业 198

5．关于碳的同素异形体 198

6．硅及化合物的考查 199

真题赏析 199

拓展探究 202

1．硅及其化合物的“反常” 202

2．碳的氧化产物判断 202

3．为何碱性溶液可盛装在玻璃试剂瓶中，却不能用玻璃塞 202

4．CO2气体与溶液的反应规律 202

第五章 氮族元素知识概览 204

知识详解 204

1．氮族元素的相似性和递变性 204

2．氮气 205

3．氮的氧化物 205

4．NO和NO2的性质和制法 206

5．光化学烟雾 206

6．磷 206

7．五氧化二磷 206

8．磷酸 207

9．氨 207

10．氨的实验室制法 208

11．铵盐 208

12．硝酸 208

13．硝酸的制法和NO- 3的检验 209

14．化肥 210

典题精解 210

1．氨水溶液浓度问题 210

2．喷泉实验 211

3．多元酸及其盐的分析 211

4．关于硝酸的性质、计算 212

5．氮的氧化物溶于水的计算 212

6．知识迁移与应用 213

真题赏析 213

拓展探究 216

1．隐含反应2NO2？N2O4的应用 216

2．氮的氧化物溶于水的计算 217

3．二氧化氮和溴蒸气的鉴别 217

4．液氨、氨水和一水合氨的比较 217

5．“等电子法”在计算中的应用 218

第六章 几种重要金属知识概览 219

知识详解 220

一、镁和铝的物理性质与用途 220

1．镁和铝的物理性质 220

2．镁和铝的重要用途 220

二、镁和铝的化学性质 220

1．与非金属反应 220

2．与酸反应 221

3．与水反应 221

4．与碱反应 221

5．与某些氧化物反应 221

三、铝的重要化合物 222

1．氧化铝（Al2O3） 222

2．氢氧化铝（Al(OH)3） 222

3．硫酸铝钾 223

四、合金 223

1．概念 223

2．特点 223

五、铁的原子结构特征及物理性质 223

1．原子结构特征 223

2．物理性质 224

六、铁的化学性质 224

1．铁与非金属反应 224

2．铁与水的反应 224

3．铁与酸的反应 224

4．铁与盐溶液的反应 224

七、铁的化合物 225

1．铁的氧化物 225

2．铁的氢氧化物 225

八、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转变——“铁三角” 226

九、亚铁盐及铁盐的鉴别方法 227

十、金属在自然界的存在 227

1．在自然界的存在 227

2．在自然界的分布特点 227

十一、金属的冶炼 227

1．步骤 227

2．原理 227

3．方法 228

十二、金属的回收和环境保护 228

1．金属回收的意义 228

2．废金属的回收利用 228

十三、某些金属的冶炼 228

1．铝的冶炼 228

2．镁的冶炼 229

典题精解 229

一、有关镁燃烧的考查 229

二、“铝三角”的有关计算 229

三、铝盐，偏铝酸盐，Al(OH)3间转化的图象 230

四、有关离子共存的考查 231

五、有关镁和铝性质的考查 231

六、有关铝的两性的考查 231

七、Fe与稀HNO3的反应 232

八、铁及其化合物的有关计算 232

九、Fe2＋、Fe3＋的检验 233

十、铁及其化合物的实验 233

十一、金属的性质与冶炼 234

十二、金属冶炼的基本计算 234

真题赏析 235

拓展探究 240

一、“铝三角”及其应用 240

1．“铝三角”——Al3+、Al(OH)3、AlO- 2间相互转化 240

2．应用 240

二、铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸反应中Al(OH)3沉淀量的计算 241

1．铝盐与强碱的反应 241

2．偏铝酸盐与强酸的反应 241

三、铝盐、偏铝酸盐生成氢氧化铝的图象 241

四、既能与酸反应又能与碱反应的物质 243

五、FeCl3的性质及其应用 243

1．氧化性 243

2．沉淀性 244

3．水解性 244

4．FeCl3变色总结 244

六、铁的盐类 245

1．亚铁盐 245

2．铁盐 245

七、神奇的热敷袋 245

八、金属概述 246

九、金属与非金属性质比较 246

十、金属活动性顺序表及其应用 247

1．判断金属与酸反应的产物 248

2．判断金属与盐溶液反应的产物 248

3．判断金属与H2O反应的产物 249

4．判断原电池的电极和电极反应式 249

