物理化学 上 第2分册PDF电子书下载

第六章　热力学第一定律 207

81　化学热力学的研究对象 207

82　基本概念和基本量 209

83　理想气体的膨胀功 216

84　热力学第一定律 219

85　盖斯定律 224

86　化学反应热效应的计算 227

87　温度对化学反应的热效应的关系 235

88　内能和热函 239

第七章　热力学第二定律 242

89　热力学第二定律的基本概念和意义 242

90　关于过程自动进行的可能性和方向 243

91　热力学第二定律 248

92　热力学的基本循环（卡诺循环） 249

93　循环的最大有效工作系数 253

94　熵 256

95　不可逆过程 258

96　特性函数 261

97　关于平衡 264

98　新的概念和它们的相互关系 269

99　化学过程 272

100　第二定律对于研究气体的应用 275

101　热力学温标 280

102　热力学第二定律的统计性 281

103　外界条件的变化对于系统的平衡的影响 285

第八章　相平衡 289

104　在多相系统中平衡的一般条件 289

105　化学位 291

106　相律 293

107　单元系统 297

108　相变时的平衡关系 301

109　饱和蒸气压的比较计算法 306

110　压力对于熔点及晶形变化温度的关系 312

第九章　溶液 313

111　绪论、溶液组成的表示法 313

112　气体混合物 317

113　液态溶液 321

114　稀溶液、溶媒饱和蒸气压的下降 323

115　稀溶液的冰点 325

116　稀溶液的沸点 327

117　稀溶液的渗透压力 329

118　渗透压力的热力学 331

119　溶质分子量的测定 332

120　浓溶液 332

121　最简单系统中的饱和蒸气压 334

122　各种系统中的饱和蒸气压 338

123　溶液的生成热、溶解热和蒸发热 343

124　溶液蒸气的组成 345

125　溶液的沸点 348

126　二元系统的蒸馏 349

127　恒沸混合物 352

128　杠杆规则 355

129　精馏 357

130　各成分间彼此部分溶解的系统中的饱和蒸气压 359

131　互不相溶的液体系统中的饱和蒸气压、蒸气蒸馏 360

132　气体溶于液体中的溶液 362

第十章　凝聚系统内的相平衡 366

133　液体的相互溶解度 366

134　在两层液态系统中的第三种成分、分配定律 370

135　从溶液中的提取过程 374

136　固态物质在液体中的溶解度 376

137　从溶液中结晶、含有简单低熔混合物的系统的状态图 379

138　各成分间生成化合物的系统 384

139　各成分间生成混合晶（即固态溶液）的系统 386

140　各成分在液态时具有有限溶解度的系统 390

141　各成分发生晶形变化的系统 392

142　复杂系统CaO—SiO2 392

143　三元系统 395

144　复杂的三元系统、CaO—SiO2—Al2O3系统 397

145　热分析 399

第十一章　化学平衡 403

146　质量作用定律、平衡常数 403

147　化学反应的等温方程式 408

148　化学亲力 409

149　化学反应的等压与等容方程式 411

150　多相反应中的化学平衡 414

151　热定理 418

152　绝对熵 420

153　熵值的几种规律 425

154　在不同温度时的等温位 427

第十二章　化学平衡的计算 429

155　绪论 429

156　标准条件下等温位的变化 430

157　化合物的生成等压位 430

158　位变化的间接计算 432

159　等压位变化的实验测定法 433

160　用反应的热效应和熵来计算平衡 435

161　同类型反应 436

162　温度对于平衡常数的关系 438

163　用标准熵和反应成分的生成热来计算化学平衡 440

164　同类型反应的平衡的计算 443