高中化学实验手册 新课标PDF电子书下载

第一篇 化学实验常识 1

第一章 化学实验规则 1

一、化学实验规则 1

二、使用化学品的“5R”原则 2

三、化学实验绿色化原则 2

四、化学实验绿色化的途径 3

第二章 实验安全 5

一、实验安全常识 5

二、常见危险化学品的分类 5

三、实验安全 11

四、意外事故的处理方法 13

五、实验后的废液和废渣的处理 15

第二篇 实验基础知识 17

第三章 常用化学仪器及使用 17

一、常用仪器的分类 17

二、常用仪器的用途与使用方法 18

第四章 化学实验的基本操作 25

一、常用药品的存放与取用 25

二、药品的取用 26

三、试纸的使用 29

四、物质的溶解与加热 30

五、装置的组装与拆卸 33

六、装置的气密性检查 34

第五章 物质的检验 36

一、物质检验的类型 36

二、物质检验的常用方法 36

三、常见物质的检验 38

四、常见实验事实的一般推断 46

第六章 物质的分离与提纯 48

一、分离、提纯的基本要求 48

二、分离、提纯常用的方法 48

三、固体与固体的分离与提纯 51

四、固体与液体的分离与提纯 52

五、液体与液体的分离与提纯 52

第三篇 基本实验 55

第七章 化学理论实验 55

一、金属与酸反应的能量变化 55

二、水解反应的能量变化 55

三、中和反应的能量变化 56

四、铜锌原电池（一） 57

五、温度对反应速率的影响（一） 58

六、催化剂对反应速率的影响（一） 59

七、化学反应的限度 59

八、电镀 60

九、四水合铜离子 61

十、铜氨络离子 62

十一、测量锌与硫酸反应的速率 63

十二、浓度对反应速率的影响 64

十三、温度对反应速率的影响（二） 66

十四、催化剂对反应速率的影响（二） 66

十五、浓度对化学平衡的影响 68

十六、离子反应及其条件 69

十七、温度对化学平衡的影响 70

十八、比较酸的电离程度 71

十九、比较弱酸的相对强弱 72

二十、Mg（OH）2沉淀的溶解 72

二十一、沉淀AgCl、 AgI和Ag2 S之间的转化 73

二十二、沉淀Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化 75

二十三、铜锌原电池（二） 75

二十四、电解CuC12溶液 77

二十五、铁的吸氧腐蚀 79

第八章 元素、化合物性质实验 81

一、离子反应及其条件（一） 81

二、离子反应及其条件（二） 81

三、离子反应及其条件（三） 82

四、钠的性质 83

五、钠的燃烧 83

六、钠与水反应 84

七、铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应 85

八、过氧化钠与水反应 86

九、焰色反应 86

十、氢氧化铝的制取 87

十一、氢氧化铝的两性 88

十二、铁的氢氧化物 89

十三、eF3＋的检验 89

十四、硅酸的制取 90

十五、水玻璃的防火性 91

十六、氢气在氯气中燃烧 92

十七、氯水的漂白作用 92

十八、氯离子的检验 93

十九、二氧化硫的溶解性和漂白性 94

二十、氨溶于水的喷泉实验 96

二十一、浓硫酸与铜反应 97

二十二、卤素的性质 98

二十三、钠与氯气反应 99

二十四、铝热反应 100

二十五、海带中碘的检验 102

二十六、实验室合成氨 103

二十七、河水的净化 104

二十八、玻璃的溶解性 105

第九章 有机化学实验 106

一、苯的性质 106

二、乙醇与钠反应 106

三、乙醇的催化氧化 107

四、乙酸的酯化 108

五、糖类和蛋白质的特征反应 109

六、蔗糖的水解 110

七、葡萄糖的银镜反应 111

八、蛋白质的盐析 111

九、蛋白质的变性 112

十、聚氯乙烯的性质 113

十一、塑料的性质 114

十二、实验室制肥皂 115

十三、工业乙醇的蒸馏 116

十四、苯甲酸的重结晶 117

十五、乙炔的制取 118

十六、乙炔的性质 119

十七、苯和甲苯的性质 120

十八、乙醇的消去反应 121

十九、乙醇的还原性 123

二十、苯酚的性质 123

二十一、苯酚与溴水反应 124

二十二、乙醛的银镜反应 125

二十三、乙醛与新制氢氧化铜反应 126

二十四、葡萄糖的还原性 127

二十五、黄蛋白反应 127

二十六、酚醛树脂的制取与性质 128

第十章 分离、测定、配液实验 130

一、粗盐的提纯 130

二、实验室制备蒸馏水 131

三、萃取与分液 132

四、配制一定物质的量浓度的溶液 133

五、实验测定酸碱滴定曲线 134

六、污水处理——电浮选凝聚法 138

七、海水的蒸馏 140

八、从海水中提取碘 142

第四篇 科学探究 145

第十一章 科学探究的基本要素 145

第十二章 探究性实验 147

一、气体体积与物质的量的关系 147

二、胶体的性质 148

三、加热铝箔 150

四、铁与水蒸气反应 150

五、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 152

六、Fe3＋与Fe2＋的相互转变 153

七、NO2的吸收 154

八、碱金属的性质 155

九、甲烷的取代反应 156

十、石蜡油的分解 157

十一、乙酸的酸性 158

十二、海水中提取溴及海带中碘的检验 159

十三、淀粉的水解 159

十四、不同条件下铁钉的锈蚀 160

十五、几种纤维的性质实验 162

十六、硬水的软化 163

十七、肥皂、洗衣粉、洗洁精的性质研究 164

十八、探究催化剂对反应速率的影响 165

十九、探究溶液的酸碱性 167

二十、验证牺牲阳极的阴极保护法 168

二十一、验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 169

二十二、探究二糖的还原性 170

二十三、探究高吸水性树脂的吸水率 171

二十四、制备氢氧化亚铁 172

二十五、物质的检验 174

附录Ⅰ 部分盐、氧化物、碱溶解性表 175

附录Ⅱ 常见离子和化合物的颜色 176

附录Ⅲ 酸碱指示剂的范围 177