5．判断电解时阳离子放电顺序 249

6．判断金属原子还原性和金属离子氧化性的大小 249

7．判断金属冶炼方法 249

8．判断不溶性碱热稳定大小 249

9．判断可溶性碱的强弱 249

10．判断单质能否与O2反应及其产物 249

11．判断金属元素在自然界的存在状态 249

12．判断金属氧化物的水化情况 250

13．判断硝酸盐受热分解产物 250

14．判断金属硫化物的颜色 250

十一、金属元素的重要氧化物和氢氧化物 250

1．氧化物的化学性质 250

2．氢氧化物的化学性质 250

十二、金属及其化合物参与的反应方程式小结 250

1．钠及其化合物参与的反应方程式 250

2．镁及其化合物参与的反应方程式 251

3．铝及其化合物参与的反应方程式 252

4．铁及其化合物参与的反应方程式 253

5．Cu及其化合物参与的反应 254

第四篇 有机化合物及其应用第一章 烃知识概览 257

知识详解 258

一、有机物概述 258

1．有机物的定义 258

2．有机物的种类繁多，达上千万种，无机物只有十几万种 258

3．有机物的特点 258

二、烃 258

三、甲烷 258

1．分子结构 258

2．物理性质及俗名 258

3．化学性质 258

4．实验室制法 259

四、取代反应和置换反应的区别 260

五、烷烃 260

1．概念 260

2．物理性质 260

3．通式 260

4．化学性质（与甲烷类似） 260

5．烃基 260

6．烷烃的命名 261

六、同系物 261

1．概念 261

2．结构特征 261

七、同分异构现象和同分异构体 261

1．概念 261

2．特点 261

3．类型 262

4．同分异构体的书写 262

八、同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的区别 263

九、环烷烃 263

1．定义 263

2．通式 263

3．物理性质 263

4．化学性质 263

十、乙烯 264

1．分子结构 264

2．物理性质 264

3．化学性质 264

4．乙烯的制取 265

十一、烯烃 266

1．不饱和烃 266

2．烯烃的定义 266

3．烯烃的结构特点 266

4．烯烃的物理性质 266

5．烯烃的同分异构体比烷烃复杂 266

6．烯烃的化学性质 266

十二、二烯烃 267

1．定义 267

2．结构特点 267

3．分类 267

4．共轭二烯烃的化学性质 267

十三、乙炔 268

1．分子结构 268

2．物理性质 269

3．化学性质 269

4．实验室制法 269

5．乙烷、乙烯、乙炔三者的比较 270

十四、炔烃 270

1．定义 270

2．通式 271

3．结构特点 271

4．化学性质 271

十五、芳香烃 271

1．芳香族化合物 271

2．芳香烃 271

3．稠环芳香烃 271

4．芳香族化合物的分类 271

十六、苯 272

1．分子结构 272

2．物理性质 272

3．化学性质 272

4．用途 274

十七、苯的同系物 274

1．分子结构特点 274

2．通式 274

3．具体实例 274

4．化学性质 274

十八、萘 275

1．分子结构 275

2．物理性质 275

3．化学性质 276

4．用途 276

5．制取 276

十九、蒽和菲 276

1．蒽 276

2．菲 277

二十、石油 277

1．组成 277

2．形成和物理性质 277

3．石油的炼制和加工 277

二十一、煤 279

1．组成 279

2．分类 279

3．用途 279

4．煤的综合利用 279

典题精解 281

一、烷烃的取代反应实质 281

二、分子空间结构分析 282

三、烃在氧气不足时不完全燃烧的定量计算 282

四、“十字交叉法”在有机化学计算中的应用 283

五、烯烃和二烯烃的加聚反应的实质 284

六、推求有机物的分子式 284

七、一氯取代物种类的判断 285

真题赏析 285

拓展探究 292

一、烷、烯、炔各类烃及苯的同系物含碳（或含氢）质量分数的变化规律 292

1．烷烃 292

2．烯烃 292

3．炔烃 292

4．苯及其同系物 293

二、有机物燃烧的有关规律 293

1．烃完全燃烧的差量法 293

2．等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，消耗氧气的量、生成CO2和H2O的量比较 293

3．等物质的量的有机物完全燃烧，耗氧量、生成CO2和H2O量的比较 293

4．分子组成为CxHyOz的蒸气完全燃烧后恢复至原状况（水为气体），其反应前后气体体积变化情况 293

5．有机物完全燃烧后，由生成的CO2和H2O的物质的量之比来判断物质的类别 293

三、平均化学式的思路及应用 294

1．求平均化学式的思路 294

2．平均化学式的应用 294

3．实例 294

四、同分异构规律 294

五、不饱和度及其应用的规律 295

六、有机“碎片”法推断分子结构 296

1．题型及解题思路 296

2．结构单元组成有机物的思路 296

3．实例 296

七、等效转换法 297

1．式量等效 297

2．燃烧耗O2等效 297

八、商余法求分子式 297

第二章 烃的衍生物知识概览 298

知识详解 299

一、烃的衍生物 299

1．概念 299

2．组成 299

二、官能团 299

1．定义 299

2．常见的官能团 299

3．根、基、原子团辨析 300

三、溴乙烷 300

1．物理性质 300

2．分子结构 300

3．化学性质 300

四、卤代烃 301

1．定义 301

2．分类 301

3．物理性质 301

4．化学性质 301

5．重要的卤代烃 302

五、乙醇 302

1．分子结构 302

2．物理性质 302

3．化学性质 302

4．用途 303

5．工业制法 303

六、醇类 303

1．定义 303

2．分类 304

3．物理性质 304

4．化学性质 304

5．饱和一元醇的命名 305

6．几种重要的醇 305

七、苯酚 307

1．分子结构 307

2．物理性质 307

3．化学性质 307

4．用途 308

5．来源 308

八、乙醛 308

1．分子结构 308

2．物理性质 308

3．化学性质 309

4．用途 310

5．工业制法 310

九、醛类 310

1．定义 310

2．通式 310

3．化学性质 310

4．两种重要的醛 310

十、酮 311

1．定义 311

2．通式 311

3．化学性质 311

4．丙酮 311

十一、乙酸 312

1．分子结构 312

2．物理性质 312

3．化学性质 312

4．用途 312

5．工业制法 312

十二、羧酸 313

1．定义 313

2．官能团 313

3．通式 313

4．羧酸的分类 313

5．羧酸的化学性质 313

6．几种重要的羧酸 314

十三、醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的比较 315

十四、酯 315

1．定义 315

2．醇跟有机酸生成的酯的通式 315

3．饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯的通式 315

4．物理性质 315

5．化学性质 315

6．甲酸酯 315

十五、油脂 315

1．定义 315

2．结构通式 316

3．油和脂 316

4．物理性质 316

5．化学性质 316

十六、肥皂和洗涤剂 317

1．肥皂的制取 317

2．肥皂去污原理 317

3．合成洗涤剂 317

4．合成洗涤剂与肥皂比较具有的优点 318

十七、表面活性剂 318

十八、几种有机溶剂的溶解性、用途和使用注意事项 318

典题精解 319

一、卤代烃和饱和一元醇的消去反应 319

二、卤代烃中卤原子的检验 320

三、醇的结构与性质的关系以及醇类同分异构体的推断 320

四、醇的相关计算 320

五、有机物在水中的溶解情况 321

六、酚类物质的性质判断 321

七、醛的结构和性质 322

八、羧酸的结构及性质 323

九、酯化反应 323

十、酯的结构与性质 324

十一、有关油脂的计算 324

十二、有机推断与合成 325

真题赏析 327

拓展探究 338

一、实验式（最简式）与分子式的区别 338

二、与FeCl3相关的典型反应及特殊现象 339

三、有机氧化还原反应 339

1．氧化反应、还原反应概念的理解 339

2．氧化反应、还原反应的类型 339

四、几种常见的有机酸及碳酸的酸性强弱比较 339

五、苯、甲苯、苯酚的分子组成及典型性质比较 340

六、脂肪醇、芳香醇、酚的比较 340

七、有机物结构式的确定 340

1．通过价键规律确定 340

2．通过定性或定量实验确定 340

八、有机推断题 341

九、有机合成题 341

1．有机合成的常用合成路线 341

2．有机合成路线的选择原则 342

3．有机合成题的解题方法 342

十、有机合成中官能团的变化 342

1．官能团的引入规律 341

2．官能团的消除规律 342

3．官能团间的衍变 342

十一、有机合成中碳链的改变 342

1．增长碳链的反应 342

2．缩短碳链的反应 343

3．有机合成中的成环反应 343

第三章 糖类 蛋白质知识概览 345

知识详解 345

一、碳水化合物和糖类 345

1．定义 345

2．组成元素 345

3．通式 345

4．分类 345

5．来源 346

二、单糖 346

1．定义 346

2．分类 346

3．命名 346

4．化学性质 346

5．几种重要的单糖 346

三、食品添加剂 348

1．主要功能 348

2．几种常用的食品添加剂的类别及功能 348

3．食品添加剂的使用 348

四、二糖 348

1．定义 348

2．几种常见的二糖 348

3．蔗糖和麦芽糖的比较 349

五、多糖 349

1．定义 349

2．组成 349

3．性质 349

4．两种重要的多糖 349

六、氨基酸 352

1．结构 352

2．几种常见的氨基酸 352

3．物理性质 352

4．化学性质 352

七、二肽和多肽 353

八、蛋白质 353

1．定义 353

2．组成和结构 353

3．性质 354

4．用途 354

5．多肽和蛋白质的比较 354

九、酶 354

1．定义 354

2．按催化反应的类型分类 354

3．酶的催化作用的特点 354

4．用途 355

十、酰胺 355

1．定义 355

2．化学性质 355

典题精解 355

一、葡萄糖的结构与性质 355

二、糖类物质的组成和性质 356

三、有关糖类的推断题 356

四、淀粉的水解实验 357

五、纤维素的结构与性质 358

六、多肽和蛋白质的结构和性质 359

七、信息题的处理方法 360

真题赏析 361

拓展探究 368

一、蔗糖的水解和水解产物的检验 368

1．蔗糖水解实验的注意事项 368

2．水解产物的检验 369

二、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 369

三、能使溴水褪色的物质 369

1．发生化学反应而使其褪色的 369

2．由于萃取而使其褪色的 369

四、两组概念的比较 369

1．蛋白质盐析与变性的比较 369

2．“三色”反应比较 370

五、有关氨基酸、多肽、蛋白质的解题规律 370

六、既能和强酸溶液反应又能和强碱溶液反应的物质 370

1．有机物 370

2．无机物 370

七、纤维素与酯 370

八、最简式相同的有机物 370

九、有机物之间的类别异构关系 371

十、能与金属钠反应放出H2的物质 371

第四章 合成材料和重要的有机反应类型知识概览 372

知识详解 372

一、有机高分子化合物 372

1．概念 372

2．分类 372

3．组成 372

4．结构特点 373

5．基本性质 373

二、合成材料 373

三、塑料 373

1．概念 373

2．主要成分 373

3．塑料的分类 374

4．常见的塑料 374

四、合成纤维 375

五、合成橡胶 376

1．橡胶的种类和成分 376

2．天然橡胶 376

3．合成橡胶 376

4．合成橡胶的性能和用途 376

5．几种常见的合成橡胶 376

六、塑料、纤维、橡胶三者的联系和区别 377

七、白色污染及其防治 377

1．白色污染 377

2．白色污染的防治 377

八、由高分子化合物的链节确定单体的方法 378

1．加聚反应 378

2．缩聚反应 379

九、黏合剂 379

十、涂料 379

十一、新型高分子材料 380

十二、功能高分子材料 380

1．定义 380

2．常见高功能材料的种类、功能及应用 380

3．膜分离的工业应用举例 380

4．医用高分子及用途 380

十三、复合材料 381

1．定义 381

2．优异性能 381

十四、隐形眼镜 381

十五、几种重要的有机化学反应类型 381

1．取代反应 381

2．加成反应 383

3．消去反应 385

4．酯化反应 385

5．水解反应 385

6．氧化反应 386

7．还原反应 387

8．加聚反应 387

9．缩聚反应 388

10．颜色反应 388

典题精解 389

一、高分子化合物的结构和性质 389

二、高分子化合物的单体的确定 389

三、合成材料的组成与结构 391

四、合成高分子的常见反应类型 391

五、有机化学中常见的化学反应类型 392

真题赏析 394

拓展探究 406

一、反应条件对产物的影响 406

1．条件不同，产物不同 406

2．温度不同，产物不同 406

3．溶剂不同，产物不同 406

4．浓度不同，产物不同 406

二、加聚反应和缩聚反应的区别 406

三、需水浴加热的有机反应及温度计的安放规则 407

1．水浴加热的原则 407

2．需水浴加热的反应 407

3．温度计的安放规则 407

四、多姿多彩的酯化反应 407

五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质 408

1．无机部分 408

2．有机部分 409

六、几种常见的缩聚反应 409

七、能够发生水解的物质 409

1．盐类水解 409

2．卤化物水解生成酸 410

3．金属氮化物水解生成金属氢氧化物和氨 410

4．金属碳化物水解生成金属氢氧化物和烃类物质 410

5．卤代烃水解（碱性介质）生成醇 410

6．酯类水解 410

7．酰胺类水解 410

8．多胺和蛋白质水解生成氨基酸 410

9．糖类的水解 410

10．氰类在碱性介质中水解生成盐和氨气 410

第五篇 化学实验第一章 常用仪器知识概览 411

知识详解 412

1．化学实验 412

2．常用仪器介绍 412

3．其他仪器简介 417

典题精解 418

一、化学仪器的构造特点 418

二、化学仪器的使用 419

三、化学仪器的综合使用 419

真题赏析 420

拓展探究 422

一、气体发生装置 422

1．固体＋固体△ →气体 422

2．固体＋液体→气体 423

3．固体＋液体△ →气体或液体＋液体△ →气体 423

二、气体收集装置 424

1．排空气法 424

2．排水法 424

3．储气瓶 424

三、尾气处理装置 424

四、气体净化装置 425

五、气体性质实验装置 425

1．常温反应装置 426

2．加热反应装置 426

3．冷却反应装置 426

六、排水量气装置 426

第二章 化学试剂知识概览 427

知识详解 427

一、化学试剂的分类 427

二、试剂的存放 428

1．易被氧化而变质的试剂 428

2．实验室试剂的存放 428

三、药品的取用 429

1．固体药品的取用 429

2．液体药品的取用 429

3．浓酸浓碱的取用 429

四、指示剂、试纸的使用 429

1．试纸的使用 429

2．pH试纸的使用 429

3．淀粉碘化钾试纸 429

4．醋酸铅试纸 430

5．酸碱指示剂 430

五、滴定实验中指示剂的使用 430

1．用量 430

2．指示剂的选择 430

典题精解 431

一、化学试剂的分类 431

二、化学试剂的存放 431

三、化学药品的取用 432

四、化学试剂的综合应用 432

真题赏析 433

拓展探究 436

一、实验中的安全装置 436

二、几组物质分离的实验图 437

第三章 化学实验基本操作知识概览 438

知识详解 438

一、化学仪器的洗涤、干燥、组装 438

1．化学仪器的洗涤 438

2．仪器的干燥 439

3．仪器的组装 439

二、气体制备实验有关操作 439

1．气密性的检查 439

2．实验装置的拆卸 440

3．气体的收集 440

4．气体的净化 440

三、物质的溶解与加热 440

1．溶解 440

2．加热 441

四、物质的分离和提纯 441

（一）物理方法 441

1．蒸发 441

2．结晶 441

3．重结晶 441

4．过滤 441

5．升华 442

6．渗析 442

7．萃取 442

8．分液 442

（二）化学方法 444

1．加热分解法 444

2．氧化还原法 444

3．沉淀法 445

4．气化法 445

5．酸、碱法 445

6．络合法 445

7．转化法 445

8．水解法 445

9．其他 445

10．常用物质的提纯 445

五、溶液配制中的有关操作 446

1．研磨 446

2．称量 446

3．搅拌 446

4．振荡 446

5．冷却 447

6．配制溶液 447

六、滴定 447

七、焰色反应 448

1．定义 448

2．操作方法 448

3．注意 448

4．运用 448

5．一些金属或金属离子的焰色反应的颜色 448

八、物质的检验、鉴别和鉴定 448

1．物质的检验 448

2．鉴别 453

3．鉴定 453

4．推断 453

典题精解 453

一、化学仪器的洗涤、干燥等 453

二、物质的溶解与加热 453

三、物质的分离、提纯和除杂 453

四、溶液的配制 454

五、化学实验安全及事故处理 454

六、化学实验操作的先后顺序 455

七、化学实验综合处理能力 455

真题赏析 456

拓展探究 458

一、化学实验重点基本操作 458

1．几点原则 458

2．仪器的洗涤和装配的几点要求 458

3．气体的净化、收集、冷凝、尾气处理、量取 459

4．温度计的使用 459

5．滴定管的使用 459

6．水浴加热 459

二、化学实验中的安全知识 459

第四章 化学实验设计知识概览 461

知识详解 461

一、气体物质的制备 461

1．常见发生装置 461

2．常见气体净化装置 462

3．常见气体收集装置 463

4．尾气处理装置 463

5．常见气体的实验室取制原理、装置、收集方法、操作注意事项 464

6．设计实验方案的原则及注意事项 465

二、性质实验方案的设计思路和常见类型 466

1．思路 466

2．性质实验的类型 466

三、重要的定量实验 466

1．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 466

2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 467

3．中和滴定 467

典题精解 469

一、考查物质的制取、净化、收集 469

二、考查物质的分离或提取 470

三、考查主要的定量实验 471

真题赏析 472

第六篇 化学计算第一章 化学计算的基本类型知识概览 478

1．以物质的量为中心的计算 478

2．以分子式为中心的计算 478

3．有关溶液的计算 479

4．酸、碱溶液的pH计算 479

5．以化学方程式为中心的计算 479

知识详解 480

化学计算的基本类型与解题策略 480

1．有关相对分子质量、相对原子质量及确定分子式的计算 480

2．有关物质的量、气体体积的计算 480

3．有关溶解度的计算 480

4．有关溶液浓度的计算 481

5．有关“率”的计算 482

6．有关化学方程式的计算 482

7．有关溶液的pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算 482

8．有关反应热的计算 483

9．有关氧化还原反应、电化学的计算 483

10．有关化学反应速率、化学平衡的计算 484

典题精解 484

一、以物质的量为中心的计算 484

二、以分子式为中心的计算 485

三、有关溶液的计算 485

1．不同浓度的硫酸溶液混合时的计算 485

2．有关溶解度的计算 486

3．有关溶液浓度的计算 486

4．酸、碱溶液及pH的计算 487

四、以化学方程式为中心的计算 487

五、有关反应热的计算 488

真题赏析 489

拓展探究 491

第二章 化学计算的基本方法知识概览 493

1．化学计算的内部联系 493

2．化学计算的类型和方法 494

知识详解 494

化学计算的常用方法与规律 494

1．差量法 494

2．守恒法 495

3．平均值法 495

4．极值法 495

5．讨论法 496

6．关系式法 496

7．十字交叉法 496

8．估算法 496

9．图像法 497

10．整体思维法 497

典题精解 497

一、差量法在化学计算中的应用 497

1．质量差法 497

2．体积差法 497

3．物质的量差法 498

二、守恒法在化学计算中的应用 498

1．电荷守恒法 498

2．电子守恒法 498

3．原子守恒法 499

4．质量守恒法 499

5．几种守恒法的综合应用 499

三、平均值法在化学计算中的应用 500

1．有关平均摩尔质量的计算 500

2．有关平均式量的计算 500

3．有关平均化学式的计算 501

四、极值法在化学计算中的应用 501

五、讨论法在化学计算中的应用 502

1．借助数轴分析讨论 502

2．有关托盘天平的平衡问题的讨论 503

六、关系式法在化学计算中的应用 503

1．在工业生产中的应用 503

2．在多步反应中的应用 504

七、十字交叉法在化学计算中的应用 504

八、估算法在化学计算中的应用 505

九、图像法在化学计算中的应用 505

十、整体思维法在化学计算中的应用 506

真题赏析 506

拓展探究 508

第三章 综合计算知识概览 510

1．过量判断 510

2．混合物计算及综合计算使用的数学思想 510

3．混合物计算的一般解题步骤 511

知识详解 511

1．有关过量问题的计算 511

2．有关混合物反应的计算 511

3．有关范围讨论题的计算 512

4．复杂化学式的确定 512

5．数据缺省型的计算 512

典题精解 512

1．有关过量问题的计算 512

2．有关混合物反应的计算 513

3．有关范围讨论题的计算 513

4．复杂化学式的确定 515

5．数据缺省型的计算 516

真题赏析 517

拓展探究 520

一、图像分析的基本思想 520

二、图表问题解答时的一般思路 521